Kontrolltöö nr 1 11. klass
Valik 1.
Oma keemiakursusest teate järgmist:viise segude eraldamine:
.
viise.
Joon.1 Joon.2 Joon.3
1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?
segud. (
Jahu ja sellesse püütudrauaviilid
Vesi, milles on lahustunud anorgaanilised soolad
element.
see keemiline element.
Kirjutage oma vastused tabelisse
Sümbolkeemiline
element
Periood nr.
Grupi number
Metall/mittemetall
3. Keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev - rikkalik hoidla
nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et seerianumbri suurenemisega
keemilise elemendi puhul aatomite raadiused perioodidel vähenevad ja rühmades suurenevad.
Arvestades neid mustreid, korraldage aatomiraadiuste suurenemise järjekorras
järgmised elemendid:C, Si, Al, N.
järjestused.
4.
riik;
keetmine ja sulatamine;
mittejuhtiv;
habras;
tulekindlad;
mittelenduv;
elektrit
Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on lämmastiku N ainete struktuur 2
ja lauasool NaCl. (anna üksikasjalik vastus).
2
tooted ja maiustused.
kõrval
CO2
süsinikdioksiid õhus.
sisaldab aineid (näitekshapped
tekstis mainitud .
6.
.
9. Kuigi taimed ja loomad vajavad elutähtsa elemendina fosforiühendeid olulised ained, loodusveekogude reostus fosfaatidega mõjutab veekogude seisundit äärmiselt negatiivselt. Fosfaatide heide reoveega põhjustab kiire areng sinivetikad ja kõigi teiste organismide elutegevus on pärsitud. Määrake 25 mol naatriumortofosfaadi dissotsiatsioonil tekkinud katioonide ja anioonide arv.
10. Andke selgitus:Mõnikord maapiirkondades kombineerivad naised hennaga juuste värvimist vene vannis pesemisega. Miks värv muutub intensiivsemaks?
11.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O.
12. Propaan põleb koos madal tase mürgiste ainete eraldumine atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasis
Kui suur hulk süsinikdioksiidi (CO) tekib 4,4 g propaani täielikul põlemisel?
13. Meditsiinis on soolalahus 0,9% naatriumkloriidi lahus vees. Arvutatakse naatriumkloriidi ja vee mass, mis on vajalik 500 g soolalahuse valmistamiseks.
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus .
Kontrolltöö nr 1 11. klass
2. variant.
1. Keemiakursusest tead järgmistviise segude eraldamine:
settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon .
Joonistel 1–3 on toodud näited mõne loetletud kasutamise kohta
viise.
Joon.1 Joon.2 Joon.3
Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:
1) väävel sellesse sattunud rauaviilidest;
2) vesi savi ja liiva osakestest?
Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava jagamismeetodi nimetus
segud. (kopeerige tabel oma märkmikusse)
2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudel
element.
Pakutud mudeli analüüsi põhjal täitke järgmised ülesanded:
1) tuvastab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkige kemikaalide perioodilises tabelis perioodi number ja rühma number
elemendid D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas tekkiv lihtaine on metall või mittemetall
see keemiline element.
Kirjutage oma vastused tabelisse(joonista tabel vihikusse)
Sümbolkeemiline
element
Periood nr.
Grupi number
Metall/mittemetall
3. Keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev - rikkalik hoidla
teave keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste kohta,
nende omaduste muutumise mustrite kohta, ainete saamisviiside kohta, samuti
nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi elektronegatiivsus suureneb periooditi ja väheneb rühmade kaupa.
Arvestades neid mustreid, järjestage elektronegatiivsuse suurenemise järjekord
järgmised elemendid:F, Na, N, Mg. Kirjutage vajalikesse elementide tähistused
järjestused.
4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.
tavatingimustes on need vedelad,gaasiline ja tahke täitematerjal
riik;
on madalad temperatuurid
keetmine ja sulatamine;
mittejuhtiv;
on madala soojusjuhtivusega
tavatingimustes tahke;
habras;
tulekindlad;
mittelenduv;
viiakse läbi sulandites ja lahustes
elektrit
Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on hapniku O ainete struktuur 2
ja sooda Na 2 CO 3 . (anna üksikasjalik vastus).
Kasutatakse toiduainetööstuses toidulisand E526, mis
on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2 . See leiab rakenduse tootmises:
puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, lauasool, maiustused
tooted ja maiustused.
Kaltsiumhüdroksiidi on võimalik toota tööstuslikus mastaabiskõrval
kaltsiumoksiidi segamine veega , seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt selliste ehitusmaterjalide tootmisel.
materjalid nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. See on tingitud tema võimetest
suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. See on sama vara
kvantitatiivse sisalduse mõõtmiseks kasutatakse kaltsiumhüdroksiidi lahust
süsinikdioksiid õhus.
Kasulik vara kaltsiumhüdroksiid on selle võime toimida
flokulant, mis puhastab reovee suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh
rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi
sisaldab aineid (näitekshapped ), põhjustades torustike korrosiooni.
5. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis
tekstis mainitud .
6. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
7. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
gaas, mida tekstis mainiti. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi õhus tuvastamiseks.
8. Kirjutage vahelises tekstis mainitud reaktsioonile lühendatud ioonvõrrand
kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape .
9. Kuigi taimed ja loomad vajavad elutähtsate ainete hulka kuuluva elemendina fosforiühendeid, mõjub looduslike veekogude reostus fosfaatidega veekogude seisundile äärmiselt negatiivselt. Fosfaatide väljutamine reoveega põhjustab sinivetikate kiiret arengut ning kõigi teiste organismide elutegevus pärsib. Määrake 15 mol kaaliumortofosfaadi dissotsiatsioonil tekkinud katioonide ja anioonide arv.
10. Andke selgitus:Miks tehakse igat tüüpi juuste kujundamisel tavaliselt kuumust?
11. Redoksreaktsiooni skeem on antud
Korraldage koefitsiendid. Salvestage oma elektrooniline saldo.
Täpsustage oksüdeerija ja redutseerija.
12. Propaan põleb madala mürgiste heitkogustega atmosfääri, mistõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasina
tulemasinad ja maamajade kütmisel.
Kui suur hulk süsinikdioksiidi (CO) tekib 5 g propaani täielikul põlemisel?
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
13. Apteeker peab valmistama 5% joodilahuse, mida kasutatakse haavade raviks.
Millise koguse lahust saab apteeker valmistada 10 g kristallilisest joodist, kui lahuse tihedus peaks olema 0,950 g/ml?
Kasvav motoriseeritus toob endaga kaasa vajaduse keskkonnakaitsemeetmete järele. Linnade õhk saastub üha enam inimeste tervisele kahjulike ainetega, eelkõige süsinikmonooksiidi, põlemata süsivesinike, lämmastikoksiidide, pliiühendite, väävliühendite jms. igapäevaelus ja ka automootorites.
Lisaks autode töötamisel tekkivatele mürgistele ainetele avaldab elanikele kahjulikku mõju ka nende müra. Viimasel ajal on linnades müratase tõusnud 1 dB aastas, mistõttu on vaja mitte ainult peatada üldise mürataseme tõusu, vaid ka seda vähendada. Pidev kokkupuude müraga põhjustab närvihaigused, vähendab inimeste, eriti vaimse tegevusega tegelejate töövõimet. Motoriseerimine toob müra varem vaiksetesse, kõrvalistesse kohtadesse. Kahjuks ei ole puidutöötlemis- ja põllumajandusmasinate tekitatava müra vähendamisele veel piisavalt tähelepanu pööratud. Mootorsaag tekitab suures osas metsast müra, mis põhjustab muutusi loomade elutingimustes ja põhjustab sageli teatud liikide väljasuremist.
Kõige tavalisem kriitikaallikas on aga sõidukite heitgaasidest tulenev õhusaaste.
Tiheda liikluse ajal kogunevad heitgaasid mullapinna lähedale ja päikesekiirguse olemasolul, eriti halva ventilatsiooniga basseinides asuvates tööstuslinnades, tekib nn sudu. Atmosfäär on sedavõrd saastunud, et selles viibimine on tervisele kahjulik. Mõnel tiheda liiklusega ristmikul asuvad liiklusametnikud kasutavad oma tervise säilitamiseks hapnikumaske. Eriti kahjulik on maapinna lähedal asuv suhteliselt raske vingugaas, mis tungib hoonete ja garaažide alumistesse korrustesse ning on rohkem kui korra viinud surmani.
Seadusandlikud ettevõtted piiravad sisu kahjulikud ained sõidukite heitgaasides ja need muutuvad pidevalt karmimaks (tabel 1).
Määrused valmistavad autotootjatele suurt muret; need mõjutavad kaudselt ka maanteetranspordi tõhusust.
Kütuse täielikuks põlemiseks võib lubada veidi liigset õhku, et tagada sellega kütuse hea liikumine. Vajalik liigne õhk sõltub kütuse õhuga segunemise astmest. Karburaatormootorites kulub sellele protsessile palju aega, kuna kütuse tee segumoodustavast seadmest süüteküünlani on üsna pikk.
Kaasaegne karburaator võimaldab teil luua erinevat tüüpi segud. Mootori külmkäivitamiseks on vaja kõige rikkalikumat segu, kuna märkimisväärne osa kütusest kondenseerub sisselaskekollektori seintele ega sisene kohe silindrisse. Sel juhul aurustub ainult väike osa kütuse kergetest fraktsioonidest. Kui mootor soojeneb, on vaja ka rikkalikku segu.
Sõiduki liikumisel peaks õhu-kütuse segu koostis olema halb, mis tagab hea kasuteguri ja madala kütuse erikulu. Mootori maksimaalse võimsuse saavutamiseks peab teil olema rikkalik segu, et kogu silindrisse sisenev õhumass täielikult ära kasutada. Mootori heade dünaamiliste omaduste tagamiseks drosselklapi kiirel avamisel on vaja täiendavalt sisestada sisselasketorustikku teatud kogus kütust, mis kompenseerib torustiku seintele settinud ja kondenseerunud kütuse. selle rõhu suurenemise tagajärg.
Et tagada kütuse hea segunemine õhuga, tuleb luua suur õhu kiirus ja pöörlemine. Kui karburaatori hajuti ristlõige on konstantne, siis mootori madalatel pööretel on segu hea moodustumise jaoks õhu kiirus selles madal ja suurel kiirusel põhjustab hajuti takistus õhumassi vähenemist. mootorisse sisenedes. Seda puudust saab kõrvaldada, kui kasutada muutuva difuusori ristlõikega karburaatorit või sisselaskekollektorisse sissepritsega kütust.
Sisselaskekollektorisse on mitut tüüpi bensiini sissepritsesüsteeme. Enamkasutatavates süsteemides antakse kütust iga silindri jaoks eraldi otsiku kaudu, mis tagab kütuse ühtlase jaotumise silindrite vahel ning välistab kütuse settimise ja kondenseerumise sisselaskekollektori külmadel seintel. Sissepritsetud kütusekogust on lihtsam viia mootori poolt hetkel vajalikule optimaalsele kogusele lähemale. Puudub vajadus hajuti järele ning energiakaod, mis tekivad õhu läbimisel, jäävad ära. Sellise kütuse etteandesüsteemi näide on sageli kasutatav Bosch K-Jetronic sissepritsesüsteem, mida kasutatakse.
Selle süsteemi skeem on näidatud joonisel fig. 1. Kooniline toru 1, milles ventiil 3 liigub kangil 2, on konstrueeritud nii, et ventiili tõus on proportsionaalne õhu massivooluga. Aknad 5 kütuse läbilaskmiseks avatakse regulaatori korpuses oleva pooli 6 abil, kui hoob liigub sissetuleva õhuvoolu mõjul. Vajalikud muutused segu koostises vastavalt mootori individuaalsetele omadustele saavutatakse koonilise toru kujuga. Klapiga hoob on tasakaalustatud vastukaaluga, sõiduki vibratsiooni ajal tekkivad inertsiaaljõud klappi ei mõjuta.
 |
| Riis. 1. Bosch K-Jetronic bensiini sissepritsesüsteem: |
|---|
| 1 - sisselasketoru; 2 - õhuplaadi ventiili hoob; 3 - õhuplaadi ventiil; 4 - drosselklapp; 5 - aknad; 6 - mõõtepool; 7 - reguleerimiskruvi; 8 - kütusepihusti; 9 - regulaatori alumine kamber; 10 - jaotusventiil; 11 - terasmembraan; 12 - klapipesa; 13 - jaotusventiili vedru; 14 - rõhu alandamise ventiil; 15 - kütusepump; 16 - kütusepaak; 17 - kütusefilter; 18 - kütuse rõhuregulaator; 19 - täiendav õhuvarustuse regulaator; 20 - kütuse möödavooluklapp; 21 - külmkäivituse kütusepihusti; 22 - termostaadi veetemperatuuri andur. |
Mootorisse sisenevat õhuvoolu juhib drosselklapp 4. Sisselaskekollektoris õhurõhu pulsatsioonide tõttu mootori madalatel pööretel tekkivate ventiilide vibratsiooni ja sellega koos ka pooli summutamine saavutatakse kütusesüsteemi jugade abil. Tarnitava kütuse koguse reguleerimiseks kasutatakse ka klapihoovas asuvat kruvi 7.
Akna 5 ja düüsi 8 vahel on jaotusventiil 10, mis vedru 13 ja membraanile 11 toetuva pesa 12 abil hoiab düüsi düüsis konstantset sissepritserõhku 0,33 MPa klapi ees oleva rõhu juures. 0,47 MPa.
Kütus paagist 16 juhitakse elektrilise kütusepumba 15 abil läbi rõhuregulaatori 18 ja kütusefiltri 17 regulaatori korpuse alumisse kambrisse 9. Konstantset kütuserõhku regulaatoris hoiab rõhualandusklapp 14. Membraaniregulaator 18 on ette nähtud kütuse rõhu säilitamiseks, kui mootor ei tööta. See hoiab ära õhutaskute tekke ja tagab kuuma mootori hea käivituse. Samuti pidurdab regulaator mootori käivitamisel kütuse rõhu tõusu ja summutab selle kõikumisi torustikus.
Mootori külmkäivitamist hõlbustavad mitmed seadmed. Möödaviikventiil 20, mida juhib bimetallvedru, avab külmkäivituse ajal kütusepaaki siseneva tühjendustoru, mis vähendab kütuse rõhku pooli otsas. See rikub kangi tasakaalu ja sama palju sissetulevat õhku vastab suuremale sissepritsitud kütuse kogusele. Teine seade on täiendav õhuvarustuse regulaator 19, mille membraani avab samuti bimetallvedru. Külma mootori suurenenud hõõrdetakistuse ületamiseks on vaja lisaõhku. Kolmas seade on külmkäivituse kütusepihusti 21, mida juhib mootori veesärgis olev termostaat 22, mis hoiab pihusti lahti seni, kuni mootori jahutusvedelik saavutab määratud temperatuuri.
Vaadeldava bensiini sissepritsesüsteemi elektroonikaseadmed on piiratud miinimumiga. Mootori seiskamisel lülitatakse elektriline kütusepump välja ja üleliigset õhku on vähem kui kütuse otsesissepritsega, kuid seinte suur jahutuspind toob kaasa suured soojuskadud, mis põhjustab languse.
Süsinikmonooksiidi CO ja süsivesinike CH x teke
Stöhhiomeetrilise koostisega segu põletamisel peaks tekkima kahjutu süsihappegaas CO 2 ja veeaur ning õhupuuduse korral, kuna osa kütusest põleb mittetäielikult, lisandub mürgine süsinikmonooksiid CO ja põlemata süsivesinikud CH. x tuleks moodustada.
Need heitgaaside kahjulikud komponendid võivad põletada ja kahjutuks muuta. Selleks on vaja spetsiaalse kompressoriga K (joon. 2) juhtida värsket õhku väljalasketorustikus kohta, kus võib põletada mittetäieliku põlemise kahjulikke produkte. Mõnikord tehakse seda õhu puhumisega otse kuumale väljalaskeklapile.
Reeglina asub soojusreaktor CO ja CH x järelpõletamiseks vahetult mootori taga otse heitgaasi väljalaskeava juures. Heitgaasid M juhitakse reaktori keskele ja eemaldatakse selle perifeeriast väljalasketorustikku V. Reaktori välispinnal on soojusisolatsioon I.
Reaktori kõige kuumemas keskosas on heitgaasidega köetav tulekamber, kus põletatakse kütuse mittetäieliku põlemise saadusi. See vabastab soojust, mis hoiab reaktori kõrget temperatuuri.
Heitgaasides olevaid põlemata komponente saab katalüsaatori abil ilma põlemiseta oksüdeerida. Selleks on vaja heitgaasidele lisada oksüdatsiooniks vajalikku sekundaarset õhku, mille keemilise reaktsiooni viib läbi katalüsaator. See vabastab ka soojust. Katalüsaatoriks on tavaliselt haruldased ja väärismetallid, seega on see väga kallis.
Katalüsaatoreid saab kasutada igat tüüpi mootorites, kuid nende kasutusiga on suhteliselt lühike. Kui kütuses on pliid, mürgitatakse katalüsaatori pind kiiresti ja see muutub kasutuskõlbmatuks. Kõrge oktaanarvuga bensiini tootmine ilma plii-detonatsioonivastaste aineteta on üsna keeruline protsess, mis kulutab palju õli, mis pole naftapuuduse korral majanduslikult otstarbekas. On selge, et kütuse järelpõletamine termilises reaktoris põhjustab energiakadusid, kuigi põlemisel eraldub soojust, mida saab ära kasutada. Seetõttu on soovitatav protsess mootoris korraldada nii, et kütuse põlemisel tekiks minimaalne kogus kahjulikke aineid. Samas tuleb märkida, et tulevaste seadusandlike nõuete täitmiseks on katalüsaatorite kasutamine vältimatu.
Lämmastikoksiidide teke NO x
Tervisele kahjulikud lämmastikoksiidid tekivad kõrgel põlemistemperatuuril stöhhiomeetrilise segu koostise tingimustes. Lämmastikuühendite emissiooni vähendamine on seotud teatud raskustega, kuna nende vähendamise tingimused langevad kokku moodustumise tingimustega kahjulikud tooted mittetäielik põlemine ja vastupidi. Samal ajal saab põlemistemperatuuri alandada, lisades segusse veidi inertgaasi või veeauru.
Sel eesmärgil on soovitatav jahutatud heitgaasid suunata tagasi sisselaskekollektorisse. Sellest tulenev võimsuse vähenemine nõuab rikkalikumat segu, gaasiklapi suuremat avamist, mis suurendab üldist kahjuliku CO ja CH x emissiooni heitgaasidest.
Heitgaaside retsirkulatsioon koos surveastme vähendamise, muudetava klapi ajastuse ja aeglustunud süütega võib vähendada NO x kuni 80%.
Lämmastikoksiidid eemaldatakse heitgaasidest, kasutades ka katalüütilisi meetodeid. Sellisel juhul juhitakse heitgaasid esmalt läbi redutseerimiskatalüsaatori, milles NO x sisaldust vähendatakse, ja seejärel koos täiendava õhuga läbi oksüdatsioonikatalüsaatori, kus CO ja CH x elimineeritakse. Sellise kahekomponendilise süsteemi skeem on näidatud joonisel fig. 3.
Heitgaaside kahjulike ainete sisalduse vähendamiseks kasutatakse nn α-sonde, mida saab kasutada ka koos kahekomponendilise katalüsaatoriga. α-sondiga süsteemi eripära on see, et katalüsaatorisse ei anta oksüdatsiooniks täiendavat õhku, vaid α-sond jälgib pidevalt heitgaaside hapnikusisaldust ja juhib kütusevarustust nii, et segu koostis vastaks alati stöhhiomeetriline. Sel juhul on CO, CH x ja NO x heitgaasides minimaalsetes kogustes.
α-sondi tööpõhimõte seisneb selles, et kitsas vahemikus, mis on segu stöhhiomeetrilise koostise α = 1 lähedal, muutub pinge sondi sise- ja välispinna vahel järsult, mis toimib juhtimpulssina seadmele, reguleerib kütusevarustust. Sondi tundlik element 1 on valmistatud tsirkooniumdioksiidist ja selle pinnad 2 on kaetud plaatinakihiga. Anduri elemendi sise- ja välispinna vahelised pingekarakteristikud U on näidatud joonisel fig. 4.
Muud mürgised ained
Kütuse oktaanarvu suurendamiseks kasutatakse tavaliselt antidetoneerivaid aineid, nagu tetraetüülplii. Pliiühendite sadestumise vältimiseks põlemiskambri ja ventiilide seintele kasutatakse nn püüdjaid, eelkõige dibromoetüüli.
Need ühendid satuvad atmosfääri koos heitgaasidega ja saastavad teede ääres taimestikku. Kui pliiühendid satuvad koos toiduga inimkehasse, on neil kahjulik mõju inimese tervisele. Plii sadestumist heitgaaside katalüsaatorites on juba mainitud. Sellega seoses on praegu oluline ülesanne plii eemaldamine bensiinist.
Põlemiskambrisse sisenev õli ei põle täielikult ning CO ja CH x sisaldus heitgaasides suureneb. Selle nähtuse kõrvaldamiseks on kolvirõngaste kõrge tihedus ja hea säilivus tehniline seisukord mootor.
Põlemine suur kogusõli on eriti tüüpiline kahetaktiliste mootorite jaoks, milles seda lisatakse kütusele. Bensiini-õli segude kasutamise negatiivseid tagajärgi leevendab osaliselt õli doseerimine spetsiaalse pumbaga vastavalt mootori koormusele. Sarnased raskused on ka Wankeli mootori kasutamisel.
Bensiiniaurudel on kahjulik mõju ka inimeste tervisele. Seetõttu tuleb karteri ventilatsioon läbi viia nii, et halva tihenduse tõttu karterisse tungivad gaasid ja aurud ei satuks atmosfääri. Bensiiniaurude lekkimist kütusepaagist saab vältida aurude adsorptsiooni ja sisselaskesüsteemi imemisega. Samuti on puhta keskkonna hoidmiseks keelatud õli lekkimine mootorist ja käigukastist ning selle tagajärjel sõiduki saastumine õlidega.
Õlikulu vähendamine on majanduslikust seisukohast sama oluline kui kütuse säästmine, kuna õlid on kütusest oluliselt kallimad. Regulaarne ülevaatus ja hooldus vähendab mootori riketest tingitud õlikulu. Mootori õlilekkeid võib täheldada näiteks silindripea kaane halva tihendamise tõttu. Õlilekke tõttu määrdub mootor, mis võib põhjustada tulekahju.
Õlileke on ohtlik ka väntvõlli tihendi vähese tiheduse tõttu. Sel juhul suureneb õlikulu märgatavalt ja auto jätab teele määrdunud jäljed.
Auto õliga saastamine on väga ohtlik ning auto all olevad õliplekid on aluseks selle kasutamise keelamiseks.
Väntvõlli tihendist lekkiv õli võib sattuda sidurisse ja põhjustada selle libisemise. Siiski rohkem Negatiivsed tagajärjed põhjustab õli sisenemist põlemiskambrisse. Ja kuigi õli tarbimine on suhteliselt väike, suurendab selle mittetäielik põlemine kahjulike komponentide eraldumist heitgaasidega. Õlipõletus väljendub auto liigses suitsetamises, mis on omane, aga ka oluliselt kulunud neljataktilistele mootoritele.
Neljataktilistel mootoritel tungib õli põlemiskambrisse läbi kolvirõngaste, mis on eriti märgatav siis, kui neil ja silindril on palju kulumist. Õli põlemiskambrisse tungimise peamiseks põhjuseks on surverõngaste ebaühtlane sobivus silindri ümbermõõduga. Õli tühjendatakse silindri seintelt läbi õlikaabitsa rõnga pilude ja selle soones olevate aukude.
Läbi varda ja sisselaskeklapi juhiku vahelise pilu tungib õli kergesti sisselaskekollektorisse, kus on vaakum. See on eriti levinud madala viskoossusega õlide kasutamisel. Õlikulu selle seadme kaudu saab vältida, kasutades klapijuhiku otsas kummitihendit.
Mootori karterigaasid, mis sisaldavad palju kahjulikke aineid, juhitakse tavaliselt spetsiaalse torustiku kaudu sisselaskesüsteemi. Sellest silindrisse sisenedes põlevad karterigaasid koos õhu-kütuse seguga.
Madala viskoossusega õlid vähendavad hõõrdekadusid, parandavad mootori jõudlust ja vähendavad kütusekulu. Siiski ei ole soovitatav kasutada õlisid, mille viskoossus on väiksem kui standardites ette nähtud. See võib põhjustada suuremat õlikulu ja mootori kulumist.
Seoses nafta säästmise vajadusega on vanaõli kogumine ja kasutamine muutumas üha olulisemaks teemaks. Vanade õlide regenereerimisega on võimalik saada märkimisväärne kogus kvaliteetseid vedelaid määrdeaineid ja samal ajal ära hoida keskkonnareostust, peatades kasutatud õlide suunamise veevooludesse.
Kahjulike ainete lubatud koguse määramine
Heitgaasidest kahjulike ainete eemaldamine on üsna keeruline ülesanne. Kõrgetes kontsentratsioonides on need komponendid tervisele väga kahjulikud. Loomulikult ei ole võimalik hetkeolukorda koheselt muuta, eriti mis puudutab kasutuses olevat sõidukiparki. Seetõttu on seaduslikud nõuded kahjulike ainete sisalduse jälgimiseks heitgaasides mõeldud uutele toodetud sõidukitele. Neid eeskirju täiustatakse järk-järgult, võttes arvesse uusi edusamme teaduses ja tehnoloogias.
Heitgaaside puhastamine on seotud kütusekulu suurenemisega ligi 10%, mootori võimsuse vähenemisega ja sõiduki kallinemisega. Samal ajal kasvavad ka sõiduki hoolduskulud. Katalüsaatorid on ka kallid, kuna nende komponendid on valmistatud haruldastest metallidest. Kasutusiga tuleks arvestada 80 000 km sõiduki läbisõiduga, kuid seda pole veel saavutatud. Praegu kasutatavad katalüsaatorid peavad vastu umbes 40 000 km ja nendes kasutatakse pliilisanditeta bensiini.
Praegune olukord seab kahtluse alla kahjulike lisandite sisaldust reguleerivate rangete eeskirjade tõhususe, kuna see põhjustab auto ja selle töö maksumuse märkimisväärset tõusu ning lõppkokkuvõttes suurendab õlitarbimist.
Bensiini- ja diiselmootorite praeguse seisuga ei ole veel võimalik täita tulevikus esitatavaid rangeid heitgaaside puhtuse nõudeid. Seetõttu on soovitatav pöörata tähelepanu mehaaniliste sõidukite elektrijaama radikaalsele muutmisele.
Vaatamata asjaolule, et kodude kütmise praktikas seisame pidevalt silmitsi vajadusega tagada ohutus, mis on tingitud mürgiste põlemisproduktide olemasolust ruumide atmosfääris, samuti plahvatusohtlike gaasisegude moodustumisest (maagaasi lekete tõttu). kasutatakse kütusena), on need probleemid endiselt aktuaalsed . Gaasianalüsaatorite kasutamine võib vältida kahjulikke tagajärgi.
G Põlemine, nagu teada, on oksüdatsioonireaktsiooni erijuhtum, millega kaasneb valguse ja soojuse eraldumine. Süsinikkütuste, sealhulgas koostises sisalduva gaasi, süsiniku ja vesiniku põletamisel orgaanilised ühendid, või valdavalt süsinik (söe põletamisel) oksüdeeritakse süsinikdioksiidiks (CO 2 - süsinikdioksiid), süsinikmonooksiidiks (CO - süsinikmonooksiid) ja veeks (H 2 O). Lisaks reageerivad lämmastik ja lisandid, mis sisalduvad kütuses ja (või) õhus, mis juhitakse kütuse põletamiseks soojusgeneraatorite (katlad, ahjud, kaminad, gaasipliidid jne) põletitesse. Eelkõige on lämmastiku (N 2) oksüdatsiooniproduktiks lämmastikoksiidid (NO x) – gaasid, mis on samuti klassifitseeritud kahjulike heitmete hulka (vt tabelit).
Tabel. Soojusgeneraatoritest väljutatavate gaaside lubatud kahjulike heitmete sisaldus seadmeklasside kaupa vastavalt Euroopa standardile.
Süsinikoksiid ja selle ohud
Vingugaasimürgistuse oht on tänapäeval endiselt üsna kõrge, mis on tingitud selle kõrgest mürgisusest ja üldsuse vähesest teadlikkusest.
Kõige sagedamini tekib vingugaasimürgitus eramajadesse, vannidesse paigaldatud kaminate ja traditsiooniliste ahjude ebaõige töö või talitlushäirete tõttu, kuid sagedased on ka mürgistusjuhtumid, isegi surmajuhtumid individuaalsel gaasikatel kütmisel. Lisaks täheldatakse tulekahjude ja isegi siseruumides esinevate asjade lokaalsete tulekahjude korral sageli vingugaasimürgistust, mis sageli ka surmaga lõppeb. Üldine ja määrav tegur on sel juhul põlemine hapnikuvaegusega – just siis tekib inimese tervisele ohutu süsihappegaasi asemel ohtlikus koguses vingugaasi.
Riis. 1 Vahetatav gaasianalüsaatori andur koos juhtplaadiga
Verre sisenedes seondub süsinikmonooksiid hemoglobiiniga, moodustades karboksühemoglobiini. Sel juhul kaotab hemoglobiin võime siduda hapnikku ja transportida seda keha organitesse ja rakkudesse. Süsinikmonooksiidi mürgisus on selline, et kui seda on atmosfääris ainult 0,08% kontsentratsioonis, muutub seda õhku hingava inimese hemoglobiinist kuni 30% karboksühemoglobiiniks. Samas inimene juba tunneb kopsu sümptomid mürgistus - pearinglus, peavalu, iiveldus. Kui CO kontsentratsioon atmosfääris on 0,32%, muundub kuni 40% hemoglobiinist karboksühemoglobiiniks ja inimesel on mõõdukas mürgistus. Tema seisund on selline, et tal pole jõudu mürgitatud õhustikuga ruumist omapäi lahkuda. Kui CO sisaldus atmosfääris tõuseb 1,2%-ni, läheb kuni 50% vere hemoglobiinist karboksühemoglobiiniks, mis vastab inimesel koomaseisundi kujunemisele.
Lämmastikoksiidid – mürgisus ja keskkonnakahju
Kütuse põletamisel moodustab põlemiseks tarnitavas kütuses või õhus sisalduv lämmastik koos hapnikuga lämmastikmonooksiidi (NO), mis mõne aja pärast oksüdeerub hapniku toimel, moodustades lämmastikdioksiidi (NO2). Lämmastikoksiididest on inimeste tervisele kõige ohtlikum NO 2. See ärritab tugevalt hingamisteede limaskesti. Mürgiste lämmastikdioksiidi aurude sissehingamine võib põhjustada tõsist mürgistust. Inimene tunneb selle olemasolu isegi madalatel kontsentratsioonidel, vaid 0,23 mg/m 3 (tuvastuslävi). Keha võime lämmastikdioksiidi olemasolu tuvastada kaob aga pärast 10-minutilist sissehingamist. Kurgus on kuivus ja valulikkus, kuid need sümptomid kaovad pikaajalisel kokkupuutel gaasiga, mille kontsentratsioon on 15 korda suurem kui avastamislävi. Seega nõrgendab NO 2 haistmismeelt.
Joonis 2 Süsinikmonooksiidi alarm
Lisaks vähendab lämmastikdioksiid kontsentratsioonil 0,14 mg/m 3, mis jääb alla avastamisläve, silmade võimet kohaneda pimedusega ning ainult 0,056 mg/m 3 kontsentratsiooni juures raskendab hingamist. Krooniliste kopsuhaigustega inimestel on hingamisraskused isegi madalamate kontsentratsioonide korral.
Lämmastikdioksiidiga kokkupuutuvad inimesed põevad sagedamini hingamisteede haigusi, bronhiiti ja kopsupõletikku.
Lämmastikdioksiid ise võib põhjustada kopsukahjustusi. Organismi sattudes moodustab NO 2 niiskusega kokkupuutel lämmastik- ja lämmastikhappeid, mis söövitavad kopsualveoolide seinu, mille tagajärjeks võib olla kopsuturse, mis sageli lõppeb surmaga.
Lisaks lämmastikdioksiidi heide atmosfääri mõjul ultraviolettkiirgust, mis kuuluvad päikesevalguse spektrisse, aitavad kaasa osooni moodustumisele.
Lämmastikoksiidide moodustumine oleneb kütuse ja etteantava põlemisõhu lämmastikusisaldusest, lämmastiku viibimisajast põlemistsoonis (leegi pikkus) ja leegi temperatuurist.
Olenevalt moodustumise kohast ja ajast eralduvad kiired ja kütused lämmastikoksiidid. Kiire NOx tekib lämmastiku reageerimisel vaba hapnikuga (liigne õhk) leegi reaktsioonitsoonis.
Kütuse NOx tekib siis, kui kõrged temperatuurid põlemine kütuses sisalduva lämmastiku ja hapniku kombinatsiooni tulemusena. See reaktsioon neelab soojust ja on tüüpiline diislikütuse ja tahkete orgaaniliste kütuste (puit, graanulid, brikett) põletamisel. Maagaasi põlemisel ei teki kütust NO x, kuna maagaas ei sisalda lämmastikuühendeid.
NO x tekke määravad kriteeriumid on hapniku kontsentratsioon põlemisprotsessis, põlemisõhu viibimisaeg põlemistsoonis (leegi pikkus) ja leegi temperatuur (kuni 1200 °C – madal, alates 1400 °C - oluline ja alates 1800 ° C - maksimaalne termilise NOx moodustumine).
NOx moodustumist saab vähendada kaasaegsete põletustehnoloogiate abil, nagu külm leek, suitsugaaside retsirkulatsioon ja madal liigõhutase.
Mittesüttivad süsivesinikud ja tahm
Põlematud süsivesinikud (C x H y) tekivad ka kütuse mittetäieliku põlemise tulemusena ja aitavad kaasa kasvuhooneefekti tekkele. Sellesse rühma kuuluvad metaan (CH 4), butaan (C 4 H 10) ja benseen (C 6 H 6). Nende tekkepõhjused on sarnased CO tekkepõhjustega: ebapiisav pihustamine ja segunemine vedelkütuste kasutamisel ning õhupuudus maagaasi või tahkekütuste kasutamisel.
Lisaks tekib diislipõletites mittetäieliku põlemise tagajärjel tahm – sisuliselt puhas süsinik (C). Normaaltemperatuuril reageerib süsinik väga aeglaselt. 1 kg süsiniku (C) täielikuks põlemiseks on vaja 2,67 kg O 2. Süttimistemperatuur - 725 °C. Madalamad temperatuurid põhjustavad tahma moodustumist.
Looduslik ja veeldatud gaas
Omaette ohtu kujutab gaaskütus ise.
Maagaas koosneb peaaegu täielikult metaanist (80-95%), ülejäänu on valdavalt etaanist (kuni 3,7%) ja lämmastikust (kuni 2,2%). Sõltuvalt tootmispiirkonnast võib see sisaldada väikestes kogustes väävliühendeid ja vett.
Oht tuleneb gaasikütuse lekkimisest, mis on tingitud gaasitoru vigastustest, vigastest gaasiliitmikest või lihtsalt lahti jätmisest gaasipliidi põletile gaasi andmisel (inimfaktor).
Joonis 3 Maagaasilekete kontrollimine
Metaan kontsentratsioonis, milles see võib esineda eluruumide atmosfääris või õues, ei ole mürgine, kuid erinevalt lämmastikust on see väga plahvatusohtlik. Gaasilises olekus moodustab see plahvatusohtliku segu õhuga kontsentratsioonides 4,4–17%, metaani plahvatusohtlikum kontsentratsioon õhus on 9,5%. Kodustes tingimustes tekivad sellised metaani kontsentratsioonid õhus, kui see koguneb lekete ajal kinnistes ruumides - köökides, korterites, sissepääsudes. Sellisel juhul võib plahvatuse põhjustada säde, mis hüppab elektrivalgustuse sisselülitamisel toitelüliti kontaktide vahele. Plahvatuste tagajärjed on sageli katastroofilised.
Eriline oht maagaasilekke korral on selle komponentide lõhna puudumine. Seetõttu toimub selle kogunemine suletud ruumis inimestele märkamatult. Lekete tuvastamiseks lisatakse maagaasile lõhnaainet (haisu jäljendamiseks).
IN autonoomsed süsteemid Kütteks kasutatakse veeldatud naftagaasi (LPG), mis on nafta- ja kütusetööstuse kõrvalsaadus. Selle peamised komponendid on propaan (C 3 H 8) ja butaan (C 4 H 10). Veeldatud naftagaasi hoitakse vedelas olekus rõhu all gaasiballoonides ja gaasihoidikutes. Samuti moodustab see plahvatusohtlikke segusid õhuga.
LPG moodustab õhuga plahvatusohtlikke segusid propaaniaurude kontsentratsiooniga 2,3–9,5%, tavalise butaaniga - 1,8–9,1% (mahu järgi), rõhul 0,1 MPa ja temperatuuril 15–20 °C. Propaani isesüttimistemperatuur õhus on 470 °C, tavalise butaani puhul 405 °C.
Standardrõhul on LPG gaasiline ja õhust raskem. 1 liitrist veeldatud süsivesinikgaasist aurustades tekib umbes 250 liitrit gaasilist gaasi, mistõttu võib isegi kerge LPG leke gaasiballoonist või gaasihoidikust olla ohtlik. LPG gaasifaasi tihedus on 1,5-2 korda suurem kui õhu tihedus, seetõttu on see õhus halvasti hajutatud, eriti suletud ruumides, ja võib koguneda looduslikesse ja tehislikesse süvenditesse, moodustades õhuga plahvatusohtliku segu.
Gaasianalüsaatorid kui gaasiohutuse vahend
Gaasianalüsaatorid võimaldavad õigeaegselt tuvastada ohtlike gaaside olemasolu siseruumides. Need seadmed võivad olla erineva konstruktsiooni, keerukuse ja funktsionaalsusega, olenevalt sellest, millest need jagunevad indikaatoriteks, lekkedetektoriteks, gaasidetektoriteks, gaasianalüsaatoriteks ja gaasianalüüsisüsteemideks. Olenevalt konstruktsioonist täidavad need erinevaid funktsioone – alates kõige lihtsamatest (heli- ja/või videosignaalide edastamine) kuni seire ja salvestamiseni koos andmeedastusega Interneti ja/või Etherneti kaudu. Esimesed, mida tavaliselt kasutatakse ohutussüsteemides, annavad märku kontsentratsiooniläviväärtuste ületamisest, sageli ilma kvantitatiivse näiduta; viimaseid, mis sisaldavad sageli mitut andurit, kasutatakse seadmete seadistamisel ja reguleerimisel, aga ka automatiseeritud juhtimissüsteemides. komponendid, mis ei vastuta mitte ainult ohutuse, vaid ka tõhususe eest.
Joonis 4 Gaasikatla töö seadistamine gaasianalüsaatori abil
Kõigi gaasianalüütiliste instrumentide kõige olulisemad komponendid on andurid - väikese suurusega tundlikud elemendid, mis genereerivad signaali sõltuvalt määratava komponendi kontsentratsioonist. Detekteerimise selektiivsuse suurendamiseks asetatakse mõnikord sisendisse selektiivsed membraanid. On elektrokeemilisi, termokatalüütilisi/katalüütilisi, optilisi, fotoionisatsiooni- ja elektriandureid. Nende kaal ei ületa tavaliselt mitut grammi. Ühel gaasianalüsaatori mudelil võib olla modifikatsioone erinevate anduritega.
Elektrokeemiliste andurite töö põhineb miniatuurses elektrokeemilises rakus määratava komponendi transformatsioonil. Kasutatakse inertseid, keemiliselt aktiivseid või modifitseeritud, samuti ioonselektiivseid elektroode.
Optilised andurid mõõdavad primaarse valgusvoo, luminestsentsi või soojusefekti neeldumist või peegeldust valguse neeldumisel. Tundlik kiht võib olla näiteks valgusjuhtkiu pind või sellele immobiliseeritud reaktiivi sisaldav faas. Fiiberoptilised valgusjuhid võimaldavad töötada infrapuna-, nähtava- ja UV-vahemikus.
Termokatalüütiline meetod põhineb tundliku elemendi pinnal olevate kontrollitavate ainete molekulide katalüütilisel oksüdatsioonil ja tekkiva soojuse muundamisel elektrisignaaliks. Selle väärtus määratakse kontrollitava komponendi kontsentratsiooniga (süttivate gaaside ja vedelate aurude kogukontsentratsioon), väljendatuna protsendina LFL-ist (leegi levimise alumine kontsentratsioonipiir).
Fotoionisatsioonianduri kõige olulisem element on vaakum-ultraviolettkiirguse allikas, mis määrab tuvastamise tundlikkuse ja tagab selle selektiivsuse. Footonienergia on piisav enamiku tavaliste saasteainete ioniseerimiseks, kuid on madal puhta õhu komponentide jaoks. Fotoionisatsioon toimub mahus, nii et andur talub kergesti suuri kontsentratsiooni ülekoormusi. Selliste anduritega kaasaskantavaid gaasianalüsaatoreid kasutatakse sageli tööpiirkonna õhu jälgimiseks.
Elektrilised andurid hõlmavad metalloksiidi elektrooniliselt juhtivaid pooljuhte, orgaanilisi pooljuhte ja väljatransistore. Mõõdetavad suurused on juhtivus, potentsiaalide erinevus, laeng või mahtuvus, mis muutuvad kokkupuutel määratava ainega.
Erinevad seadmed kasutavad CO kontsentratsiooni määramiseks elektrokeemilisi, optilisi ja elektrilisi andureid. Gaasiliste süsivesinike ja eelkõige metaani määramiseks kasutatakse fotoionisatsiooni, optilisi, termokatalüütilisi, katalüütilisi ja elektrilisi (pooljuht)andureid.
Joonis 5. Gaasianalüsaator
Gaasianalüsaatorite kasutamine gaasijaotusvõrkudes on reguleeritud normatiivdokumentidega. Seega näeb SNiP 42-01-2002 “Gaasi jaotussüsteemid” ette gaasianalüsaatori kohustusliku paigaldamise sisemistesse gaasivõrkudesse, mis annab sulgventiilile signaali sulgemiseks, kui gaasi koguneb kontsentratsioonis 10 % plahvatusohtlikust kontsentratsioonist. Vastavalt punktile 7.2. SNiP, "igaks otstarbeks mõeldud hoonete ruumid (välja arvatud elamukorterid), kuhu on paigaldatud gaasi kasutavad seadmed, mis töötavad automaatrežiimis ilma hoolduspersonali pideva kohalolekuta, peaksid olema varustatud gaasiseiresüsteemidega koos gaasivarustuse automaatse väljalülitamisega. ja signaali väljastamine gaasi saastumise kohta juhtimiskeskusesse või ruumi, kus on alaline personal, kui vastavad ehitusnormid ja eeskirjad ei reguleeri muid nõudeid.
Kütteseadmete paigaldamisel tuleks ette näha siseruumide gaasireostuse jälgimise süsteemid koos gaasivarustuse automaatse väljalülitamisega elamutes: olenemata paigalduskohast - võimsusega üle 60 kW; keldrites, esimestel korrustel ja hoone juurdeehitustes – olenemata soojusvõimsusest.
Kahjulike heitmete vältimine ja katlaseadmete efektiivsuse tõstmine
Lisaks sellele, et gaasianalüsaatorid võimaldavad hoiatada ohtlike gaasikontsentratsioonide eest ruumide mahus, kasutatakse neid ka katlaseadmete töö reguleerimiseks, ilma milleta pole võimalik tagada tootja poolt deklareeritud efektiivsuse ja mugavuse näitajaid, ja vähendada kütusekulusid. Sel eesmärgil kasutatakse suitsugaasi analüsaatoreid.
Suitsugaasi analüsaatori abil on vaja konfigureerida maagaasil töötavad seinakondensatsioonikatlad. Jälgida tuleks hapniku (3%), süsihappegaasi (20 ppm) ja süsihappegaasi (13 mahuprotsenti), liigõhu suhet (1,6), NO x kontsentratsiooni.
Maagaasil töötavates ventilaatorpõletites on vaja kontrollida ka hapniku (3%), süsihappegaasi (20 ppm) ja süsihappegaasi (13 mahuprotsenti) kontsentratsiooni, liigõhu suhet (1,6), NO x.
Diislikütusel töötavates ventilaatorpõletites on lisaks kõigele eelnevale enne gaasianalüsaatori kasutamist vaja mõõta tahmaarvu ja vääveloksiidi kontsentratsiooni. Tahmaarv peab olema väiksem kui 1. Seda parameetrit mõõdetakse tahmaarvu analüsaatori abil ja see näitab pihustite kvaliteeti läbi düüside. Kui see ületatakse, ei saa gaasianalüsaatorit reguleerimiseks kasutada, kuna gaasianalüsaatori teekond saastub ja optimaalse jõudluse saavutamine muutub võimatuks. Vääveloksiidi (IV) - SO 2 kontsentratsioon näitab kütuse kvaliteeti: mida kõrgem see on, seda halvem on kütus; kohaliku hapniku ja niiskuse üleliigsuse korral muutub see H 2 SO 4-ks, mis hävitab kogu kütuse. põletussüsteem.
Pelletikateldes tuleks jälgida hapniku (5%), vingugaasi (120 ppm) ja süsihappegaasi (17 mahuprotsenti), liigõhu suhet (1,8), NO x kontsentratsiooni. Vajalik on peenfiltratsiooni eelkaitse suitsugaaside tolmu saastumise eest ja töövahemiku ületamise eest CO kanali kaudu. Mõne sekundiga võib see ületada anduri töövahemiku ja jõuda 10 000-15 000 ppm-ni.
Ülevenemaaline kontrolltöö VPR Ülevenemaaline kontrolltöö - keemia 11. klass
Ülevenemaalise testtöö näidise selgitused
Näidistestitööga tutvumisel tuleb silmas pidada, et proovis sisalduvad ülesanded ei kajasta kõiki neid oskusi ja sisuküsimusi, mida ülevenemaalise testtöö raames testitakse. Töös testitavate sisuelementide ja oskuste täielik loetelu on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemiatesti väljatöötamiseks. Näidistestitöö eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning nende keerukusastmest.
Töö teostamise juhised
Test sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Sõnastage oma vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
– keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev;
– soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
– metallide pingete elektrokeemilised jadad;
– mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandis olevaid kandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke vahele ülesanne, mida te ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui teil on pärast kõigi tööde tegemist aega üle, võite naasta tegemata ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
Soovime teile edu!
1. Oma keemiakursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1–3 on toodud mõnede loetletud meetodite kasutamise näited.
Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:
1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?
Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.
rauaviilud tõmbab ligi magnet
Destilleerimisel, pärast veeauru kondenseerumist, jäävad anumasse soolakristallid
2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudelelement.
Pakutud mudeli analüüsi põhjal täitke järgmised ülesanded:
1) tuvastab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkida perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine on metall või mittemetall.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:
N; 2; 5 (või V); mittemetallist
keemilise elemendi määramiseks peaksite loendama elektronide koguarvu, mida näeme joonisel (7)
võttes perioodilisustabeli, saame elemendi hõlpsalt määrata (leitud elektronide arv võrdub elemendi aatomnumbriga) (N-lämmastik)
pärast seda määrame rühma numbri (vertikaalne veerg) (5) ja selle elemendi olemuse (mittemetall)
3. Keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev- rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamisviiside, samuti nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: N, C, Al, Si. Kirjutage üles elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Vastus: _________________________________
N → C → Si → Al
4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.
Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete lämmastik N2 ja lauasool NaCl struktuur. Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:
1) lämmastik N2 ________________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________
lämmastik N2 – molekulaarstruktuur;
lauasool NaCl – ioonne struktuur
5. Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sellel diagrammil sisestage iga nelja rühma kohta sellesse rühma kuuluvate ainete rühmade või keemiliste valemite puuduvad nimetused (üks valeminäide).
Kirjutatakse üles rühmade nimetused: alused, soolad;
kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid
CaO, alused, HCl, soolad
Lugege läbi järgmine tekst ja täitke ülesanded 6–8.
Toiduainetööstuses kasutatakse toidu lisaainet E526, milleks on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2. Seda kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel: puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, lauasool, kondiitritooted ja maiustused.
Kaltsiumhüdroksiidi on võimalik toota tööstuslikus mastaabis segades kaltsiumoksiidi veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt selliste ehitusmaterjalide tootmisel nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. See on tingitud tema võimetest suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi kvantitatiivse sisalduse mõõtmiseks õhus.
Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt. happed), põhjustades torustike korrosiooni.
1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis
tekstis mainitud.
2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H2O = Ca(OH) 2
2) Kaltsiumoksiidi kokkupuutel veega vabaneb suur kogus
soojushulk, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma sütt, kui tuld veega kustutatakse (või "seda protsessi nimetatakse kustutamiseks, sest selle tulemusena tekib kustutatud lubi")
1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
gaas, mida tekstis mainiti.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda tuvastamiseks kasutada
süsinikdioksiid õhus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Selle reaktsiooni tulemusena moodustub lahustumatu aine - kaltsiumkarbonaat, täheldatakse alglahuse hägusust, mis võimaldab hinnata süsinikdioksiidi olemasolu õhus (kvalitatiivne
reaktsioon CO2-le)
1. Kirjutage vahelises tekstis mainitud reaktsioonile lühendatud ioonvõrrand
kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid pH väärtusi. Kaltsiumhüdroksiid neutraliseerib hapet ja pH väärtused tõusevad
pH skaala on vahemikus 0-14. 0-6 – happeline keskkond, 7 – neutraalne keskkond, 8-14 – aluseline keskkond
9. Antakse redoksreaktsiooni diagramm.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O
1. Tehke selle reaktsiooni jaoks elektrooniline kaal.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Vastus:___________________________________________________________________________________
3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.
Vastus:___________________________________________________________________________________
1) Elektrooniline saldo on koostatud:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 – 2ē → S 0 | 2 | 1 |
2) Näidatakse, et oksüdatsiooniastmes –2 (või H 2 S) olev väävel on redutseerija ja raud oksüdatsiooniastmes +3 (või Fe 2 O 3) on oksüdeeriv aine;
3) Reaktsioonivõrrand on koostatud:
3H2S + Fe2O3 = 2FeS + S + 3H2O
10. Teisendusskeem on antud:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Kirjutage reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mida saab kasutada
näidatud teisendusi.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Muud võrrandid, mis ei ole vastuolus võrrandite täpsustamise tingimustega, on lubatud
reaktsioonid.)
11. Loo vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus:
| A | B | IN |
- C3H8 – CnH2n+2 – alkaan
- C3H6 – CnH2n-alkeen
- C2H6O – CnH2n+2O- alkohol
12. Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.
1) C 2 H 6 + ………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O
1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
(Võimalik on murdosa koefitsient.)
13. Propaan põleb madala mürgiste heitkogustega atmosfääri Seetõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajates ja maamajade kütmisel.
Kui suur hulk süsinikdioksiidi (CO) tekib 4,4 g propaani täielikul põletamisel?
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Propaani põlemisreaktsiooni võrrand on koostatud:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C3H8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(CO2) = 3n(C3H8) = 0,3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l
14. Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina: see sisaldub kodukeemias, parfüümides ja kosmeetikas ning autode klaasipesuvedelikes. Koostage selle alkoholi tootmiseks reaktsioonivõrrandid vastavalt allolevale diagrammile. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Skeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
(Lubatud on ka muud reaktsioonivõrrandid, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandite täpsustamise tingimustega.)
15. Meditsiinis on soolalahus naatriumkloriidi 0,9% lahus vees. Arvutatakse naatriumkloriidi ja vee mass, mis on vajalik 500 g soolalahuse valmistamiseks. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m (vesi) = 495,5 g
m (lahus) = 500 g m (sool) = x
x/500 * 100% = 0,9%
m (sool) = 500* (0,9/100) = 4,5 g
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus
VPR ülevenemaaline kontrolltöö - keemia 11. klass
Ülevenemaalise testtöö näidise selgitused
Näidistestitööga tutvumisel tuleb silmas pidada, et proovis sisalduvad ülesanded ei kajasta kõiki neid oskusi ja sisuküsimusi, mida ülevenemaalise testtöö raames testitakse. Töös testitavate sisuelementide ja oskuste täielik loetelu on toodud sisuelementide kodifitseerijas ja lõpetajate koolitustaseme nõuetes ülevenemaalise keemiatesti väljatöötamiseks. Näidistestitöö eesmärk on anda aimu ülevenemaalise testtöö ülesehitusest, ülesannete arvust ja vormist ning nende keerukusastmest.
Töö teostamise juhised
Test sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Sõnastage oma vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
– keemiliste elementide perioodiline tabel D.I. Mendelejev;
– soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
– metallide pingete elektrokeemilised jadad;
– mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandis olevaid kandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke vahele ülesanne, mida te ei saa kohe täita, ja liikuge järgmise juurde. Kui teil on pärast kõigi tööde tegemist aega üle, võite naasta tegemata ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.
Soovime teile edu!
1. Oma keemiakursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1–3 on toodud mõnede loetletud meetodite kasutamise näited.
Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:
1) jahu sinna sattunud rauaviilidest;
2) vesi selles lahustunud anorgaanilistest sooladest?
Kirjutage tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.
rauaviilud tõmbab ligi magnet
Destilleerimisel, pärast veeauru kondenseerumist, jäävad anumasse soolakristallid
2. Joonisel on kujutatud mõne kemikaali aatomi elektronstruktuuri mudelelement.
Pakutud mudeli analüüsi põhjal täitke järgmised ülesanded:
1) tuvastab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;
2) märkida perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine on metall või mittemetall.
Kirjutage oma vastused tabelisse.
Vastus:
N; 2; 5 (või V); mittemetallist
keemilise elemendi määramiseks peaksite loendama elektronide koguarvu, mida näeme joonisel (7)
võttes perioodilisustabeli, saame elemendi hõlpsalt määrata (leitud elektronide arv võrdub elemendi aatomnumbriga) (N-lämmastik)
pärast seda määrame rühma numbri (vertikaalne veerg) (5) ja selle elemendi olemuse (mittemetall)
3. Keemiliste elementide perioodilisustabel D.I. Mendelejev- rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamisviiside, samuti nende looduses paiknemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Neid mustreid arvestades järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuste suurenemise järjekorras: N, C, Al, Si. Kirjutage üles elementide tähistused vajalikus järjekorras.
Vastus: _________________________________
N → C → Si → Al
4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja ioonse struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.
Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete lämmastik N2 ja lauasool NaCl struktuur. Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:
1) lämmastik N2 ________________________________________________________________________
2) lauasool NaCl ________________________________________________________
lämmastik N2 – molekulaarstruktuur;
lauasool NaCl – ioonne struktuur
5. Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Sellel diagrammil sisestage iga nelja rühma kohta sellesse rühma kuuluvate ainete rühmade või keemiliste valemite puuduvad nimetused (üks valeminäide).
Kirjutatakse üles rühmade nimetused: alused, soolad;
kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid
CaO, alused, HCl, soolad
Lugege läbi järgmine tekst ja täitke ülesanded 6–8.
Toiduainetööstuses kasutatakse toidu lisaainet E526, milleks on kaltsiumhüdroksiid Ca(OH)2. Seda kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel: puuviljamahlad, imikutoidud, marineeritud kurgid, lauasool, kondiitritooted ja maiustused.
Kaltsiumhüdroksiidi on võimalik toota tööstuslikus mastaabis segades kaltsiumoksiidi veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Kaltsiumhüdroksiidi kasutatakse laialdaselt selliste ehitusmaterjalide tootmisel nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid. See on tingitud tema võimetest suhelda süsinikdioksiidiga CO2 sisaldub õhus. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi kvantitatiivse sisalduse mõõtmiseks õhus.
Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt. happed), põhjustades torustike korrosiooni.
1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand, mis
tekstis mainitud.
2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H2O = Ca(OH) 2
2) Kaltsiumoksiidi kokkupuutel veega vabaneb suur kogus
soojushulk, nii et vesi keeb ja susiseb, nagu tabaks see kuuma sütt, kui tuld veega kustutatakse (või "seda protsessi nimetatakse kustutamiseks, sest selle tulemusena tekib kustutatud lubi")
1. Kirjutage kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand
gaas, mida tekstis mainiti.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda tuvastamiseks kasutada
süsinikdioksiid õhus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Selle reaktsiooni tulemusena moodustub lahustumatu aine - kaltsiumkarbonaat, täheldatakse alglahuse hägusust, mis võimaldab hinnata süsinikdioksiidi olemasolu õhus (kvalitatiivne
reaktsioon CO2-le)
1. Kirjutage vahelises tekstis mainitud reaktsioonile lühendatud ioonvõrrand
kaltsiumhüdroksiid ja vesinikkloriidhape.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Selgitage, miks seda reaktsiooni kasutatakse vee pH tõstmiseks.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Happe olemasolu looduslikus vees põhjustab selle vee madalaid pH väärtusi. Kaltsiumhüdroksiid neutraliseerib hapet ja pH väärtused tõusevad
pH skaala on vahemikus 0-14. 0-6 - happeline keskkond, 7 - neutraalne keskkond, 8-14 - aluseline keskkond
9. Antakse redoksreaktsiooni diagramm.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O
1. Tehke selle reaktsiooni jaoks elektrooniline kaal.
Vastus:___________________________________________________________________________________
2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.
Vastus:___________________________________________________________________________________
3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.
Vastus:___________________________________________________________________________________
1) Elektrooniline saldo on koostatud:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 – 2ē → S 0 | 2 | 1 |
2) Näidatakse, et oksüdatsiooniastmes –2 (või H 2 S) olev väävel on redutseerija ja raud oksüdatsiooniastmes +3 (või Fe 2 O 3) on oksüdeeriv aine;
3) Reaktsioonivõrrand on koostatud:
3H2S + Fe2O3 = 2FeS + S + 3H2O
10. Teisendusskeem on antud:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Kirjutage reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mida saab kasutada
näidatud teisendusi.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Muud võrrandid, mis ei ole vastuolus võrrandite täpsustamise tingimustega, on lubatud
reaktsioonid.)
11. Loo vastavus orgaanilise aine valemi ja klassi/rühma vahel, kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.
Kirjutage valitud numbrid tabelisse vastavate tähtede alla.
Vastus:
| A | B | IN |
- C3H8 - CnH2n+2 - alkaan
- C3H6 - CnH2n-alkeen
- C2H6O - CnH2n+2O- alkohol
12. Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja korraldage koefitsiendid.
1) C 2 H 6 + ………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O
1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O
(Võimalik on murdosa koefitsient.)
13. Propaan põleb madala mürgiste heitkogustega atmosfääri Seetõttu kasutatakse seda energiaallikana paljudes valdkondades, näiteks gaasisüütajates ja maamajade kütmisel.
Kui suur hulk süsinikdioksiidi (CO) tekib 4,4 g propaani täielikul põletamisel?
Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Propaani põlemisreaktsiooni võrrand on koostatud:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C3H8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(CO2) = 3n(C3H8) = 0,3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l
14. Isopropüülalkoholi kasutatakse universaalse lahustina: see sisaldub kodukeemias, parfüümides ja kosmeetikas ning autode klaasipesuvedelikes. Koostage selle alkoholi tootmiseks reaktsioonivõrrandid vastavalt allolevale diagrammile. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Skeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:
(Lubatud on ka muud reaktsioonivõrrandid, mis ei ole vastuolus reaktsioonivõrrandite täpsustamise tingimustega.)
15. Meditsiinis on soolalahus naatriumkloriidi 0,9% lahus vees. Arvutatakse naatriumkloriidi ja vee mass, mis on vajalik 500 g soolalahuse valmistamiseks. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.
Vastus:___________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m (vesi) = 495,5 g
m (lahus) = 500 g m (sool) = x
x/500 * 100% = 0,9%
m (sool) = 500* (0,9/100) = 4,5 g
© 2017 Vene Föderatsiooni haridus- ja teadusjärelevalve föderaalne teenistus
