হিসাবে- প্রাচীন কাল থেকে মানবজাতির কাছে পরিচিত। ইতিমধ্যে মহান অ্যারিস্টটল প্রাকৃতিক যৌগের রাসায়নিক উপাদান আর্সেনিক উল্লেখ করেছেন। উপরন্তু, ক্যালসিনেশনের মাধ্যমে এর সালফার জাত উৎপাদনের সম্ভাবনা প্রথম শতাব্দী খ্রিস্টপূর্বাব্দে ডায়োস্কোরাইডস বর্ণনা করেছেন।
পরে, ইউরোপীয় ইস্পাত প্রস্তুতকারীরা আর্সেনিকযুক্ত আকরিকের সাথে কাজ করার সময় এই উপাদানটির মুখোমুখি হয়েছিল। আলকেমিস্টরা এটি খুব নিবিড়ভাবে অধ্যয়ন করেছিলেন। এই মনোযোগটি এই সত্য দ্বারা ব্যাখ্যা করা হয়েছিল যে, সালফার এবং পারদের মতো, এটি মৌলিক উপাদানগুলির অন্তর্গত যা সমস্ত ধাতুর ভিত্তি।
তামার মিশ্রণের রঙ সাদাতে পরিবর্তন করার আর্সেনিকের ক্ষমতা আধুনিক রসায়নের অধ্যাপকরা তামার রূপালী রূপান্তর হিসাবে উপলব্ধি করেছিলেন। আজকাল, বিশ্বের একটি পরীক্ষাগার এই উপাদান ছাড়া করতে পারে না।
যেমনটি সর্বত্র বিদ্যমান। এমনকি একটি ধূমপান করা সিগারেটেও এটি থাকে, যা অন্যান্য জিনিসের মধ্যে ধূমপানকে ক্ষতিকর করে তোলে।
আবিষ্কারের ইতিহাস
ধাতব বেসে আর্সেনিকের আবিষ্কার অষ্টাদশ শতাব্দীর, তবে, পরমানন্দ ব্যবহার করে উপাদান প্রাপ্ত করার পদ্ধতিটি শুধুমাত্র সপ্তদশের শেষের দিকে আবিষ্কৃত হয়েছিল। এই সময়ের মধ্যে, রসায়নবিদ শেলি আর্সেনিক অ্যাসিডের পাশাপাশি এতে উপস্থিত হাইড্রোজেন আবিষ্কার করেছিলেন।
As ধারণকারী জৈব যৌগ অধ্যয়ন রসায়নবিদ Kade সঙ্গে শুরু. অষ্টাদশ শতাব্দীর মাঝামাঝি, তিনি এটির উপর ভিত্তি করে প্রথম জৈব যৌগ পান - "ক্যাডেট লিকুইড"। আশি বছর পর অন্য একজন বিখ্যাত রসায়নবিদ বুনসেন এই কাঠামোটিকে এর উপাদানে বিচ্ছিন্ন করেছিলেন।
উপাদানটির বিশুদ্ধ আকারে আবিষ্কারের পাম কাকে দেওয়া উচিত তা নিয়ে এখনও বিতর্ক রয়েছে। এই কৃতিত্বটি অ্যালবার্টাস ম্যাগনাসের যোগ্যতার জন্য দায়ী। এটি 1789 সালে Lavoisier দ্বারা একটি রাসায়নিক উপাদান হিসাবে স্বীকৃত হয়েছিল।
উত্পাদন এবং অ্যাপ্লিকেশন
আধুনিক বিশেষজ্ঞরা আর্সেনিক ধারণ করে প্রায় দুইশত খনিজ জানেন। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এটি তামা, রূপা বা সীসাযুক্ত আকরিকগুলিতে পাওয়া যায়। যাইহোক, শিল্পের জন্য প্রাথমিক গুরুত্বের খনিজ হল আর্সেনিকযুক্ত পাইরাইট।
শিল্প স্কেল হিসাবে উত্পাদন করার জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি আছে। উৎপাদনের প্রধান ধরন ছিল আর্সেনোপাইরাইটের রোস্টিং। এর পরে, অ্যানথ্রাসাইট ব্যবহার করে এটি থেকে অক্সাইড হ্রাস করা হয়।
তবে, এই পদ্ধতিতে বেশিরভাগ কাঁচামাল সাদা আর্সেনিকে রূপান্তরিত হয়।
দাঁতের ক্ষেত্রে আর্সেনিক
এই রাসায়নিক উপাদান শুধু বিষই নয়, ওষুধও বটে।
আক্রান্ত টিস্যুতে পদার্থের শক্তিশালী নেক্রোটিক প্রভাবের কারণে পেস্টের আকারে দন্তচিকিৎসায় আর্সেনিকের ব্যবহার তার তাত্পর্য হারায়নি।
এটি নিম্নলিখিত ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়:
- রোগী যদি চেতনানাশক গ্রহণ না করে;
- চেতনানাশক ওষুধের contraindications ক্ষেত্রে;
- শিশুদের দাঁত ব্যথা নিরাময় করার সময়।
ডেন্টাল ক্লিনিকগুলিতে এটি ব্যবহারের প্রধান শর্ত হল একটি সম্পূর্ণরূপে গঠিত রুট সিস্টেম। অতএব, অ্যাপ্লিকেশনটির "শিশুদের" সংস্করণটি এত সাধারণ নয়।
শিল্পের মতো
রাসায়নিক উপাদান আর্সেনিক উত্পাদনের অনেক ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে কয়েকটি প্রধান ক্ষেত্র আলাদা করা যেতে পারে:
- ধাতুবিদ্যা;
- বৈদ্যুতিক প্রকৌশলী;
- চামড়া প্রক্রিয়াকরণ;
- টেক্সটাইল শিল্প;
- পাইরোটেকনিক্স;
- কাচ উত্পাদন।
ধাতুবিদ্যা- শট তৈরির জন্য ব্যবহৃত সীসার মিশ্রণের জন্য ব্যবহৃত হয়। উত্পাদনের টাওয়ার সংস্করণে As যোগ সহ এই খাদটি আদর্শ গোলাকার পেলেট আকারগুলি অর্জন করা সম্ভব করে তোলে। উপরন্তু, এর শক্তি বৃদ্ধি পায়।
বৈদ্যুতিক প্রকৌশলী- অত্যন্ত বিশুদ্ধ আর্সেনিক (99% পর্যন্ত) প্রয়োজনীয় সেমিকন্ডাক্টর উপাদানগুলির একটি সংখ্যা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
টেক্সটাইল শিল্প- একটি রঞ্জক হিসাবে ব্যবহৃত।
চামড়া শিল্প- এই এলাকায় এটি একটি বিকারক হিসাবে ব্যবহার করা হয় ত্বকে খড় ধ্বংস করার জন্য।
পাইরোটেকনিক্স- খনিজ রিয়েলগার, যা আর্সেনিক মনোসালফাইড, "গ্রীক" আগুন তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়, যা সালফার এবং সল্টপিটারের সাথে এর মিশ্রণটি জ্বালানোর মাধ্যমে পাওয়া যায়। এই রাসায়নিক যৌগটি একটি উজ্জ্বল সাদা শিখা তৈরি করে।
কাচের কাজ- যেহেতু ট্রাইঅক্সাইড শূন্য স্বচ্ছতার সাথে পণ্যগুলি প্রাপ্ত করা সম্ভব করে তোলে। এদিকে, উপাদানের ছোট সংযোজন, বিপরীতভাবে, এটি উজ্জ্বল করে। এই উপাদান এখনও কিছু চশমা উত্পাদন অংশ অবশেষ।
উদাহরণ স্বরূপ:
- "ভিয়েনা"
- থার্মোমিটারে ব্যবহৃত;
- অনুকরণ স্ফটিক।
এছাড়া কৃষিতে সার হিসেবেও আর্সেনিক ব্যবহৃত হয়। বাড়িতে ব্যবহার ইঁদুরের বিষ। এখন এটি অন্যান্য উপাদানের ভিত্তিতে তৈরি করা হয়।
খাওয়া কঠোরভাবে নিষিদ্ধ।
লিউকেমিয়ার বিরুদ্ধে লড়াইয়ে আর্সেনিক
বিষাক্তদের কাছে পরিচিত কোষকে মেরে ফেলার আর্সেনিকের ক্ষমতা এখন মহৎ উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হচ্ছে। এই রাসায়নিক উপাদানটি ক্যান্সারের চিকিৎসায় ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, প্রাথমিকভাবে লিউকেমিয়া।
লিউকেমিয়া অস্থি মজ্জা প্রতিলিপি কারণে টিউমার গঠন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। সময়মত চিকিত্সার অনুপস্থিতিতে, এর পরিমাণ বৃদ্ধি পায়। এই কারণে, শরীরের সমস্ত অংশে মেটাস্টেসগুলি উত্থিত হয় এবং বৃদ্ধি পায়। অ্যাস উপাদান রোগের একটি গুরুতর ফর্ম নিরাময় করতে সাহায্য করে।
এটি কার্যকরভাবে লিউকোসাইটের অত্যধিক বিস্তারকে নিরপেক্ষ করে, লাল কোষের দ্রুত এবং উচ্চ-মানের গঠনকে উদ্দীপিত করে। এই সব আপনি ইতিবাচকভাবে পুনরুদ্ধারের প্রক্রিয়া প্রভাবিত করতে পারবেন। এই বিপজ্জনক উপাদানের সাথে চিকিত্সা করার সময়, স্পষ্ট নির্দেশাবলী অনুসরণ করা আবশ্যক। সর্বোপরি, চূড়ান্ত মূল্য মানুষের জীবন।
বিষক্রিয়ার সম্ভাব্য কারণ
আজকাল, আর্সেনিক বিষক্রিয়ার উচ্চ ঝুঁকি রয়েছে। উৎপাদনে থাকা শ্রমিকদের কেউই বিভিন্ন চমক থেকে রেহাই পায় না। গার্হস্থ্য অবস্থায় As-ভিত্তিক পদার্থ ব্যবহার করার সময়, মানুষের শরীরে দুর্ঘটনাক্রমে প্রবেশের সম্ভাবনাও থাকে।
কখনও কখনও ইচ্ছাকৃত বিষক্রিয়ার ঘটনাগুলি রেকর্ড করা হয় - ফৌজদারি অপরাধ বা আত্মহত্যা। এই পর্বগুলি নেশার তীব্র রূপ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে।
ছোট ডোজ এক্সপোজার চিকিৎসা অনুশীলনের সময় বিষক্রিয়া একটি সম্ভাবনা আছে. এই ধরনের বিষ দীর্ঘস্থায়ী ক্ষেত্রে বিবেচনা করা হয়।
এই রাসায়নিক উপাদানের সাথে নেশার একটি পৃথক গ্রুপ হল সাবএকিউট বিভাগ। যখন একজন ব্যক্তি এমন জায়গায় উপস্থিত থাকে যেখানে অ্যাডামসাইটের একটি বড় ঘনত্ব থাকে।
এটি কিছু দেশে পুলিশ বিক্ষোভ ছত্রভঙ্গ করতে ব্যবহার করে। মার্শালদের স্টারনাইট সহ বিভিন্ন বিভাগে বিভক্ত করা হয়। এর মধ্যে আর্সেনিক অন্যতম। এই জাতীয় পদার্থগুলি মানুষের শ্বাসযন্ত্রের জন্য বিরক্তিকর।
শরীরে আর্সেনিকের প্রভাব
উপাদানটির দ্রুত মানবদেহে প্রবেশ করার ক্ষমতা রয়েছে, তবে এটি অপসারণ করা খুব কঠিন।
নিম্নলিখিত উপায়ে বিষক্রিয়া ঘটে:
- চামড়া;
- শ্বাসযন্ত্র;
- গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্ট।
এটি লক্ষণীয় যে আর্সেনিকের অজৈব উপাদানগুলি জৈব পদার্থের তুলনায় অনেক দ্রুত শোষিত হয়।
মানুষের জন্য সবচেয়ে বড় বিপদ হল বায়বীয় অবস্থায় আর্সাইন; এটি গন্ধ পায় না, তাই এর শিল্প উত্পাদনের জন্য বিশেষ সংযোজন তৈরি করা প্রয়োজন যাতে একটি অবিচ্ছিন্ন রসুনের "সুগন্ধ" থাকে। আর্সেনিক হাইড্রোজেনও বিপজ্জনক।
বিষক্রিয়া খুব দ্রুত ঘটে। 24 ঘন্টার মধ্যে, উপাদানটি অভ্যন্তরীণ অঙ্গগুলিকে প্রভাবিত করতে পারে। নেশা করার দুই সপ্তাহ পরে, নখ এমনকি হাড়েও আর্সেনিকের চিহ্ন পাওয়া যায়।
আর্সেনিক বিষক্রিয়ার লক্ষণ
গৃহীত ডোজের উপর নির্ভর করে রোগের লক্ষণ পরিবর্তিত হতে পারে।
- তীব্র ফর্ম
মুখের মধ্যে একটি অবিরাম ধাতব স্বাদ দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একজন ব্যক্তি গলায় একটি শক্তিশালী জ্বলন্ত সংবেদন অনুভব করেন, যার সাথে খিঁচুনি হয়। শরীরের চামড়া একটি নীল বর্ণ ধারণ করে, এবং হাতের তালু হলুদ হয়ে যায়।
রক্তচাপ তীব্রভাবে কমে যায়, যার সাথে মাথা ঘোরার শক্তিশালী আক্রমণ হয়। উপরন্তু, বিষাক্ত ব্যক্তি তীব্র কিডনি এবং লিভার ব্যর্থতা অনুভব করে।
রোগীর ডায়রিয়া এবং গুরুতর পেটে ব্যথাও হয়। ডায়রিয়া একটি তীব্র ফর্ম দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, যার ফলস্বরূপ শরীর খুব দ্রুত ডিহাইড্রেটেড হয়ে যায়। চরম ক্ষেত্রে, ফুসফুসের শোথ, পক্ষাঘাত বা কোমা হওয়ার উচ্চ সম্ভাবনা রয়েছে।
- সাবকিউট ফর্ম
একটি অত্যন্ত গুরুতর মাথাব্যথা পরিলক্ষিত হয়। সমস্ত শ্লেষ্মা ঝিল্লি, বিশেষ করে চোখ এবং শ্বাসযন্ত্রের ট্র্যাক্ট মারাত্মকভাবে বিরক্ত হয়। এটি একটি সর্দি, অনুনাসিক বন্ধ এবং চোখ জলের দিকে পরিচালিত করে।
আক্রান্ত ব্যক্তি প্রায়ই হাঁচি ও কাশি দেয়। গুরুতর বমি বমি ভাব এবং এমনকি বমিও সম্ভব। খিঁচুনি হওয়ার পরে, মুখের মধ্যে ধাতব আভা সহ একটি আফটারটেস্ট থাকে।
- ক্রনিক ফর্ম
ক্লান্তি এবং শরীরের সাধারণ অস্থিরতা শুরু হয়। রক্তশূন্যতার কারণে অঙ্গ-প্রত্যঙ্গ দুর্বল হয়ে পড়ে। পেরিফেরাল সংবেদনশীলতা সম্পূর্ণ ক্ষতি পর্যন্ত খারাপ হয়। ত্বক হংসবাম্প পায় এবং অসাড় বোধ করে।
রক্তনালী থেকে তারকাচিহ্নগুলি শরীরে উপস্থিত হয় এবং ক্রমাগত রোসেসিয়া বিকাশ করে।
উপযুক্ত চিকিত্সার অভাবে, গুরুতর পরিণতি খুব সম্ভবত, পর্যন্ত এবং সহ। যেহেতু আর্সেনিক অত্যন্ত কার্সিনোজেনিক, তাই বিষক্রিয়া শরীরে ক্যান্সারের বিকাশ ঘটাতে পারে।
যে ব্যক্তি আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড গ্রহণ করেন, তার জন্য প্রাণঘাতী ডোজ 50 থেকে 340 মিলিগ্রাম পর্যন্ত হতে পারে। এটি পদার্থের প্রকারের সাথে আবদ্ধ এবং সরাসরি একজন ব্যক্তির ওজন এবং সামগ্রিক স্বাস্থ্যের সাথে সম্পর্কিত।
বিষক্রিয়ার জন্য প্রাথমিক চিকিৎসা
আপনি বা আপনার প্রিয়জন বা সহকর্মীদের মধ্যে কেউ যদি দুর্ঘটনাক্রমে আর্সেনিক দ্বারা বিষক্রিয়ায় আক্রান্ত হন, তবে বিশেষজ্ঞরা না আসা পর্যন্ত আপনাকে অবিলম্বে সহায়তা প্রদান করা উচিত।
ক্রিয়াগুলি একটি সাধারণ অ্যালগরিদম অনুসারে সঞ্চালিত হয়:
- প্রথম জিনিসটি অবিলম্বে একটি অ্যাম্বুলেন্স কল করা হয়;
- চিকিত্সকরা আসার আগে, শিকারকে পেট ধুয়ে ফেলার জন্য একটি ইমেটিক দিন;
- পরবর্তী পদক্ষেপটি একটি শোষণকারী (উদাহরণস্বরূপ, চাবুক প্রোটিন বা সক্রিয় কার্বন সহ দুধ);
- শিকারের পেটে একটি গরম গরম করার প্যাড রাখুন;
- যদি সম্ভব হয়, প্রতি 200 মিলি জলে এক চামচ পোড়া ম্যাগনেসিয়া সমন্বিত একটি বিশেষ দ্রবণ প্রস্তুত করুন;
- কোন অবস্থাতেই শিকারকে অ্যামোনিয়া বা টক পানীয় শুঁকতে দেওয়া উচিত নয়;
- খিঁচুনি দেখা দিলে শিকারের অঙ্গ-প্রত্যঙ্গ ঘষুন।
যেমন একটি শক্তিশালী বিষ যা বড় ক্ষতির কারণ হতে পারে।
ইউনিটোল আর্সেনিকের প্রধান প্রতিষেধক হয়ে ওঠে। এটি একটি কার্যকর প্রতিষেধক যা এটিকে নিরাপদ যৌগগুলিতে আবদ্ধ করার এবং আপনাকে ইউরিয়ার সাথে রাসায়নিক উপাদান থেকে মুক্তি পেতে দেয়।
সময়মত প্রতিরোধমূলক ব্যবস্থাও উৎপাদনে কাজ করার সময় আর্সেনিকের বিষাক্ত প্রভাব দূর করতে সাহায্য করে।
কিভাবে বিষক্রিয়া প্রতিরোধ করা যায়
বিষক্রিয়া প্রতিরোধ করতে, এটি ধারণকারী পণ্য এড়াতে চেষ্টা করুন। কর্মক্ষেত্রে, উত্পাদন প্রক্রিয়া সিল করা হচ্ছে এবং বায়ুচলাচল উন্নত করা হচ্ছে।
বিষক্রিয়া প্রতিরোধে ব্যক্তিগত স্বাস্থ্যবিধি একটি বিশাল ভূমিকা পালন করে। কর্মক্ষেত্রে অবশ্যই শ্বাসযন্ত্র ব্যবহার করতে হবে। অথবা তুলো উলের ট্যাম্পন ব্যবহার করুন যা কান এবং নাকের মধ্যে স্থাপন করা হয়। কাজের পরে, আপনি অবশ্যই নিজেকে ধোয়া উচিত। উপরন্তু, আপনার overalls যত্ন নিন. এটি পরিষ্কার এবং ধুয়ে রাখুন।
নিয়মিত চিকিৎসা পরীক্ষা একটি বাধ্যতামূলক প্রতিরোধমূলক ব্যবস্থা হওয়া উচিত। আর্সেনিকযুক্ত ওষুধের সাথে ক্রমাগত যোগাযোগের সাথে কমপক্ষে বারো মাস এই জাতীয় পরীক্ষা করার পরামর্শ দেওয়া হয়।
আর্সেনিক (নামটি মাউস শব্দ থেকে এসেছে, ইঁদুরকে টোপ দিতে ব্যবহৃত) পর্যায় সারণির ত্রিশতম উপাদান। সেমিমেটাল বোঝায়। একটি অ্যাসিডের সাথে মিলিত হলে, এটি একটি অ্যাসিড গঠনকারী পদার্থ হওয়ায় লবণ গঠন করে না। অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন গঠন করতে পারে। আর্সেনিকের বর্তমানে তিনটি পরিচিত স্ফটিক জালি কাঠামো রয়েছে। হলুদ আর্সেনিক একটি সাধারণ অধাতুর বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, নিরাকার আর্সেনিক হল কালো, এবং সবচেয়ে স্থিতিশীল ধাতব আর্সেনিক হল ধূসর। প্রকৃতিতে, এটি প্রায়শই যৌগিক আকারে পাওয়া যায়, কম প্রায়ই একটি মুক্ত অবস্থায়। ধাতুর সাথে আর্সেনিকের যৌগগুলি (আর্সেনাইড) সবচেয়ে সাধারণ, যেমন আর্সেনিক আয়রন (আর্সেনোপাইরাইট, বিষাক্ত পাইরাইট), নিকেল (কপারনিকেল, তামার আকরিকের সাথে মিল থাকার কারণে এই নামকরণ করা হয়েছে)। আর্সেনিক একটি নিম্ন-সক্রিয় উপাদান, পানিতে অদ্রবণীয়, এবং এর যৌগগুলিকে সামান্য দ্রবণীয় পদার্থ হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। উত্তাপের সময় আর্সেনিক অক্সিডেশন ঘটে; ঘরের তাপমাত্রায় এই প্রতিক্রিয়াটি খুব ধীরে ধীরে হয়।
সমস্ত আর্সেনিক যৌগগুলি খুব শক্তিশালী টক্সিন যা কেবল গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টের উপরই নয়, স্নায়ুতন্ত্রের উপরও নেতিবাচক প্রভাব ফেলে। আর্সেনিক এবং এর ডেরিভেটিভস দিয়ে বিষক্রিয়ার অনেক চাঞ্চল্যকর ঘটনা ইতিহাস জানে। আর্সেনিক যৌগগুলি শুধুমাত্র মধ্যযুগীয় ফ্রান্সেই নয়, প্রাচীন রোম এবং গ্রিসেও বিষ হিসাবে ব্যবহৃত হত। একটি শক্তিশালী বিষ হিসাবে আর্সেনিকের জনপ্রিয়তা ব্যাখ্যা করা হয়েছে যে এটি খাবারে সনাক্ত করা প্রায় অসম্ভব; এর গন্ধ বা স্বাদ নেই। উত্তপ্ত হলে তা আর্সেনিক অক্সাইডে পরিণত হয়। আর্সেনিকের বিষ নির্ণয় করা বেশ কঠিন, কারণ এতে বিভিন্ন রোগের অনুরূপ লক্ষণ রয়েছে। প্রায়শই, আর্সেনিকের বিষ কলেরার সাথে বিভ্রান্ত হয়।
আর্সেনিক কোথায় ব্যবহৃত হয়?
তাদের বিষাক্ততা সত্ত্বেও, আর্সেনিক ডেরিভেটিভগুলি শুধুমাত্র ইঁদুর এবং ইঁদুরের টোপ দেওয়ার জন্যই ব্যবহৃত হয় না। যেহেতু বিশুদ্ধ আর্সেনিকের উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে, তাই এটি একটি ডোপ্যান্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা জার্মেনিয়াম এবং সিলিকনের মতো সেমিকন্ডাক্টরগুলিতে প্রয়োজনীয় পরিবাহিতা প্রদান করে। অ লৌহঘটিত ধাতুবিদ্যায়, আর্সেনিক একটি সংযোজন হিসাবে ব্যবহৃত হয়, যা বায়বীয় পরিবেশে খাদকে শক্তি, কঠোরতা এবং ক্ষয় প্রতিরোধ ক্ষমতা দেয়। কাচ তৈরিতে, এটি কাচকে উজ্জ্বল করতে অল্প পরিমাণে যোগ করা হয়; উপরন্তু, এটি বিখ্যাত "ভিয়েনা গ্লাস" এর অংশ। নিকেলিন কাচের সবুজ রঙ করতে ব্যবহৃত হয়। ট্যানিং শিল্পে, চুল অপসারণের জন্য হাইড প্রক্রিয়াকরণের সময় আর্সেনিক সালফেট যৌগ ব্যবহার করা হয়। আর্সেনিক বার্নিশ এবং পেইন্টের অংশ। কাঠের শিল্পে, আর্সেনিক একটি এন্টিসেপটিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। পাইরোটেকনিক্সে, "গ্রীক ফায়ার" আর্সেনিক সালফাইড যৌগ থেকে তৈরি এবং ম্যাচ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। কিছু আর্সেনিক যৌগ রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আর্সেনিকের বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি দাঁতের সজ্জাকে মেরে ফেলার জন্য দাঁতের অনুশীলনে ব্যবহৃত হয়। ওষুধে, আর্সেনিক প্রস্তুতিগুলি একটি ওষুধ হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা শরীরের সামগ্রিক স্বর বৃদ্ধি করে, লাল রক্তকণিকার সংখ্যা বৃদ্ধিকে উদ্দীপিত করে। লিউকোসাইট গঠনে আর্সেনিকের একটি প্রতিরোধমূলক প্রভাব রয়েছে, তাই এটি কিছু ধরণের লিউকেমিয়ার চিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়। আর্সেনিকের উপর ভিত্তি করে প্রচুর সংখ্যক চিকিৎসা প্রস্তুতি জানা যায়, তবে সম্প্রতি সেগুলি ধীরে ধীরে কম বিষাক্ত ওষুধ দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়েছে।
এর বিষাক্ততা সত্ত্বেও, আর্সেনিক সবচেয়ে প্রয়োজনীয় উপাদানগুলির মধ্যে একটি। এর সংযোগগুলির সাথে কাজ করার সময়, আপনাকে অবশ্যই সুরক্ষা নিয়মগুলি মেনে চলতে হবে, যা অবাঞ্ছিত পরিণতি এড়াতে সহায়তা করবে।
মানুষ মৌলিক আর্সেনিক এবং এর যৌগগুলির বিষাক্ত বৈশিষ্ট্যগুলি দীর্ঘকাল ধরে জানে। এই উপসংহারে পৌঁছানো যায় যে আর্সেনিক বিষক্রিয়া থেকে মৃত্যু নির্ধারণের পদ্ধতি, যা আজও ব্যবহৃত হয়, জেমস মার্শাইস 1836 সালে তৈরি করেছিলেন।
আর্সেনিক, বা "বিষের রাজা" হল একটি সরল পদার্থ যা খুব কমই মুক্ত আকারে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। এটি একটি ভঙ্গুর গঠন সহ একটি ধাতু, সামান্য সবুজাভ আভা সহ ধূসর রঙের এবং একটি উচ্চারিত স্টিলি চকচকে।
এর স্ফটিক অবস্থায় এটি অন্যান্য ধাতুর মতো এবং এর ভাল তাপ ও বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে, তবে এর অধাতু বৈশিষ্ট্যগুলি অনেক বেশি স্পষ্ট। উদাহরণস্বরূপ, যেকোনো আর্সেনিক হাইড্রক্সাইড একটি অ্যাসিড।
মৌলিক আর্সেনিক, সেইসাথে এর যেকোন যৌগ অত্যন্ত বিষাক্ত, তবে এই জাতীয় পদার্থগুলি পাওয়া বেশ কঠিন, কারণ এটি শুধুমাত্র খুব উচ্চ তাপমাত্রায় বেশিরভাগ ধাতু এবং অধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে।
হাজার হাজার বছর ধরে, মৌলিক আর্সেনিক ধাতু এবং এর অক্সাইড একই পদার্থের জন্য ভুল ছিল। স্পষ্টতা শুধুমাত্র 18 শতকের শেষে আনা হয়েছিল। রাসায়নিক পর্যায় সারণীতে, আর্সেনিকের (33As) নামটি আর্সেনিকের মতো শোনাচ্ছে, ল্যাটিন আর্সেনিকাম থেকে - একটি সরাসরি গ্রীক ভাষা থেকে ধার করা, যা ফলস্বরূপ জার্নিকের রূপান্তর। প্রাচীন পার্সিয়ান এবং অ্যাসিরিয়ানরা এটিকে সুপরিচিত হলুদ অর্পিমেন্ট (আর্সেনিক সালফাইড) বলে ডাকত।
রাশিয়ান নামের উত্সটি লোক বাক্যাংশ "মাউস" এবং "বিষ" দ্বারা দায়ী করা হয়েছে, যেহেতু দীর্ঘকাল ধরে অক্সাইড ইঁদুর নিয়ন্ত্রণের একমাত্র কার্যকর পদার্থ ছিল।
উত্পাদন এবং অ্যাপ্লিকেশন
আজ অবধি, মাত্র 200 টিরও বেশি খনিজ আর্সেনিক রয়েছে বলে জানা গেছে। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, এটি রূপা, তামা বা সীসা আকরিকের জমাতে উপস্থিত থাকে। যাইহোক, প্রাথমিক শিল্পগত গুরুত্বের খনিজটি হল আর্সেনিক পাইরাইট বা আর্সেনোপাইরাইট।
ধাতব (ধূসর) আর্সেনিক পাওয়ার অসংখ্য উপায়ের মধ্যে রয়েছে অ্যানথ্রাসাইট কয়লা ব্যবহার করে এর অক্সাইডের পরবর্তী হ্রাসের সাথে আর্সেনোপাইরাইটকে রোস্ট করা, তবে কাঁচামালের প্রধান অংশটি সাদা আর্সেনিক বা আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড - আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইডে প্রক্রিয়াজাত করা হয়।
ধূসর আর্সেনিকের ব্যবহার, একটি রূপালী, মোটা-স্ফটিক ধাতু, ধাতব উৎপাদনের জন্য বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি ব্যবহার করা হয়:
- নির্দিষ্ট সংকর ধাতু উত্পাদনের জন্য একটি ফ্লাক্স বা অ্যালোয়িং অ্যাডিটিভ হিসাবে;
- একটি সংযোজন হিসাবে যা সীসা এবং তামা পণ্যের কঠোরতা বাড়ায় এবং তরল সীসার পৃষ্ঠের টান বাড়ায়।
আর্সেনিক III - আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইডের ব্যবহার অনেক বিস্তৃত:
- কৃষিতে - বীজ শোধন, উদ্ভিদ রোগ নিয়ন্ত্রণ, কীটপতঙ্গ এবং ইঁদুর ধ্বংস;
- কাচ শিল্পে - সহজ ফিজিবিলিটি সহ কাচের উৎপাদন, বর্ণহীন কাচ, সেইসাথে আয়না উৎপাদনে;
- চামড়া শিল্পে - চামড়া সংরক্ষণ;
- পরীক্ষাগার রাসায়নিক বিশ্লেষণে আর্সেনিক লবণ বিশ্লেষণাত্মক বিকারক;
- বাহ্যিক ব্যবহারের জন্য কাঠের পণ্য পচা থেকে সুরক্ষা - স্লিপার, খুঁটি, বেড়া;
- অদ্রবণীয় আর্সেনিক লবণগুলি আয়ন-নির্বাচিত ঝিল্লি সহ সেমিকন্ডাক্টরের জন্য উপকরণ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়;
- রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট উত্পাদন - ক্রমাগত লুইসাইট এবং বিষাক্ত-ধূমপায়ী অ্যাডামসাইট;
- ওষুধে - ওষুধ তৈরির জন্য, এবং দাঁতের চিকিত্সার ক্ষেত্রেও - একটি চেতনানাশক হিসাবে।
শিল্প নিরাপত্তা
আর্সেনিকের সাথে কাজ করার জন্য নিম্নলিখিত মৌলিক নিরাপত্তা ব্যবস্থাগুলি বর্তমানে অনুমোদিত:
- সরঞ্জামের সম্পূর্ণ নিবিড়তা;
- গ্যাস, গুঁড়া এবং ধুলো অপসারণের জন্য নিবিড় বায়ুচলাচল ব্যবহার করার পাশাপাশি প্রতিষ্ঠিত সময়সূচী অনুযায়ী বায়ু বিশ্লেষণ করা;
- ব্যক্তিগত সুরক্ষামূলক সরঞ্জাম ব্যবহার: গগলস, গ্লাভস, বিশেষ স্যুট এবং, যদি প্রয়োজন হয়, একটি গ্যাস মাস্ক;
উৎপাদনের প্রতিটি শাখার নিজস্ব বিশেষ নিয়ম রয়েছে এবং কর্মীদের নিরাপত্তা প্রশিক্ষণ বার্ষিক স্বাক্ষরের বিপরীতে, এক ত্রৈমাসিকে একবার করা হয়। 18 বছরের কম বয়সী মহিলা এবং ছেলেদের আর্সেনিকের সাথে কাজ করার অনুমতি দেওয়া হয় না এবং পুরুষদের ত্রৈমাসিক চিকিৎসা পরীক্ষা করাতে হয়।
বিষক্রিয়ার সম্ভাব্য কারণ
আজ কি আর্সেনিকের বিষক্রিয়া সম্ভব? অবশ্যই হ্যাঁ, কারণ কর্মক্ষেত্রে দুর্ঘটনার বিরুদ্ধে শ্রমিকদের কেউই বীমা করা হয় না, এবং দৈনন্দিন জীবনে আর্সেনিক-ভিত্তিক বিষ ব্যবহার করার সময়, এটি দুর্ঘটনাক্রমে শরীরে প্রবেশ করতে পারে। কখনও কখনও বিষক্রিয়ার ইচ্ছাকৃত ঘটনা রেকর্ড করা হয় - আত্মহত্যা বা হত্যা। এই সমস্ত পর্বগুলিকে তীব্র বিষক্রিয়া হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।
আর্সেনিক বিষক্রিয়া ছোট মাত্রায় পেশাগত এক্সপোজারের মাধ্যমেও ঘটতে পারে, সেইসাথে দূষিত পানির দীর্ঘায়িত ব্যবহার বা ওষুধ গ্রহণের মাধ্যমেও। এই ধরনের বিষ ক্রনিক হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।
বিষক্রিয়ার একটি বিশেষ, সাবএকিউট ক্যাটাগরির মধ্যে একজন ব্যক্তির অ্যাডামসাইটের সংস্পর্শে আসার ঘটনা অন্তর্ভুক্ত, যা কিছু দেশে পুলিশ ব্যাপক বিক্ষোভ ছড়িয়ে দেওয়ার জন্য ব্যবহার করে। রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ বিষের মধ্যে, অ্যাডামসাইট স্টারনাইটগুলির মধ্যে একটি অবস্থান দখল করে - যৌগ যা উপরের শ্বাস নালীর জ্বালা করে।
আর্সেনিক বিষক্রিয়ার আরেকটি সাধারণ কারণ হল রাসায়নিক অস্ত্র ধ্বংস করা বা আর্সেনিকযুক্ত বর্জ্যের অসাধু নিষ্পত্তি যেখানে সেখানে মাশরুম সংগ্রহ করা। এই ধরনের এলাকায় বেড়ে ওঠা মাশরুমের ফলদায়ক দেহে, আর্সেনিকের ঘনত্ব অনুমোদিত সীমা ছাড়িয়ে যায় 1,000 গুণ, তবে তারা প্রতিবেশী "পরিষ্কার" অঞ্চলে বেড়ে ওঠা একই মাশরুমের থেকে ভিন্ন স্বাদ এবং গন্ধ পায় না। তদুপরি, বিজ্ঞানীরা এই সিদ্ধান্তে পৌঁছেছেন যে মাইসেলিয়া আর্সেনিক সমৃদ্ধ মাটি পছন্দ করে, তাই উপযুক্ত পরীক্ষাগার বিশ্লেষণ ছাড়াই দ্বিতীয় হাতে কেনা মাশরুম খাওয়া বেশ বেপরোয়া।
আমাদের ভুলে যাওয়া উচিত নয় যে তীব্র, সাবএকিউট বা দীর্ঘস্থায়ী আর্সেনিক বিষক্রিয়া সবজি বা ফল ভুলভাবে ধোয়ার কারণেও হতে পারে, যেহেতু আর্সেনিক-ভিত্তিক প্রস্তুতিগুলি স্টোরেজ সুবিধাগুলিতে ইঁদুর নিয়ন্ত্রণের জন্য সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয়।
মানবদেহে আর্সেনিকের প্রভাব
আর্সেনিক দ্রুত এবং সহজে ত্বক, ফুসফুস এবং গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল ট্র্যাক্টে প্রবেশ করে, যখন অজৈব যৌগ, আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড, জৈব যৌগগুলির চেয়ে বেশি সহজে শোষিত হয়। মানুষের জন্য সবচেয়ে বিপজ্জনক গ্যাস হল আর্সাইন গ্যাস বা আর্সেনাস হাইড্রোজেন। এর বিশুদ্ধ আকারে, আর্সাইন কোনও কিছুর গন্ধ পায় না, তাই এটি উত্পাদনে ব্যবহার করার আগে, এটিতে একটি বিশেষ মিশ্রণ যুক্ত করা হয়, যার পরে এটি রসুনের গন্ধ অর্জন করে।
ভিতরে প্রবেশ করার পরে, 24 ঘন্টার মধ্যে আর্সেনিক সমস্ত অভ্যন্তরীণ অঙ্গকে প্রভাবিত করে, তাদের রক্ত প্রবাহের মাধ্যমে প্রবেশ করে এবং 2 সপ্তাহ পরে এর চিহ্নগুলি হাড়, ত্বক, চুল এবং নখগুলিতে পাওয়া যায়।
শরীর থেকে আর্সেনিক নির্মূল হতে অনেক সময় লাগে, কারণ মাত্র 7% মলের মধ্যে নির্গত হয়। এবং প্রস্রাব 93% নির্গত হওয়া সত্ত্বেও, এমনকি একক ডোজ নেওয়ার পরেও, এবং 10 দিন পরে, এটির চিহ্ন এখনও এতে উপস্থিত রয়েছে।
অনুপ্রবেশের পথ নির্বিশেষে, আর্সেনিক নিম্নরূপ কাজ করে:
- রক্তের প্লাজমাতে একবার, এটি হিমোগ্লোবিনের সাথে একটি শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে;
- রক্তনালীগুলির মাধ্যমে এটি স্নায়ুতন্ত্রের টিস্যু সহ সমস্ত অঙ্গে পৌঁছায়;
- সেলুলার শ্বাস-প্রশ্বাসের জৈব রসায়নে ব্যাঘাত ঘটায়।
লক্ষণ
আর্সেনিক বিষক্রিয়ার বৈশিষ্ট্যযুক্ত লক্ষণগুলি প্রাপ্ত পদার্থের ডোজ উপর নির্ভর করে।
আর্সেনিকের বিষক্রিয়ার কারণে একজন ব্যক্তির জন্য প্রাণঘাতী ডোজ, যদি আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড গ্রহণ করা হয়, তা 50 থেকে 340 মিলিগ্রামের মধ্যে। এর মান সরাসরি ব্যক্তির স্বাস্থ্য এবং ওজনের উপর নির্ভর করে, সেইসাথে কোন ধরনের বিষাক্ত পদার্থ ব্যবহার করা হয়েছিল।
আর্সেনাস হাইড্রোজেনের জন্য, মারাত্মক সূচকগুলি নিম্নরূপ:
- 0.6 mg/l এর ঘনত্বের সাথে 15 মিনিটের জন্য গ্যাসের ইনহেলেশন;
- 5 মিনিট - 1.3 মিগ্রা/লি;
- বেশ কয়েকটি শ্বাস - 2-4 মিগ্রা/লি;
- তাত্ক্ষণিকভাবে - 5 মিগ্রা/লি.
বিষক্রিয়ার লক্ষণগুলি ক্ষতের ধরণের উপর নির্ভর করে:
- তীব্র ফর্ম- মুখের মধ্যে একটি ধাতব স্বাদ আছে, যার সাথে গলা এবং স্বরযন্ত্রের খিঁচুনিতে জ্বলন্ত সংবেদন রয়েছে। ত্বক নীল হয়ে যায় এবং চোখের স্ক্লেরা এবং হাতের তালু হলুদ হয়ে যায়। রক্তচাপ কমে যায় এবং মাথা ঘোরার তীব্র আক্রমণ ঘটে। তীব্র রেনাল এবং লিভার ব্যর্থতা বিকাশ। পেটে মারাত্মক ব্যাথা হয় এবং অনিয়ন্ত্রিত ডায়রিয়া হয়, যা দ্রুত শরীর থেকে তরল বের করে দেয়, ফলে পানিশূন্যতা হয়। গুরুতর ক্ষেত্রে, সম্ভব: খিঁচুনি বা পালমোনারি শোথ, পক্ষাঘাত, চেতনা হ্রাস এবং কোমা।
- সাবকিউট ফর্ম- চোখ এবং শ্লেষ্মা ঝিল্লির তীব্র জ্বালা, যার ফলে চোখ জল এবং একটি "সর্দি নাক" হতে পারে। হাঁচি, কাশি এবং বুকে আঁটসাঁট ভাব। মুখে ধাতব আফটারটেস্ট দিয়ে বমি বমি ভাব এবং বমি হওয়া সম্ভব। আমার বিশেষ করে তীব্র মাথাব্যথা আছে।
- ক্রনিক ফর্ম- রক্তশূন্যতা, সাধারণ অস্থিরতা এবং দ্রুত শারীরিক ক্লান্তি। অঙ্গ-প্রত্যঙ্গের দুর্বলতা, পেরিফেরাল সংবেদনশীলতা হ্রাস, ত্বকের অসাড়তা এবং "পিন এবং সূঁচ" ঘটে। টেকসই রোসেসিয়া, টেলাঞ্জিয়েক্টাসিয়া এবং মাকড়সার শিরা সারা শরীরে বিকাশ লাভ করে। বিপজ্জনক পরিণতি সম্ভব - এনসেফালোপ্যাথি এবং বিষাক্ত হেপাটাইটিসের বিকাশ। উচ্চ কার্সিনোজেনিসিটির কারণে, আর্সেনিক ক্যান্সারের বিকাশের জন্য একটি প্রেরণা হতে পারে।
দীর্ঘস্থায়ী আর্সেনিক বিষক্রিয়ার একটি সাধারণ লক্ষণ হল নখের উপর সাদা ডোরা।
যেসব পুরুষ দীর্ঘ সময় ধরে বিপজ্জনক কাজে কাজ করেন তাদের মধ্যে আর্সেনিক বিষক্রিয়া লক্ষণ এবং নিম্নলিখিত পরিবর্তনগুলি ঘটায়:
- হাইপারকেরাটোসিস - ত্বকের পৃষ্ঠের স্তরগুলির অত্যধিক বৃদ্ধি;
- শরীরের সমস্ত অংশে ত্বকের শুষ্কতা, খোসা ছাড়ানো এবং খোসা ছাড়ানো;
- মন্দির, চোখের পাতা, ঘাড়, বগল, স্তনবৃন্ত এবং অণ্ডকোষে লাল রঙ্গক বৃদ্ধি;
- নখের উপর আড়াআড়ি সাদা ফিতে দেখা যায়।
দন্তচিকিৎসায় আর্সেনিক বিষক্রিয়া
আর্সেনিক কিছু ওষুধের উপাদান হিসেবে ওষুধে ব্যবহৃত হয় যা স্থানীয় এবং সাধারণ প্রভাব সৃষ্টি করে। এটি জ্বালা সৃষ্টি করতে, ছত্রাক বা চেতনানাশক করতে সাহায্য করতে পারে এবং বিপাক এবং হেমাটোপয়েসিসের নিয়ন্ত্রক হিসাবে কাজ করতে পারে। জৈব আর্সেনিক যৌগ ভিত্তিক প্রস্তুতি ব্যাপকভাবে কেমোথেরাপি, স্পিরোচেটোসিস এবং প্রোটোজোয়া দ্বারা সৃষ্ট অন্যান্য অসংখ্য রোগের পাশাপাশি সিফিলিস, রিল্যাপিং জ্বর, ম্যালেরিয়া এবং সিমানভস্কি-ভিনসেন্ট এনজিনার চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয়।
যেহেতু আর্সেনিক পেস্টগুলি এখনও গার্হস্থ্য দন্তচিকিত্সায় ব্যবহৃত হয়, তাই অনেক লোক প্রশ্ন দ্বারা পীড়িত হয়: কেন সেগুলি ব্যবহার করা হয় এবং দাঁতের চিকিত্সার সময় আর্সেনিকের বিষক্রিয়া সম্ভব, আপনি কতক্ষণ দাঁতে আর্সেনিক রাখতে পারেন এবং আপনি আর্সেনিক গিলে ফেললে কী হবে? দাঁত? আসুন সংক্ষিপ্তভাবে এবং ক্রমে উত্তর দিই:
- আর্সেনিকের পরে, দাঁতের স্নায়ু মারা যায়;
- ধূসর আর্সেনিক পেস্টগুলি ব্যক্তিগত ডেন্টাল অফিসগুলিতে সজ্জাকে ধ্বংস করার জন্য চেতনানাশক হিসাবে ব্যবহার করা হয় যদি তাদের অসহিষ্ণুতার কারণে আধুনিক উপায়গুলি ব্যবহার করা অসম্ভব হয় এবং সরকারী অফিসগুলিতে এটি পুরানো পদ্ধতিতে বা তাদের সস্তাতার কারণে সম্ভব;
- এমনকি একটি শিশুকে দাঁতের চিকিৎসার সময় আর্সেনিক পেস্ট দ্বারা বিষাক্ত করা যাবে না;
- আপনি একক-মূলযুক্ত দাঁতগুলিতে সর্বাধিক 24 ঘন্টা এবং অন্যগুলিতে কেবল 48 ঘন্টা অবধি ডেভিটালাইজিং পেস্ট রাখতে পারেন, অন্যথায় দাঁত কালো হয়ে যাবে;
- Depulpin পেস্ট 2 সপ্তাহের জন্য রাখা যেতে পারে;
- আপনি যদি আর্সেনিক পেস্টের সাথে তুলার উল খান তবে খারাপ কিছুই হবে না, তবে নিম্নলিখিত পদ্ধতিগুলি অনুসরণ করা আরও ভাল:
- ক্যামোমাইলের হালকা উষ্ণ আধান বা একটি দুর্বলভাবে ঘনীভূত সোডা দ্রবণ দিয়ে মৌখিক গহ্বর এবং দাঁতের গহ্বর পুঙ্খানুপুঙ্খভাবে ধুয়ে ফেলুন;
- দাঁতের গহ্বরে একটি শুকনো তুলোর বল রাখুন;
- ঐচ্ছিক, তবে "আত্মাকে শান্ত করার জন্য", আপনার যদি এটি থাকে তবে যে কোনও ধরণের শরবেন্ট নিন বা এক গ্লাস দুধ পান করুন, আপনি 100 গ্রাম কুটির পনির খেতে পারেন;
- শীঘ্রই একজন ডাক্তারের সাথে দেখা করুন।
একটি নোটে। আপনি আর্সেনিক পেস্ট সঙ্গে একটি ভরাট অধীনে দাঁত ব্যথা সহ্য করা উচিত নয়. ডেন্টিস্টের কাছে একটি অনির্ধারিত পরিদর্শন প্রয়োজন।
বিষক্রিয়ার জন্য প্রাথমিক চিকিৎসা
আর্সেনিক বিষের ক্ষেত্রে কীভাবে আচরণ করবেন এবং কীভাবে এটি শরীর থেকে অপসারণ করবেন? প্রাথমিক চিকিৎসা প্রদান করার সময়, আপনাকে নিম্নলিখিত অ্যালগরিদম মেনে চলতে হবে:
- একটি অ্যাম্বুলেন্স কল করুন এবং রুমে তাজা বাতাস সরবরাহ করুন।
- একটি ইমেটিক দিন।
- পেট উদারভাবে ধুয়ে ফেলুন।
- চাবুকযুক্ত প্রোটিন সহ দুধ দিন বা উপলব্ধ শরবেন্ট দিন।
- আপনার পেটে একটি গরম গরম প্যাড রাখুন।
- আপনি যদি খান, তবে কয়েক গ্লাস দ্রবণ পান করুন - 1 টেবিল চামচ পোড়া ম্যাগনেসিয়া 200 মিলি জলে দ্রবীভূত হয়।
- টক পানীয় পান করা এবং অ্যামোনিয়া শ্বাস নেওয়া নিষিদ্ধ।
- যদি ক্র্যাম্প থাকে তবে সক্রিয়ভাবে আপনার অঙ্গগুলি ঘষুন।
আর্সেনিকের জন্য একটি প্রতিষেধক আছে এবং আমি কোথায় পেতে পারি?
উদ্যোগের চিকিৎসা কেন্দ্রে যেখানে আর্সেনিক ব্যবহার করা হয়, যৌথ উদ্যোগের প্রাথমিক চিকিৎসা কিটে অবশ্যই একটি নির্দিষ্ট প্রতিষেধক - ইউনিটোল থাকতে হবে।
অসতর্ক পারিবারিক বিষক্রিয়ার ক্ষেত্রে, আপনার সন্দেহ জরুরী চিকিৎসা অপারেটরের কাছে রিপোর্ট করা উচিত যাতে দলটি আগমনের সাথে সাথে এটি পরিচালনা করতে পারে।
চিকিৎসা
থেরাপিউটিক ক্রিয়াগুলি নেশার তীব্রতার উপর নির্ভর করে। তীব্র বিষের জন্য, ডাইমারকাপ্রোল (ইউনিটল) এর ইনজেকশন ব্যবহার করা হয়:
- প্রথম দিনে, প্রতি 6 ঘন্টা, 2-3 মিগ্রা/কেজি;
- বিষক্রিয়ার 2-5 দিন পর - প্রতি 12 ঘন্টা;
- 6-10 দিন - প্রতিদিন 1 বার।
গুরুতর লক্ষণগুলির জন্য, ইউনিটোলের ডোজ 3-5 মিলিগ্রাম/কেজিতে বাড়ানো হয়।
পেটের ব্যথা উপশম করতে, মরফিনের সাথে অ্যাট্রোপিনের ইনজেকশন ব্যবহার করা হয় এবং শরীর থেকে তরল বের হওয়া রোধ করতে, গ্লুকোজ এবং অ্যাড্রেনালিন সহ স্যালাইন দ্রবণের ড্রপার, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম থায়োসালফেটের শিরায় প্রশাসন ব্যবহার করা হয়। পেটে ব্যথার জন্য, অ্যাট্রোপিনের সাথে মরফিনের ইনজেকশন দেওয়া হয়। তীব্র রেনাল ব্যর্থতার ক্ষেত্রে, হেমোডায়ালাইসিস এবং/অথবা বিনিময় রক্ত সঞ্চালন ব্যবহার করা হয়।
বিষক্রিয়ার দীর্ঘস্থায়ী রূপের চিকিত্সা করার সময়, ডি-পেনিসিলামাইন 5 দিনের কোর্সে ব্যবহৃত হয়।
আর্সেনিক
হিসাবে (আর্সেনিকাম),
মৌলগুলির পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের উপগোষ্ঠীর রাসায়নিক উপাদান VA, নাইট্রোজেন পরিবার N, P, As, Sb, Bi এর অন্তর্গত। আর্সেনিক তার ব্যবহার এবং এর যৌগগুলি বিষ হিসাবে সর্বাধিক পরিচিত। এটি সালফাইড, আর্সেনাইড, আর্সেনাইট এবং আর্সেনেট আকারে আকরিকগুলিতে ঘটে। আর্সেনিকযুক্ত খনিজগুলির মধ্যে সর্বাধিক বিস্তৃত হল আর্সেনোপাইরাইট (আর্সেনিক পাইরাইট) FeAsS - আর্সেনিক উৎপাদনের প্রধান কাঁচামাল, যার মধ্যে 46% পর্যন্ত রয়েছে। আর্সেনিক উৎপাদনের নেতৃস্থানীয় দেশগুলি হল ফ্রান্স, মেক্সিকো, সুইডেন এবং মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র। আর্সেনিক যৌগগুলি প্রাচীন কাল থেকেই পরিচিত ছিল, প্রাচীন গ্রীক দার্শনিক থিওফ্রাস্টাস (372-287 খ্রিস্টপূর্ব) এর কাজগুলিতে প্রাচীনতম তথ্য পাওয়া যায়। উপাদানটির আবিষ্কারটি সাধারণত আলবার্টাস ম্যাগনাস (ম্যাগনাস, 1206-1280) কে দায়ী করা হয়, একজন জার্মান দার্শনিক এবং পদার্থবিজ্ঞানের উপর রচনার লেখক। 1733 সালে, জি. ব্র্যান্ডট প্রতিষ্ঠিত করেন যে সাদা আর্সেনিক আসলে আর্সেনিক অক্সাইড, এবং 1817 সালে, সুইডিশ রসায়নবিদ এবং খনিজবিদ জে. বারজেলিয়াস আর্সেনিকের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ধারণ করেছিলেন।
বৈশিষ্ট্য এবং সংযোগ.আর্সেনিক একটি অধাতু, যদিও এর তিনটি অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনের (হলুদ, কালো এবং ধাতব, বা ধূসর), ধূসর হল একটি স্ফটিক ভর যা একটি তাজা ফ্র্যাকচারে ধাতব চকচকে এবং অন্যান্য পরিবর্তনগুলির বিপরীতে, ধাতব বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে। ধূসর ফর্ম ঘরের তাপমাত্রায় সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং টেবিলের বৈশিষ্ট্যগুলি এর জন্য দেওয়া হয়। ধূসর আর্সেনিকের বৈশিষ্ট্য
পারমাণবিক সংখ্যা 33 পারমাণবিক ভর 74.9216 আইসোটোপ
স্থিতিশীল 75
অস্থির 70-74, 76-79, 81
গলনাঙ্ক, °C 817 (37 atm) স্ফুটনাঙ্ক, °C 615 (পরমানন্দ) ঘনত্ব, g/cm3 5.73 কঠোরতা (Mohs) 3.5 পৃথিবীর ভূত্বকের উপাদান, % (wt.) 0.0005 ডিগ্রী অক্সিডেশন -3, + , +5 আর্সেনিক এবং এর সমস্ত যৌগ অত্যন্ত বিষাক্ত। আর্সেনিক পানিতে অদ্রবণীয়, ধীরে ধীরে বাতাসে জারিত হয় এবং শক্তিশালী উত্তাপে পুড়ে অক্সাইড As2O3 তৈরি করে ("সাদা আর্সেনিক" একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রসুনের গন্ধযুক্ত, জলে খুব কম দ্রবণীয়, কিন্তু এটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে অ্যামফোটেরিক আর্সেনিক(III) হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে। (OH) 3, বা অর্থোয়ারসেনিক অ্যাসিড H3AsO3, যা একটি মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় নি, তবে এটি শুধুমাত্র একটি জলীয় দ্রবণে পরিচিত, যেখানে এটি মেটায়ারসেনাস অ্যাসিডের সাথে ভারসাম্যপূর্ণ:
যখন As2O3 ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে, তখন আর্সেনিক অ্যাসিডের লবণ তৈরি হয় - আর্সেনাইটস)। আর্সেনিক(III) যৌগগুলি হ্রাসকারী এজেন্ট; অক্সিডাইজড হয়ে গেলে তারা আর্সেনিক(V) যৌগে পরিণত হয়। আর্সেনিক অ্যাসিড H3AsO4 একটি কঠিন পদার্থ, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়, আর্সেনিক অ্যাসিডের চেয়ে শক্তিশালী অ্যাসিড। উত্তপ্ত হলে, এটি একটি সাদা কাঁচের ভর তৈরি করে - As2O5 (আর্সেনিক(V) অক্সাইড, বা আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড)। আর্সেনিক অ্যাসিডের লবণ - আর্সেনেট (মাঝারি) এবং হাইড্রো- এবং ডাইহাইড্রোয়ারসেনেট (অম্লীয়)। আর্সেনিক অ্যাসিড এবং এর লবণ অক্সিডাইজিং এজেন্ট। আর্সেনিক হাইড্রাইড, বা আর্সাইন, AsH3 হল রসুনের গন্ধযুক্ত বর্ণহীন গ্যাস, জলে সামান্য দ্রবণীয়। আর্সেনিক যৌগ হ্রাস সময় গঠিত. উত্তপ্ত হলে, এটি মুক্ত আর্সেনিকের মুক্তির সাথে পচে যায়, যা একটি ঠান্ডা পৃষ্ঠে বসতি স্থাপন করে, একটি কালো চকচকে আবরণ তৈরি করে ("আর্সেনিক আয়না")। কিছু ধাতুর সাথে আর্সেনিক আর্সেনাইড তৈরি করে, উদাহরণস্বরূপ Cu3As, Ca3As2।
আবেদন।শিল্পে, মৌলিক আর্সেনিক বিভিন্ন উদ্দেশ্যে সংকর ধাতু তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়। তামা ভিত্তিক সংকর ধাতুতে আর্সেনিক যোগ করে আর্সেনিক ব্রাস এবং ব্রোঞ্জ (আয়না ব্রোঞ্জ সহ) এবং অবাধ্য সংকর প্রাপ্ত হয়। আর্সেনিক সংযোজন সহ সীসা-ভিত্তিক সংকর ধাতুগুলি ব্যাটারি প্লেট, বিয়ারিং, ক্যাবল শীথিং তৈরির জন্য ব্যবহার করা হয় এবং শটের শক্তি বাড়ানোর জন্য সীসায় আর্সেনিক সংযোজন ব্যবহার করা হয়। যাইহোক, আর্সেনিক যৌগগুলি সর্বাধিক ব্যবহৃত হয়। জলে দ্রবণীয় আর্সেনিক যৌগগুলি ওষুধে ছোট মাত্রায় ব্যবহার করা হয় - দন্তচিকিত্সায়, ত্বক এবং শ্বাসযন্ত্রের রোগের চিকিত্সার জন্য। আর্সেনিক যৌগগুলি কাচের পণ্য, কীটনাশক, ইঁদুর, আগাছা ধ্বংস করার জন্য, চামড়া ট্যান করার জন্য এবং চামড়াজাত পণ্যগুলিকে রক্ষা করার জন্য, যাদুঘরের প্রদর্শনীগুলির ক্ষতি থেকে চিকিত্সা করার জন্যও ব্যবহৃত হয়।
সাহিত্য
Nemodruk A.A. আর্সেনিকের বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন। এম., 1976 গুরেভিচ ইউ.ডি., গভোজদেভ এন.ভি. আর্সেনিকযুক্ত কাঁচামাল প্রক্রিয়াকরণ। এম।, 1983
কোলিয়ার এনসাইক্লোপিডিয়া। - উন্মুক্ত সমাজ. 2000 .
সমার্থক শব্দ:অন্যান্য অভিধানে "আর্সেনিক" কী তা দেখুন:
আর্সেনিক- (আর্সেনাম, আর্সেনিয়াম, আর্সেনিকাম), কঠিন ধাতব পদার্থ, প্রতীক। যেমন; এ ভি. 74.96। উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে এটি ক্রম অনুসারে 33 তম স্থান দখল করে, গ্রুপ V এর 5 তম সারিতে। সালফার (রিয়েলগার এবং অর্পিমেন্ট) সহ M. এর প্রাকৃতিক যৌগগুলি... ... গ্রেট মেডিকেল এনসাইক্লোপিডিয়া
আর্সেনিক- আর্সেনিক দেখুন। যেহেতু আর্সেনিক এবং এর যৌগগুলি জাতীয় অর্থনীতিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, তাই এটি বিভিন্ন শিল্পের বর্জ্য জলে পাওয়া যায়: ধাতুবিদ্যা, রাসায়নিক-ফার্মাসিউটিক্যাল, টেক্সটাইল, কাচ, চামড়া, রাসায়নিক... মাছের রোগ: একটি গাইড
আর্সেনিক- (অশোধিত আর্সেনিক) প্রাকৃতিক আর্সেনোপাইরাইট থেকে নির্যাসিত একটি কঠিন। এটি দুটি প্রধান আকারে বিদ্যমান: ক) সাধারণ, তথাকথিত ধাতব আর্সেনিক, চকচকে ইস্পাত-রঙের স্ফটিক আকারে, ভঙ্গুর, নয় ... অফিসিয়াল পরিভাষা
- (প্রতীক হিসাবে), পর্যায় সারণীর পঞ্চম গ্রুপের একটি বিষাক্ত আধা-ধাতু উপাদান; সম্ভবত 1250 সালে প্রাপ্ত হয়েছিল। আর্সেনিকযুক্ত যৌগগুলি ইঁদুর, পোকামাকড় এবং আগাছা নিধনকারীর জন্য বিষ হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এগুলিও ব্যবহার করা হয়... বৈজ্ঞানিক এবং প্রযুক্তিগত বিশ্বকোষীয় অভিধান
- (আর্সেনিয়াম), পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ V-এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 33, পারমাণবিক ভর 74.9216; অ-ধাতু ধূসর, হলুদ বা কালো, গলনাঙ্ক 817 ডিগ্রি সেলসিয়াস, 615 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সাবলাইমস। আর্সেনিক সেমিকন্ডাক্টর তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়... আধুনিক বিশ্বকোষ
আর্সেনিক- (আর্সেনিয়াম), পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ V-এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 33, পারমাণবিক ভর 74.9216; অ-ধাতু ধূসর, হলুদ বা কালো, গলনাঙ্ক 817 °C, 615 °C-তে সাবলাইমস। আর্সেনিক সেমিকন্ডাক্টর তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়... সচিত্র বিশ্বকোষীয় অভিধান
আর্সেনিক- রসায়ন উপাদান, প্রতীক হিসাবে (lat. আর্সেনিকাম), এ. n 33, এ. মি. 74.92; অ-ধাতু, বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তনে বিদ্যমান, ঘনত্ব 5720 kg/m3। স্বাভাবিক অবস্থায়, সবচেয়ে রাসায়নিকভাবে প্রতিরোধী হল তথাকথিত ধাতব, বা ধূসর, আর্সেনিক।... বিগ পলিটেকনিক এনসাইক্লোপিডিয়া
- (ল্যাট। আর্সেনিকাম) হিসাবে, পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ V-এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 33, পারমাণবিক ভর 74.9216। মাউস থেকে রাশিয়ান নাম (আর্সেনিক প্রস্তুতি ইঁদুর এবং ইঁদুর নির্মূল করতে ব্যবহৃত হয়েছিল)। বিভিন্ন পরিবর্তন ফর্ম. সাধারণ আর্সেনিক... বড় বিশ্বকোষীয় অভিধান
আর্সেনিক, আর্সেনিক, pl. কোন স্বামী না 1. একটি রাসায়নিক উপাদান, একটি কঠিন পদার্থ, বড় মাত্রায় বিষাক্ত, সাধারণত বিভিন্ন খনিজ পদার্থে পাওয়া যায়, ব্যবহৃত হয়। রাসায়নিক, প্রযুক্তিগত এবং চিকিৎসা উদ্দেশ্যে। 2. এই পদার্থের ওষুধ... এর জন্য নির্ধারিত উশাকভের ব্যাখ্যামূলক অভিধান
রাশিয়ান প্রতিশব্দের আর্সেনিক(um) অভিধান। আর্সেনিক বিশেষ্য, প্রতিশব্দ সংখ্যা: 12 আর্সেনিক (2) আর্সেনিক ... সমার্থক অভিধান
আর্সেনিক হল মধ্যযুগীয় এবং আধুনিক বিষের একটি ক্লাসিক বিষ
এবং আধুনিক ক্রীড়া এবং পুনর্বাসন ওষুধে ওষুধ
বিষাক্ত এবং বিষাক্ত পাথর এবং খনিজ পদার্থ
আর্সেনিক(lat. আর্সেনিকাম), যেমন, মেন্ডেলিভের পর্যায়ক্রমিক সিস্টেমের গ্রুপ V-এর রাসায়নিক উপাদান, পারমাণবিক সংখ্যা 33, পারমাণবিক ভর 74.9216; ইস্পাত-ধূসর স্ফটিক। উপাদানটি একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ 75 হিসাবে গঠিত। যে কোন রূপে বিষাক্ত, ঔষধ।
ঐতিহাসিক রেফারেন্স।
সালফার সহ আর্সেনিকের প্রাকৃতিক যৌগগুলি (অর্পিমেন্ট অ্যাস 2 এস 3, রিয়েলগার অ্যাস 4 এস 4) প্রাচীন বিশ্বের মানুষের কাছে পরিচিত ছিল, যারা এই খনিজগুলিকে ওষুধ এবং রঙ হিসাবে ব্যবহার করত। আর্সেনিক সালফাইড পোড়ানোর পণ্যটিও পরিচিত ছিল - আর্সেনিক (III) অক্সাইড অ্যাস 2 O 3 ("সাদা আর্সেনিক")।
আর্সেনিকন নামটি ইতিমধ্যে আমাদের যুগের শুরুতে পাওয়া গেছে; এটি গ্রীক আর্সেন থেকে উদ্ভূত - শক্তিশালী, সাহসী এবং আর্সেনিক যৌগগুলিকে মনোনীত করতে পরিবেশন করা হয় (শরীরে তাদের প্রভাবের উপর ভিত্তি করে)। রাশিয়ান নামটি "মাইশ" ("মৃত্যু" - ইয়াক মারার জন্য আর্সেনিক প্রস্তুতির পাশাপাশি ইঁদুর এবং ইঁদুরকে নির্মূল করার পরে) থেকে এসেছে বলে বিশ্বাস করা হয়। মুক্ত আর্সেনিকের রাসায়নিক উত্পাদন 1250 খ্রিস্টাব্দের জন্য দায়ী করা হয়। 1789 সালে, A. Lavoisier রাসায়নিক উপাদানের তালিকায় আর্সেনিক অন্তর্ভুক্ত করেন।
আর্সেনিক। Belorechenskoye আমানত, উত্তর. ককেশাস, রাশিয়া। ~10x7 সেমি। ছবি: A.A. ইভসেভ।
প্রকৃতিতে আর্সেনিক বিতরণ।
পৃথিবীর ভূত্বকের (ক্লার্ক) গড় আর্সেনিক উপাদান 1.7 * 10 -4% (ভর দ্বারা), এই পরিমাণে এটি বেশিরভাগ আগ্নেয় শিলায় উপস্থিত থাকে। যেহেতু আর্সেনিক যৌগগুলি উচ্চ তাপমাত্রায় উদ্বায়ী (বাথোলিথগুলিতে শুষ্ক আগ্নেয়গিরির পরমানন্দ), উপাদানটি ধাতব বাষ্পের আকারে বায়ুমণ্ডল এবং বায়ুতে উৎকৃষ্ট হয় (মরিচিকা - তরঙ্গের নীচের বায়ু) ফাটল এবং টিউবের মধ্য দিয়ে ম্যাগমেটিক লাভা প্রক্রিয়ার সময় জমা হয় না। ; এটি ঘনীভূত, স্ফটিক গঠনের অনুঘটকগুলিতে বাষ্প এবং গরম গভীর জল থেকে জমা হয় - ধাতব লোহা (একত্রে S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu এবং অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে)।
আগ্নেয়গিরির অগ্ন্যুৎপাতের সময় (আর্সেনিকের শুষ্ক পরমানন্দের সময়), আর্সেনিক তার উদ্বায়ী যৌগগুলির আকারে বায়ুমণ্ডলে প্রবেশ করে। যেহেতু আর্সেনিক বহুমাত্রিক, তাই এর স্থানান্তর রেডক্স পরিবেশ দ্বারা প্রভাবিত হয়। পৃথিবীর পৃষ্ঠের অক্সিডাইজিং অবস্থার অধীনে, আর্সেনেট (5+ হিসাবে) এবং আর্সেনাইট (3+ হিসাবে) গঠিত হয়।
এগুলি আর্সেনিক জমার এলাকায় পাওয়া বিরল খনিজ। নেটিভ আর্সেনিক এবং As 2+ খনিজগুলি আরও কম সাধারণ। খনিজ এবং আর্সেনিক যৌগগুলির মধ্যে (প্রায় 180), আর্সেনোপাইরাইট FeAsS হল শিল্পগত গুরুত্ব (লোহার পরমাণু হল পাইরাইট গঠনের কেন্দ্র, শুরুর "একক স্ফটিক" এর সূত্র হল Fe + (As + S))।
আর্সেনোপাইরাইট শিরা। Trifonovskaya খনি, Kochkarskoe আমানত (Au), প্লাস্ট, দক্ষিণ উরাল, রাশিয়া। আর্সেনিক। ছবি: এ.এ. ইভসেভ।
অল্প পরিমাণে আর্সেনিক জীবনের জন্য অপরিহার্য। যাইহোক, আর্সেনিক জমার এলাকায় এবং অল্প বয়স্ক আগ্নেয়গিরির কার্যকলাপে, কিছু জায়গায় মাটিতে 1% পর্যন্ত আর্সেনিক থাকে, যা গবাদি পশুর রোগ এবং গাছপালা মৃত্যুর সাথে জড়িত। আর্সেনিক জমে থাকা স্টেপস এবং মরুভূমির ল্যান্ডস্কেপগুলির জন্য বিশেষভাবে সাধারণ, যে মাটিতে আর্সেনিক নিষ্ক্রিয়। আর্দ্র আবহাওয়ায় এবং যখন গাছপালা এবং মাটিতে জল দেওয়া হয়, তখন আর্সেনিক মাটি থেকে ধুয়ে যায়।
জীবন্ত বস্তুতে গড়ে 3·10 -5% আর্সেনিক থাকে, নদীতে 3·10 -7%। নদী দ্বারা সমুদ্রে বাহিত আর্সেনিক তুলনামূলকভাবে দ্রুত অবক্ষয় করে। সমুদ্রের জলে 1 * 10 -7% আর্সেনিক রয়েছে (সেখানে প্রচুর সোনা রয়েছে যা এটিকে স্থানচ্যুত করে), তবে কাদামাটি এবং শেলগুলিতে আর্সেনিক রয়েছে (নদী ও জলাশয়ের তীরে, কাদামাটি কালো গঠনে এবং পাশাপাশি কোয়ারির প্রান্ত) - 6.6 * 10 - 4 %। পাললিক লৌহ আকরিক, ফেরোম্যাঙ্গানিজ এবং অন্যান্য লোহার নোডুলগুলি প্রায়শই আর্সেনিক সমৃদ্ধ হয়।
আর্সেনিকের ভৌত বৈশিষ্ট্য।
আর্সেনিকের বিভিন্ন অ্যালোট্রপিক পরিবর্তন রয়েছে। স্বাভাবিক অবস্থায়, সবচেয়ে স্থিতিশীল হল তথাকথিত ধাতব, বা ধূসর, আর্সেনিক (α-As)- ইস্পাত ধূসর ভঙ্গুরস্ফটিক ভর (বৈশিষ্ট্য অনুসারে - যেমন পাইরাইট, সোনার মিশ্রণ, আয়রন পাইরাইট); সদ্য ফ্র্যাকচার হলে, এটির একটি ধাতব দীপ্তি থাকে; বাতাসে এটি দ্রুত নিস্তেজ হয়ে যায়, কারণ এটি As 2 O 3 এর একটি পাতলা ফিল্ম দিয়ে আবৃত থাকে।
আর্সেনিককে কদাচিৎ সিলভার ব্লেন্ড বলা হয় - জার কেরানি এ.এম. রোমানভ 17 শতকের মাঝামাঝি সময়ে, "রূপা", নমনীয় নয়, পাউডারে আসে, স্থল হতে পারে - সমস্ত রাসের জার জন্য বিষ'। স্পেনের আলমাডেন যাওয়ার রাস্তায় ডন কুইক্সোট মিলের কাছে বিষের সরাইয়ের সবচেয়ে বিখ্যাত স্প্যানিশ কেলেঙ্কারি, যেখানে ইউরোপ মহাদেশে লাল সিনাবার খনন করা হয় (রাশিয়ান ফেডারেশনের ক্র্যাসনোডার টেরিটরিতে কুমারী বিক্রির কেলেঙ্কারি, গ্রাম Novy, ক্রিস্টালাইন লাল cinnabar, কাজ করতে চান না) .
আর্সেনোপাইরাইট। ক্যালসাইট স্ফেরুলাইট সহ প্রিজম্যাটিক স্ফটিকের ড্রুজ। ফ্রেইবার্গ, স্যাক্সনি, জার্মানি। ছবি: এ.এ. ইভসেভ।
ধূসর আর্সেনিকের স্ফটিক জালি হল রম্বোহেড্রাল (a = 4.123Å, কোণ α = 54 o 10", x = 0.226), স্তরযুক্ত। ঘনত্ব 5.72 g/cm 3 (20 o C এ), বৈদ্যুতিক প্রতিরোধ ক্ষমতা 35 * 10 -8 oh *মি, বা 35*10 -6 ওহম*সেমি, বৈদ্যুতিক প্রতিরোধের তাপমাত্রা সহগ 3.9·10 -3 (0 o -100 o C), ব্রিনেল কঠোরতা 1470 MN/m 2, বা 147 kgf/mm 2 (3- 4 মুসি অনুসারে); আর্সেনিক ডায়ম্যাগনেটিক।
বায়ুমণ্ডলীয় চাপের অধীনে, আর্সেনিক দ্রবীভূত হয় 615 o C-তে না গলে, যেহেতু α-As-এর ট্রিপল পয়েন্ট 816 o C এবং 36-এ চাপ থাকে।
আর্সেনিক বাষ্প 800 o C পর্যন্ত 4 টি অণু নিয়ে গঠিত, 1700 o C-এর উপরে - শুধুমাত্র 2 হিসাবে। যখন আর্সেনিক বাষ্প তরল বায়ু দ্বারা শীতল পৃষ্ঠে ঘনীভূত হয়, তখন হলুদ আর্সেনিক গঠিত হয় - স্বচ্ছ, মোম-নরম স্ফটিক যার ঘনত্ব 1.97 গ্রাম/সেমি 3, যা সাদা ফসফরাসের বৈশিষ্ট্যের অনুরূপ।
হালকা বা কম তাপের সংস্পর্শে এলে তা ধূসর আর্সেনিক হয়ে যায়। গ্লাসী-নিরাকার পরিবর্তনগুলি পরিচিত: কালো আর্সেনিক এবং বাদামী আর্সেনিক, যা 270 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হলে ধূসর আর্সেনিক হয়ে যায়
আর্সেনিকের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য।
আর্সেনিক পরমাণুর বাইরের ইলেকট্রনের কনফিগারেশন হল 3d 10 4s 2 4p 3। যৌগগুলিতে, আর্সেনিকের অক্সিডেশন অবস্থা রয়েছে +5, +3 এবং -3। ধূসর আর্সেনিক ফসফরাসের চেয়ে কম রাসায়নিকভাবে সক্রিয়। 400 o C এর উপরে বাতাসে উত্তপ্ত হলে, আর্সেনিক পুড়ে যায়, যা 2 O 3 হিসাবে তৈরি হয়।
আর্সেনিক সরাসরি হ্যালোজেনের সাথে মিলিত হয়; সাধারণ অবস্থার অধীনে, AsF 5 একটি গ্যাস; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - বর্ণহীন উদ্বায়ী তরল; AsI 3 এবং As 2 I 4 হল লাল স্ফটিক। যখন আর্সেনিককে সালফার দিয়ে উত্তপ্ত করা হয়, তখন সালফাইড পাওয়া যায়: কমলা-লাল হিসাবে 4 S 4 এবং লেবু- হলুদ হিসাবে 2 S 3।
ফ্যাকাশে হলুদ সিলভার সালফাইড হিসাবে 2 S 5 ( আর্সেনোপাইরাইট) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে আর্সেনিক অ্যাসিড (বা এর লবণ) একটি বরফ-ঠান্ডা দ্রবণে H 2 S পাস করে জমা হয়: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = 2 S 5 + 8H 2 O হিসাবে; প্রায় 500 o C এ এটি 2 S 3 এবং সালফারে পচে যায়।
সমস্ত আর্সেনিক সালফাইড পানিতে অদ্রবণীয় এবং অ্যাসিড পাতলা করে। শক্তিশালী অক্সিডাইজিং এজেন্ট (HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 এর মিশ্রণ) তাদের H 3 AsO 4 এবং H 2 SO 4 এর মিশ্রণে রূপান্তরিত করে।
যেহেতু 2 S 3 সালফাইড সহজেই অ্যামোনিয়াম এবং ক্ষার ধাতুর সালফাইড এবং পলিসালফাইডে দ্রবীভূত হয়ে অ্যাসিডের লবণ তৈরি করে - থায়োয়ারসেনিক H 3 AsS 3 এবং thioarsenic H 3 AsS 4।
অক্সিজেনের সাথে, আর্সেনিক অক্সাইড তৈরি করে: আর্সেনিক অক্সাইড (III) হিসাবে 2 O 3 - আর্সেনাস অ্যানহাইড্রাইড এবং আর্সেনিক অক্সাইড (V) 2 O 5 হিসাবে - আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড। তাদের মধ্যে প্রথমটি আর্সেনিক বা এর সালফাইডের উপর অক্সিজেনের ক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়, উদাহরণস্বরূপ 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2।
যেহেতু 2 O 3 বাষ্প একটি বর্ণহীন কাঁচের ভরে ঘনীভূত হয়, যা সময়ের সাথে সাথে অস্বচ্ছ হয়ে যায় ছোট ঘন স্ফটিক গঠনের কারণে, ঘনত্ব 3.865 g/cm 3। বাষ্পের ঘনত্ব 4 O 6 হিসাবে সূত্রের সাথে মিলে যায়; 1800 o C এর উপরে বাষ্প 2 O 3 নিয়ে গঠিত।
As 2 O 3 এর 2.1 গ্রাম 100 গ্রাম জলে (25 o C তাপমাত্রায়) দ্রবীভূত হয়। আর্সেনিক (III) অক্সাইড হল একটি অ্যামফোটেরিক যৌগ যার মধ্যে অ্যাসিডিক বৈশিষ্ট্যের প্রাধান্য রয়েছে। অর্থোয়ারসেনিক অ্যাসিড H 3 AsO 3 এবং metaarsenic HAsO 2 এর সাথে সম্পর্কিত লবণ (আর্সেনাইট) পরিচিত; অ্যাসিড নিজেদের প্রাপ্ত করা হয় নি. শুধুমাত্র ক্ষারীয় ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম আর্সেনাইটই পানিতে দ্রবণীয়।
2 O 3 এবং আর্সেনাইটগুলি সাধারণত হ্রাসকারী এজেন্ট (উদাহরণস্বরূপ, 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4), তবে এটি অক্সিডাইজিং এজেন্টও হতে পারে (উদাহরণস্বরূপ, 2 O 3 + 3C হিসাবে = 2As + 3CO)।
আর্সেনিক (V) অক্সাইড আর্সেনিক অ্যাসিড H 3 AsO 4 (প্রায় 200 o C) গরম করে প্রস্তুত করা হয়। এটি বর্ণহীন, প্রায় 500 oC তাপমাত্রায় এটি 2 O 3 এবং O 2 হিসাবে পচে যায়। As বা As 2 O 3 এর উপর ঘনীভূত HNO 3 এর ক্রিয়া দ্বারা আর্সেনিক অ্যাসিড পাওয়া যায়।
ক্ষার ধাতু এবং অ্যামোনিয়াম লবণ বাদে আর্সেনিক অ্যাসিড লবণ (আর্সেনেট) পানিতে অদ্রবণীয়। লবণগুলি জানা যায় যে অ্যাসিড অর্থোয়ারসেনিক H 3 AsO 4 , মেটায়ারসেনিক HAsO 3 এবং pyroarsenic H 4 হিসাবে 2 O 7 ; শেষ দুটি অ্যাসিড মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় নি। ধাতুর সাথে মিশ্রিত করা হলে, আর্সেনিক বেশিরভাগ যৌগ (আর্সেনাইড) গঠন করে।
আর্সেনিক প্রাপ্তি।
আর্সেনিক পাইরাইট গরম করে শিল্পে আর্সেনিক উৎপন্ন হয়:
FeAsS = FeS + As
বা (কম প্রায়ই) কয়লা দিয়ে As 2 O 3 হ্রাস। উভয় প্রক্রিয়াই আর্সেনিক বাষ্পকে ঘনীভূত করার জন্য রিসিভারের সাথে সংযুক্ত অবাধ্য কাদামাটির তৈরি রিটর্টে সঞ্চালিত হয়।
আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড আর্সেনিক আকরিকের অক্সিডেটিভ রোস্টিং বা রোস্টিং পলিমেটালিক আকরিকের উপজাত হিসাবে প্রাপ্ত হয়, যা প্রায় সবসময় আর্সেনিক থাকে। অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের সময়, 2 O 3 বাষ্প তৈরি হয়, যা সংগ্রহের চেম্বারে ঘনীভূত হয়।
অপরিশোধিত হিসাবে 2 O 3 500-600 o C তাপমাত্রায় পরমানন্দের দ্বারা বিশুদ্ধ হয়। 2 O 3 হিসাবে বিশুদ্ধ আর্সেনিক এবং এর প্রস্তুতির জন্য ব্যবহৃত হয়।
আর্সেনিক ব্যবহার।
আর্সেনিকের ছোট সংযোজন (ওজন অনুসারে 0.2-1.0%) বন্দুকের শট উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত সীসায় প্রবর্তন করা হয় (আর্সেনিক গলিত সীসার পৃষ্ঠের উত্তেজনা বাড়ায়, যার কারণে শটটি গোলাকার কাছাকাছি আকার ধারণ করে; আর্সেনিক সামান্য বৃদ্ধি করে সীসার কঠোরতা)। অ্যান্টিমনির আংশিক বিকল্প হিসেবে, কিছু ব্যাবিট এবং প্রিন্টিং অ্যালোয় আর্সেনিক অন্তর্ভুক্ত করা হয়।
বিশুদ্ধ আর্সেনিক বিষাক্ত নয়, তবে এর সমস্ত যৌগ যা পানিতে দ্রবণীয় বা গ্যাস্ট্রিক রসের প্রভাবে দ্রবণে যেতে পারে তা অত্যন্ত বিষাক্ত; আর্সেনিক হাইড্রোজেন বিশেষ করে বিপজ্জনক। উৎপাদনে ব্যবহৃত আর্সেনিক যৌগগুলির মধ্যে আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড সবচেয়ে বিষাক্ত।
লৌহঘটিত ধাতুর প্রায় সমস্ত সালফাইড আকরিক, সেইসাথে লোহা (সালফার) পাইরাইটে আর্সেনিকের মিশ্রণ থাকে। অতএব, তাদের অক্সিডেটিভ রোস্টিংয়ের সময়, সালফার ডাই অক্সাইড SO 2 সহ, 2 O 3 সর্বদা গঠিত হয়; এর বেশিরভাগই ধোঁয়া চ্যানেলে ঘনীভূত হয়, তবে চিকিত্সা সুবিধার অনুপস্থিতিতে বা কম দক্ষতায় আকরিক ভাটির নিষ্কাশন গ্যাসগুলি লক্ষণীয় পরিমাণ 2 O 3 বহন করে।
বিশুদ্ধ আর্সেনিক, যদিও বিষাক্ত নয়, বাতাসে সঞ্চিত হলে সর্বদা বিষাক্ত 2 O 3 এর আবরণে আবৃত থাকে। সঠিকভাবে সঞ্চালিত বায়ুচলাচলের অনুপস্থিতিতে, আর্সেনিকযুক্ত শিল্প সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে ধাতু (লোহা, দস্তা) এচিং করা অত্যন্ত বিপজ্জনক, কারণ এটি আর্সেনিক হাইড্রোজেন তৈরি করে।
শরীরে আর্সেনিক।
একটি ট্রেস উপাদান হিসাবে, জীবন্ত প্রকৃতিতে আর্সেনিক সর্বব্যাপী। মাটিতে গড় আর্সেনিকের পরিমাণ 4*10 -4%, উদ্ভিদের ছাই - 3*10 -5%। সামুদ্রিক জীবের আর্সেনিকের পরিমাণ স্থলজ প্রাণীর তুলনায় বেশি (মাছের মধ্যে 0.6-4.7 মিলিগ্রাম প্রতি 1 কেজি কাঁচামাল, যকৃতে জমা হয়)।
এটির সর্বাধিক পরিমাণ (প্রতি 1 গ্রাম টিস্যু) কিডনি এবং লিভারে পাওয়া যায় (যখন এটি গ্রহণ করা হয়, এটি মস্তিষ্কে জমা হয় না)। ফুসফুস এবং প্লীহা, ত্বক এবং চুলে প্রচুর আর্সেনিক পাওয়া যায়; তুলনামূলকভাবে সামান্য - সেরিব্রোস্পাইনাল তরল, মস্তিষ্ক (প্রধানত পিটুইটারি গ্রন্থিতে), গোনাড এবং অন্যান্য।
টিস্যুতে, আর্সেনিক প্রধানত পাওয়া যায় প্রোটিন ভগ্নাংশ("বডিবিল্ডার এবং ক্রীড়াবিদদের পাথর"), অনেক কম - অ্যাসিড-দ্রবণীয় এবং এটির একটি ছোট অংশ লিপিড ভগ্নাংশে পাওয়া যায়। এটি প্রগতিশীল পেশীবহুল ডিস্ট্রোফির চিকিত্সার জন্য ব্যবহৃত হয় - এটি মস্তিষ্ক এবং হাড়গুলিতে জমা হয় না (খেলাধুলা ডোপিং, পোল্যান্ড, ইইউ, 1941-1944-এর "আউশউইৎস" এর মতো বন্দী শিবিরের জিম্মি এবং বন্দীদের জন্য চিকিত্সা করা হয়)।
আর্সেনিক রেডক্স প্রতিক্রিয়ায় জড়িত: জটিল জৈবিক শর্করা এবং শর্করার অক্সিডেটিভ ভাঙ্গন, গাঁজন, গ্লাইকোলাইসিস ইত্যাদি। মানসিক ক্ষমতা উন্নত করে (মস্তিষ্কে শর্করা ভাঙ্গার প্রক্রিয়াকে প্রচার করে)। আর্সেনিক যৌগগুলি বিপাকীয় প্রতিক্রিয়া অধ্যয়নের জন্য নির্দিষ্ট এনজাইম ইনহিবিটর হিসাবে জৈব রসায়নে ব্যবহৃত হয়। জৈবিক টিস্যু ভাঙ্গন প্রচার করে (ত্বরণ)। এটি দন্তচিকিৎসা এবং অনকোলজিতে সক্রিয়ভাবে ব্যবহৃত হয় - দ্রুত বর্ধনশীল এবং প্রাথমিকভাবে বার্ধক্যজনিত ক্যান্সার কোষ এবং টিউমারগুলি দূর করতে।
থ্যালিয়াম, আর্সেনিক এবং সীসার মিশ্রণ (হার্ড সালফাইড খাদ): হাচিনসোনাইট (হাচিনসোনাইট)
খনিজ সূত্রটি হল (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - জটিল সালফাইড এবং অ্যাডসেনাইড কার্বাইড লবণ। রম্বস। স্ফটিকগুলি প্রিজম্যাটিক থেকে সুই-আকৃতির। (010) অনুযায়ী বিভাজক নিখুঁত। সমষ্টিগুলি রেডিয়াল-সুই-আকৃতির, দানাদার। কঠোরতা 1.5-2। নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 4.6। লাল। হীরার চকচকে। ডলোমাইট সহ হাইড্রোথার্মাল জমাতে, Zn, Fe, As এবং সালফোয়ারসেনাইডের সালফাইড এবং আর্সেনাইড সহ। ক্যালডেরাস এবং খোলা আগ্নেয়গিরির ভেন্টের মাধ্যমে ম্যাগমার শুষ্ক সালফিউরিক এবং আর্সেনিক পরমানন্দের ফলাফল, সেইসাথে পৃথিবীর উত্তপ্ত ম্যাগমা থেকে গভীর ম্যাগম্যাটিক প্লুটোনাইটগুলিতে ফাটলের মাধ্যমে শুষ্ক পরমানন্দের ফলাফল। রৌপ্য রয়েছে। এটি মানব ও প্রাণীর স্বাস্থ্যের জন্য অত্যন্ত বিপজ্জনক দশটি এবং কার্সিনোজেনিক পাথর এবং খনিজগুলির মধ্যে একটি যা আধুনিক পরিস্থিতিতে অন্যান্য শিলাগুলির মধ্যে ক্ষতিকারক, স্বাস্থ্যের জন্য বিপজ্জনক (যদি অনুমতি ছাড়া পরিচালনা করা হয়) এবং প্রতারণামূলক আকরিক সৌন্দর্যের আকারে স্ফটিক হয়ে যায়। ফটোতে - অর্পিমেন্ট সহ হাচিনসোনাইট।
বিষাক্ত খনিজ পদার্থ। হাচিনসোনাইট - কেমব্রিজ বিশ্ববিদ্যালয়ের খনিজবিদ হাচিনসনের নামে নামকরণ করা হয়েছে এবং চেহারাতে সীসার মতো (এটি বিকিরণের বিরুদ্ধে সুরক্ষার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে)। 1861 সালে খোলা। থ্যালিয়াম, আর্সেনিক এবং সীসার একটি মারাত্মক মিশ্রণ (হার্ড অ্যালয়)। এই খনিজটির সংস্পর্শে চুল পড়া (অ্যালোপেসিয়া, টাক, টাক), জটিল চর্মরোগ এবং মৃত্যু হতে পারে। এর প্রধান সব উপাদানই বিষাক্ত। সীসা, নেটিভ সিলভার, পাইরাইট ("ড্রাই পাইরাইট") এবং আর্সেনোপাইরাইটের সাথে খুব মিল। এটি স্টিবনাইট (একটি অ্যান্টিমনি যৌগ, এছাড়াও খুব বিষাক্ত) অনুরূপ। জিওলাইটের মতোও। হাচিনসোনাইট হল থ্যালিয়াম, সীসা এবং আর্সেনিকের একটি বিপজ্জনক এবং আকর্ষণীয় কার্বাইড মিশ্রণ। তিনটি বিরল, অত্যন্ত ব্যয়বহুল এবং মূল্যবান আকরিক ধাতু খনিজগুলির একটি বিষাক্ত, প্রাণঘাতী ককটেল তৈরি করে যা অত্যন্ত যত্ন সহকারে পরিচালনা করা আবশ্যক। মস্তিষ্ক, হার্ট এবং লিভারকে একই সাথে প্রভাবিত করে।
থ্যালিয়াম হল সীসার অন্ধকার প্রতিরূপ। এই ঘন, চর্বিযুক্ত ধাতুটি সীসার পারমাণবিক ভরের অনুরূপ, তবে আরও মারাত্মক। থ্যালিয়াম একটি বিরল ধাতু যা অত্যন্ত বিষাক্ত যৌগগুলিতে উপস্থিত হয় যা উপাদানগুলির অদ্ভুত সংমিশ্রণ (হার্ড অ্যালয়) নিয়ে গঠিত। থ্যালিয়াম এক্সপোজারের প্রভাবগুলি সীসার চেয়েও বেশি বিপজ্জনক, এবং চুল পড়া (অ্যালোপেসিয়া, টাক পড়া), ত্বকের সংস্পর্শে গুরুতর অসুস্থতা এবং অনেক ক্ষেত্রে মৃত্যু অন্তর্ভুক্ত। কেমব্রিজ বিশ্ববিদ্যালয়ের একজন বিখ্যাত খনিজবিদ জন হাচিনসনের নামানুসারে হাচিনসোনাইটের নামকরণ করা হয়েছিল। এই খনিজটি ইউরোপের পার্বত্য অঞ্চলে পাওয়া যায়, প্রায়শই আকরিক আমানতগুলিতে। চিকিৎসা দন্তচিকিৎসায় জনপ্রিয় একটি খনিজ, ইত্যাদি। মদ্যপরা খনিজটিকে ভয় পায়।
হাচিনসোনাইট (হাচিনসোনাইট) কে কখনও কখনও মজা করে "শুষ্ক" বা "সলিড অ্যালকোহল", "সলিড অ্যালকোহল" বলা হয় (এবং শুধুমাত্র শরীর এবং মানব স্বাস্থ্যের উপর নেশাজাতীয় বিষের ক্ষতিকারক প্রভাবের জন্য নয়)। খাদ্য অ্যালকোহল (অ্যালকোহল) এর রাসায়নিক সূত্র হল C2 H5 (OH)। হাচিনসোনাইট (হাচিনসোনাইট) এর একটি রাসায়নিক সূত্র আছে - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S বা 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S। হাচিনসোনাইট (হাচিনসোনাইট) এর সূত্র কখনও কখনও ভিন্নভাবে লেখা হয় - As2 S5 * ( Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS। উত্পাদনে উপাদানগুলির রাসায়নিক বিচ্ছেদও বিভিন্ন অ্যালকোহলের ধরন অনুসারে পরিচালিত হয় (যান্ত্রিক সমৃদ্ধির স্তরগুলি, ভর এবং ওজনে আলাদা, যা আল্ট্রাসাউন্ড দ্বারা চূর্ণ করা হয় এবং একটি সেন্ট্রিফিউজে বা একটি কম্পন প্ল্যাটফর্মে পৃথক করা হয় - হরর মুভি "এলিয়েন্স ")। রাসায়নিক সূত্রের অন্যান্য অনুরূপ বৈচিত্র সম্ভব (কম্পোজিশন পরিবর্তিত হয়)।
ADR 6.1
বিষাক্ত পদার্থ (বিষ)
ইনহেলেশন, ত্বকের সংস্পর্শ বা ইনজেশনের মাধ্যমে বিষক্রিয়ার ঝুঁকি। জলজ পরিবেশ বা পয়ঃনিষ্কাশন ব্যবস্থার জন্য বিপজ্জনক
জরুরী অবস্থায় গাড়ি ছাড়ার সময় মাস্ক ব্যবহার করুন
ADR 3
দাহ্য তরল পদার্থ
আগুনের ঝুঁকি। বিস্ফোরণের ঝুঁকি। উত্তপ্ত হলে পাত্রে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে (অত্যন্ত বিপজ্জনক - সহজেই পোড়া)
ADR 2.1
দাহ্য গ্যাস
আগুনের ঝুঁকি। বিস্ফোরণের ঝুঁকি। চাপে থাকতে পারে। শ্বাসরোধের ঝুঁকি। পোড়া এবং/অথবা তুষারপাত হতে পারে। উত্তপ্ত হলে পাত্রে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে (অত্যন্ত বিপজ্জনক - কার্যত পুড়ে না)
কভার ব্যবহার করুন। নিম্ন পৃষ্ঠ এলাকা (গর্ত, নিম্নভূমি, পরিখা) এড়িয়ে চলুন
লাল হীরা, ADR নম্বর, কালো বা সাদা শিখা
ADR 2.2
গ্যাস সিলিন্ডারঅ দাহ্য, অ-বিষাক্ত গ্যাস।
শ্বাসরোধের ঝুঁকি। চাপে থাকতে পারে। তারা তুষারপাত ঘটাতে পারে (একটি পোড়া অনুরূপ - ফ্যাকাশে, ফোসকা, কালো গ্যাস গ্যাংগ্রিন - ক্রিকিং)। উত্তপ্ত হলে পাত্রে বিস্ফোরণ হতে পারে (অত্যন্ত বিপজ্জনক - একটি স্পার্ক, শিখা, ম্যাচ থেকে বিস্ফোরণ, কার্যত পুড়ে না)
কভার ব্যবহার করুন। নিম্ন পৃষ্ঠ এলাকা (গর্ত, নিম্নভূমি, পরিখা) এড়িয়ে চলুন
সবুজ হীরা, ADR নম্বর, কালো বা সাদা গ্যাস সিলিন্ডার (সিলিন্ডার, থার্মোস টাইপ)
ADR 2.3
বিষাক্ত গ্যাস. মাথার খুলি এবং ক্রসবোন
বিষক্রিয়ার আশঙ্কা। চাপে থাকতে পারে। পোড়া এবং/অথবা তুষারপাত হতে পারে। উত্তপ্ত হলে পাত্রে বিস্ফোরণ ঘটতে পারে (অত্যন্ত বিপজ্জনক - আশেপাশের এলাকা জুড়ে গ্যাসের তাত্ক্ষণিক বিস্তার)
জরুরী অবস্থায় গাড়ি ছাড়ার সময় মাস্ক ব্যবহার করুন। কভার ব্যবহার করুন। নিম্ন পৃষ্ঠ এলাকা (গর্ত, নিম্নভূমি, পরিখা) এড়িয়ে চলুন
সাদা হীরা, ADR নম্বর, কালো মাথার খুলি এবং ক্রসবোন
| পরিবহনের সময় বিশেষ করে বিপজ্জনক পণ্যসম্ভারের নাম | সংখ্যা জাতিসংঘ | ক্লাস এডিআর |
| আর্সেনিক (III) অক্সাইড ARSENE TRIOXIDE | 1561 | 6.1 |
| 1685 | 6.1 | |
| 1557 | 6.1 | |
| 1561 | 6.1 | |
| ক্যালসিয়াম আর্সেনিক অ্যাসিড আর্সেনেট যৌগ, সলিড, N.Z.K. অজৈব সহ: আর্সেনাটি, এন.সি.সি., আর্সেনাইট, এন.সি.সি., আর্সেন সালফাইডস, এন.সি.সি. | 1557 | 6.1 |
| ক্যালসিয়াম আর্সেনেট ক্যালসিয়াম আর্সেনেট | 1573 | 6.1 |
| ক্যালসিয়াম আর্সেনেট | 1573 | 6.1 |
| ক্যালসিয়াম আর্সেনেট এবং ক্যালসিয়াম আর্সেনাইট মিশ্রণ, সলিড | 1574 | 6.1 |
| ক্যালসিয়াম আর্সেনাইট | 1557 | 6.1 |
| অ্যামোনিয়াম আর্সেনেট | 1546 | 6.1 |
| আর্সেনিক অ্যানহাইড্রাইড আর্সেন ট্রাইঅক্সাইড | 1561 | 6.1 |
| আর্সেন | 1558 | 6.1 |
| আর্সেনিক ডাস্ট | 1562 | 6.1 |
| হাইড্রোজেন আর্সেন আর্সিন | 2188 | 2 |
| আর্সেন-সোডা সমাধান | 1556 | 6.1 |
| আর্সেন ব্রোমাইড | 1555 | 6.1 |
| আর্সেন পেন্টুঅক্সাইড | 1559 | 6.1 |
| আর্সেন যৌগ, তরল, N.Z.K. অজৈব, সহ: আর্সেনাটি, এন.সি.সি., আর্সেনাইট, এন.সি.সি., কিন্তু আর্সেন সালফাইডস, এন.সি.সি. | 1556 | 6.1 |
| আর্সেন কম্পাউন্ড, সলিড, N.Z.K. অজৈব, সহ: আর্সেনাটি, এন.সি.সি., আর্সেনাইট, এন.সি.সি., কিন্তু আর্সেন সালফাইডস, এন.সি.সি. | 1557 | 6.1 |
| আর্সেন ট্রাইঅক্সাইড | 1561 | 6.1 |
| আর্সেন ট্রাইক্লোরাইড | 1560 | 6.1 |
| আর্সাইন | 2188 | 2 |
| IRON(II) আর্সেনেট | 1608 | 6.1 |
| IRON(III) আর্সেনেট | 1606 | 6.1 |
| IRON(III) আর্সেনাইট | 1607 | 6.1 |
| পটাসিয়াম আর্সেনেট | 1677 | 6.1 |
| পটাসিয়াম আর্সেনাইট | 1678 | 6.1 |
| আর্সেনিক এসিড, সলিড | 1554 | 6.1 |
| আর্সেনিক অ্যাসিড, তরল | 1553 | 6.1 |
| ম্যাগনেসিয়াম আর্সেনেট | 1622 | 6.1 |
| কপার আর্সেনাইট | 1586 | 6.1 |
| কপার এসিটোয়ারসেনাইট | 1585 | 6.1 |
| সোডিয়াম আর্সেনিক অ্যাসিড সোডিয়াম আর্সেনাইট সলিড | 2027 | 6.1 |
| সোডিয়াম আর্সেনিক অ্যাসিড সোডিয়াম আর্সেনেট | 1685 | 6.1 |
| সোডিয়াম অ্যাজাইড | 1687 | 6.1 |
| সোডিয়াম আর্সেনেট | 1685 | 6.1 |
| সোডিয়াম আর্সেনাইট সলিড | 2027 | 6.1 |
| সোডিয়াম আর্সেনাইট জলীয় দ্রবণ | 1686 | 6.1 |
| টিন আর্সেনাইড | 1557 | 6.1 |
| আর্সেনিক টিন টিন আর্সেনাইট | 1557 | 6.1 |
| 2760 | 3 | |
| আর্সেনযুক্ত কীটনাশক তরল, দাহ্য, বিষাক্ত যার ফ্ল্যাশ পয়েন্ট 23 ডিগ্রি সেলসিয়াসের কম | 2760 | 3 |
| আর্সেন-যুক্ত কীটনাশক, কঠিন, বিষাক্ত | 2759 | 6.1 |
| আর্সেন-যুক্ত কীটনাশক, তরল, বিষাক্ত | 2994 | 6.1 |
| আর্সেনযুক্ত কীটনাশক, তরল, বিষাক্ত, দাহ্য, কমপক্ষে 23 ডিগ্রি সেলসিয়াসের ফ্ল্যাশ পয়েন্ট সহ | 2993 | 6.1 |
| পারদ (II) আর্সেনেট | 1623 | 6.1 |
| নেতৃত্ব আর্সেনাথি | 1617 | 6.1 |
| সীসা আর্সেনাইট | 1618 | 6.1 |
| আর্সেন-জৈব যৌগ, তরল, N.Z.K. | 3280 | 6.1 |
| আর্সেন-জৈব যৌগ, সলিড, এনজেডকে* | 3465 | 6.1 |
| সিলভার আর্সেনাইট | 1683 | 6.1 |
| স্ট্রনটিয়াম আর্সেনাইট | 1691 | 6.1 |
| জিংক আর্সেনেট, জিংক আর্সেনাইট বা জিঙ্ক আর্সেনেট এবং জিঙ্ক আর্সেনাইট মিশ্রণ | 1712 | 6.1 |
