آرسنیک چیست؟ تعریف، فرمول، خواص. آیا آرسنیک در حال حاضر در دندانپزشکی استفاده می شود و چرا؟ آرسنیک زرد

مانند- از زمان های قدیم برای بشر شناخته شده است. قبلاً ارسطو بزرگ عنصر شیمیایی آرسنیک را در ترکیبات طبیعی ذکر کرده است. علاوه بر این، امکان تولید واریته گوگردی آن توسط کلسینه توسط دیوسکوریدس در قرن اول قبل از میلاد شرح داده شده است.

بعدها، فولادسازان اروپایی هنگام کار با سنگ معدن حاوی آرسنیک با این عنصر مواجه شدند. کیمیاگران آن را بسیار دقیق مطالعه کردند. این توجه با این واقعیت توضیح داده می شود که مانند گوگرد و جیوه متعلق به عناصر عنصری است که اساس همه فلزات هستند.

توانایی آرسنیک برای تغییر رنگ آلیاژهای مس به سفید توسط اساتید شیمی مدرن به عنوان دگردیسی مس به نقره درک شد. امروزه هیچ آزمایشگاهی در دنیا نمی تواند بدون این عنصر کار کند.

همانطور که در همه جا حضور دارد. حتی یک سیگار دودی حاوی آن است که از جمله موارد دیگر، سیگار کشیدن را مضر می کند.

تاریخچه کشف

کشف آرسنیک بر روی پایه فلزی به قرن هجدهم برمی گردد، با این حال، روش به دست آوردن عنصر با استفاده از تصعید تنها در اواخر قرن هفدهم کشف شد. در این دوره شیمیدان شیلی اسید آرسنیک و همچنین هیدروژن موجود در آن را کشف کرد.

مطالعه ترکیبات آلی حاوی As با شیمیدان Kade آغاز شد. در اواسط قرن هجدهم، او اولین ترکیب آلی را بر اساس آن - "Cadet Liquid" دریافت کرد. این سازه تنها پس از هشتاد سال توسط شیمیدان مشهور دیگری به نام بونسن به اجزای آن تجزیه شد.

هنوز بحث هایی در مورد اینکه چه کسی باید کف کشف عنصر را به شکل خالص آن بدهد وجود دارد. این دستاورد به شایستگی آلبرتوس مگنوس نسبت داده می شود. در سال 1789 توسط لاووازیه به عنوان یک عنصر شیمیایی شناخته شد.

تولید و برنامه های کاربردی

کارشناسان مدرن حدود دویست ماده معدنی حاوی آرسنیک را می شناسند. در اکثریت قریب به اتفاق موارد، در سنگ معدن های حاوی مس، نقره یا سرب یافت می شود. با این حال، ماده معدنی مهم برای صنعت، پیریت حاوی آرسنیک است.

روش های مختلفی برای تولید As در مقیاس صنعتی وجود دارد. نوع اصلی تولید بو دادن آرسنوپیریت بود. سپس با استفاده از آنتراسیت اکسید از آن احیا می شود.

اما بیشتر مواد اولیه با این روش به آرسنیک سفید تبدیل می شود.

آرسنیک در زمینه دندانپزشکی

این عنصر شیمیایی نه تنها سم، بلکه دارو نیز هست.

استفاده از آرسنیک در دندانپزشکی به شکل خمیر به دلیل اثر نکروز قوی این ماده بر روی بافت های آسیب دیده اهمیت خود را از دست نداده است.

در موارد زیر استفاده می شود:

اگر بیمار داروهای بیهوشی را قبول نکند.
در موارد منع مصرف داروهای بیهوشی؛
هنگام درمان دندان درد در کودکان

شرط اصلی استفاده از آن در کلینیک های دندانپزشکی یک سیستم ریشه کاملاً تشکیل شده است. بنابراین، نسخه "کودکان" برنامه چندان رایج نیست.

همانطور که در صنعت

عنصر شیمیایی آرسنیک در بسیاری از مناطق تولید مورد استفاده قرار می گیرد که از میان آنها می توان چندین حوزه اصلی را متمایز کرد:

متالورژی;
مهندسی برق؛
پردازش چرم؛
صنعت نساجی؛
پیروتکنیک؛
تولید شیشه.

متالورژی- برای آلیاژ کردن آلیاژهای سرب مورد استفاده برای ساخت شات استفاده می شود. این آلیاژ با افزودن As در نسخه برج تولید، دستیابی به شکل گلوله های کروی ایده آل را ممکن می سازد. علاوه بر این، قدرت آن افزایش می یابد.

مهندسی برق- آرسنیک بسیار خالص (تا 99٪) برای ساخت تعدادی از اجزای نیمه هادی ضروری استفاده می شود.

صنعت نساجی- به عنوان رنگ استفاده می شود.

صنعت چرم– در این ناحیه به عنوان معرف برای از بین بردن کلش روی پوست استفاده می شود.

پیروتکنیک– از ماده معدنی رئالگار که مونو سولفید آرسنیک است برای ساختن آتش یونانی استفاده می شود که از مشتعل کردن مخلوط آن با گوگرد و نمک به دست می آید. این ترکیب شیمیایی شعله سفید روشنی تولید می کند.

شیشه کاری- از آنجایی که تری اکسید امکان به دست آوردن محصولات با شفافیت صفر را فراهم می کند. در همین حال، اضافات کوچک جزء، برعکس، آن را روشن می کند. این عنصر هنوز هم بخشی از تولید برخی از عینک ها باقی مانده است.

مثلا:

"وین"
مورد استفاده در دماسنج؛
کریستال تقلیدی.

علاوه بر این، از آرسنیک به عنوان کود در کشاورزی نیز استفاده می شود. مصرف خانگی سم موش است. اکنون بر اساس اجزای دیگر ساخته شده است.

خوردن اکیدا ممنوع است.

آرسنیک در مبارزه با سرطان خون

توانایی آرسنیک در کشتن سلول‌ها، که برای مسموم‌کنندگان شناخته شده است، اکنون برای مقاصد نجیب استفاده می‌شود. این عنصر شیمیایی به طور گسترده برای درمان سرطان، در درجه اول لوسمی استفاده می شود.

لوسمی با تشکیل تومور به دلیل تکثیر مغز استخوان مشخص می شود. در صورت عدم درمان به موقع، حجم آن افزایش می یابد. به همین دلیل متاستازها در تمام قسمت های بدن بوجود می آیند و رشد می کنند. عنصر As به درمان حتی یک نوع شدید بیماری کمک می کند.

به طور موثری تکثیر بیش از حد لکوسیت ها را خنثی می کند، تشکیل سریع و با کیفیت گلبول های قرمز را تحریک می کند. همه اینها به شما امکان می دهد تأثیر مثبتی بر روند بهبودی داشته باشید. هنگام درمان با این عنصر خطرناک، دستورالعمل های واضح باید رعایت شود. بالاخره قیمت نهایی جان انسان است.

علل احتمالی مسمومیت

امروزه خطر مسمومیت با آرسنیک زیاد است. هیچ یک از کارگران در تولید از شگفتی های مختلف مصون نیستند. هنگام استفاده از مواد مبتنی بر As در شرایط خانگی، احتمال ورود تصادفی به بدن انسان نیز وجود دارد.

گاهی موارد مسمومیت عمدی - جرایم جنایی یا خودکشی - ثبت می شود. این دوره ها را می توان به عنوان اشکال حاد مسمومیت طبقه بندی کرد.

احتمال مسمومیت در حین انجام عمل پزشکی قرار گرفتن در معرض دوزهای کم وجود دارد. چنین مسمومیت هایی به عنوان موارد مزمن در نظر گرفته می شود.

گروه جداگانه ای از مسمومیت با این عنصر شیمیایی دسته تحت حاد است. زمانی که فرد در مکان هایی حضور دارد که غلظت زیادی از آدامزیت وجود دارد.

پلیس در برخی کشورها از آن برای متفرق کردن تظاهرات استفاده می کند. رزمی ها به چند دسته از جمله استرنیت ها تقسیم می شوند. آرسنیک یکی از آنهاست. چنین موادی برای سیستم تنفسی انسان تحریک کننده هستند.

تاثیر آرسنیک بر بدن

این عنصر توانایی نفوذ سریع به بدن انسان را دارد، اما حذف آن بسیار دشوار است.

مسمومیت به روش های زیر رخ می دهد:

پوست؛
ریه ها؛
دستگاه گوارش.

شایان ذکر است که اجزای معدنی آرسنیک بسیار سریعتر از مواد آلی جذب می شوند.

بزرگترین خطر برای انسان، آرسین در حالت گازی است، بو نمی دهد، بنابراین برای تولید صنعتی آن لازم است افزودنی های خاصی ساخته شود که دارای "رایحه" پایدار سیر باشد. هیدروژن آرسنیک نیز خطرناک است.

مسمومیت خیلی سریع اتفاق می افتد. در عرض 24 ساعت، این عنصر می تواند اندام های داخلی را تحت تاثیر قرار دهد. دو هفته پس از مسمومیت، آثار آرسنیک را می توان در ناخن ها و حتی در استخوان ها یافت.

علائم مسمومیت با آرسنیک

علائم بیماری بسته به دوز مصرفی ممکن است متفاوت باشد.

فرم حاد

با طعم فلزی مداوم در دهان مشخص می شود. فرد احساس سوزش شدیدی در گلو می کند که با اسپاسم همراه است. پوست بدن رنگ آبی به خود می گیرد و کف دست ها زرد می شوند.

فشار خون به شدت کاهش می یابد، همراه با حملات قوی سرگیجه. علاوه بر این، فرد مسموم نارسایی حاد کلیه و کبد را تجربه می کند.

بیمار اسهال و درد شدید معده را نیز تجربه می کند. اسهال با شکل حاد مشخص می شود، در نتیجه بدن خیلی سریع کم آب می شود. در موارد شدید، احتمال ادم ریوی، فلج یا کما زیاد است.

فرم تحت حاد

سردرد بسیار شدید مشاهده می شود. تمام غشاهای مخاطی به ویژه چشم ها و مجاری تنفسی به شدت تحریک می شوند. این امر منجر به آبریزش بینی، احتقان بینی و آبریزش چشم می شود.

قربانی اغلب عطسه و سرفه می کند. حالت تهوع شدید و حتی استفراغ نیز ممکن است. پس از اسپاسم، مزه ای با رنگ فلزی در دهان باقی می ماند.

فرم مزمن

خستگی و ضعف عمومی بدن شروع می شود. اندام ها به دلیل حالت کم خونی ضعیف می شوند. حساسیت محیطی تا از دست دادن کامل بدتر می شود. پوست دچار جوش می شود و احساس بی حسی می کند.

ستاره هایی از رگ های خونی روی بدن ظاهر می شوند و روزاسه پایدار ایجاد می شود.

در غیاب درمان مناسب، عواقب جدی، تا و از جمله، بسیار محتمل است. از آنجایی که آرسنیک بسیار سرطان زا است، مسمومیت می تواند منجر به ایجاد سرطان در بدن شود.

برای فردی که تری اکسید آرسنیک مصرف می کند، دوز کشنده آن بین 50 تا 340 میلی گرم است. این به نوع ماده مرتبط است و مستقیماً با وزن و سلامت کلی فرد مرتبط است.

کمک های اولیه برای مسمومیت

اگر شما یا یکی از عزیزان یا همکارانتان به طور تصادفی با آرسنیک مسموم شده اید، باید تا رسیدن متخصصان فورا کمک کنید.

اقدامات بر اساس یک الگوریتم ساده انجام می شود:

اولین کاری که باید انجام دهید این است که بلافاصله با آمبولانس تماس بگیرید.
قبل از رسیدن پزشکان، به قربانی یک استفراغ بدهید تا معده را بشویید.
مرحله بعدی مصرف یک جاذب است (به عنوان مثال، شیر با پروتئین زده شده یا کربن فعال).
یک پد گرم کننده داغ را روی شکم قربانی قرار دهید.
در صورت امکان، یک محلول ویژه شامل یک قاشق منیزیم سوخته در هر 200 میلی لیتر آب تهیه کنید.
تحت هیچ شرایطی نباید به قربانی اجازه داد که آمونیاک یا نوشیدنی ترش بو کند.
در صورت بروز تشنج، اندام قربانی را مالش دهید.

همانطور که یک سم قوی است که می تواند آسیب زیادی ایجاد کند.

Unitol پادزهر اصلی آرسنیک شد. این یک پادزهر مؤثر است که دارای خاصیت اتصال آن به ترکیبات ایمن است و به شما این امکان را می دهد تا از شر عنصر شیمیایی با اوره خلاص شوید.

اقدامات پیشگیرانه به موقع همچنین به حذف اثر سمی آرسنیک هنگام کار در تولید کمک می کند.

چگونه از مسمومیت جلوگیری کنیم

برای جلوگیری از مسمومیت، سعی کنید از محصولات حاوی آن اجتناب کنید. در محل کار، فرآیندهای تولید در حال مهر و موم شدن هستند و تهویه در حال بهبود است.

بهداشت فردی نقش بسزایی در پیشگیری از مسمومیت دارد. در محل کار باید از ماسک تنفسی استفاده شود. یا از تامپون های پشمی استفاده کنید که در گوش و سوراخ بینی قرار می گیرند. بعد از کار حتما باید خود را بشویید. علاوه بر این، مراقب لباس های خود باشید. آن را تمیز و شسته نگه دارید.

معاینه پزشکی منظم باید یک اقدام پیشگیرانه اجباری باشد. توصیه می شود حداقل دوازده ماه با تماس مداوم با داروهای حاوی آرسنیک تحت چنین معایناتی قرار بگیرید.

آرسنیک (این نام از کلمه موش گرفته شده است که برای طعمه کردن موش استفاده می شود) عنصر سی و سوم جدول تناوبی است. به نیمه فلزات اشاره دارد. هنگامی که با اسید ترکیب می شود، نمک تشکیل نمی دهد، زیرا یک ماده اسید ساز است. می تواند تغییرات آلوتروپیک را ایجاد کند. آرسنیک دارای سه ساختار شبکه کریستالی است که در حال حاضر شناخته شده است. آرسنیک زرد دارای خواص غیرفلزی معمولی و آرسنیک آمورف سیاه است و پایدارترین آرسنیک فلزی خاکستری است. در طبیعت، اغلب به شکل ترکیبات، کمتر در حالت آزاد یافت می شود. رایج ترین ترکیبات آرسنیک با فلزات (آرسنیدها)، مانند آهن آرسنیک (آرسنوپیریت، پیریت سمی)، نیکل (کوپفرنیکل، که به دلیل شباهت آن به سنگ مس به این نام خوانده می شود) هستند. آرسنیک یک عنصر کم فعال، نامحلول در آب است و ترکیبات آن به عنوان مواد کمی محلول طبقه بندی می شوند. اکسیداسیون آرسنیک در حین حرارت دادن اتفاق می افتد؛ در دمای اتاق این واکنش بسیار آهسته پیش می رود.

تمام ترکیبات آرسنیک سموم بسیار قوی هستند که نه تنها بر روی دستگاه گوارش، بلکه بر روی سیستم عصبی نیز تأثیر منفی دارند. تاریخ موارد بسیار هیجان انگیز مسمومیت با آرسنیک و مشتقات آن را می داند. ترکیبات آرسنیک نه تنها در فرانسه قرون وسطی به عنوان سم استفاده می شد، بلکه حتی در روم و یونان باستان نیز شناخته شده بود. محبوبیت آرسنیک به عنوان یک سم قوی با این واقعیت توضیح داده می شود که تشخیص آن در غذا تقریباً غیرممکن است، نه بو دارد و نه طعم. وقتی گرم می شود به اکسید آرسنیک تبدیل می شود. تشخیص مسمومیت با آرسنیک بسیار دشوار است، زیرا علائمی مشابه بیماری های مختلف دارد. اغلب مسمومیت با آرسنیک با وبا اشتباه گرفته می شود.

آرسنیک در کجا استفاده می شود؟

با وجود سمیت آنها، مشتقات آرسنیک نه تنها برای طعمه گذاری موش و موش استفاده می شود. از آنجایی که آرسنیک خالص دارای رسانایی الکتریکی بالایی است، از آن به عنوان ماده ناخالصی استفاده می شود که نوع رسانایی لازم را به نیمه هادی هایی مانند ژرمانیوم و سیلیکون می دهد. در متالورژی غیرآهنی، آرسنیک به عنوان یک افزودنی استفاده می شود که به آلیاژها استحکام، سختی و مقاومت در برابر خوردگی در یک محیط گازی می دهد. در شیشه‌سازی به مقدار کم برای روشن‌تر کردن شیشه به آن اضافه می‌شود، علاوه بر این، بخشی از شیشه معروف وین است. نیکلین برای رنگ سبز شیشه استفاده می شود. در صنعت دباغی، از ترکیبات سولفات آرسنیک هنگام پردازش پوست برای از بین بردن موها استفاده می شود. آرسنیک بخشی از لاک ها و رنگ ها است. در صنعت نجاری از آرسنیک به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شود. در صنعت آتش‌نشانی، "آتش یونانی" از ترکیبات سولفید آرسنیک ساخته می‌شود و در تولید کبریت استفاده می‌شود. برخی از ترکیبات آرسنیک به عنوان عوامل جنگ شیمیایی استفاده می شود. از خواص سمی آرسنیک در دندانپزشکی برای از بین بردن پالپ دندان استفاده می شود. در پزشکی، آماده سازی آرسنیک به عنوان دارویی که باعث افزایش تون کلی بدن می شود، برای تحریک افزایش تعداد گلبول های قرمز خون استفاده می شود. آرسنیک اثر مهاری بر تشکیل لکوسیت ها دارد، بنابراین در درمان برخی از انواع سرطان خون استفاده می شود. تعداد زیادی از آماده سازی های پزشکی شناخته شده است که بر اساس آرسنیک ساخته شده اند، اما اخیراً آنها به تدریج با داروهای کمتر سمی جایگزین شده اند.

با وجود سمی بودن، آرسنیک یکی از ضروری ترین عناصر است. هنگام کار با اتصالات آن، باید قوانین ایمنی را رعایت کنید، که به جلوگیری از عواقب نامطلوب کمک می کند.

مردم از دیرباز آرسنیک عنصری و خواص سمی ترکیبات آن را می‌شناختند. این نتیجه را می توان با دانستن اینکه روش تعیین مرگ ناشی از مسمومیت با آرسنیک که امروزه نیز مورد استفاده قرار می گیرد توسط جیمز مارشیس در سال 1836 ایجاد شد.

آرسنیک یا "سلطان سموم" ماده ساده ای است که به ندرت در طبیعت به شکل آزاد یافت می شود. این فلزی با ساختاری شکننده، به رنگ خاکستری با رنگ مایل به سبز و درخشش فولادی مشخص است.

در حالت کریستالی خود شبیه به فلزات دیگر است و رسانایی حرارتی و الکتریکی خوبی دارد، اما خواص غیرفلزی آن بسیار بارزتر است. به عنوان مثال، هر هیدروکسید آرسنیک یک اسید است.

آرسنیک عنصری، و همچنین هر یک از ترکیبات آن، بسیار سمی است، اما به دست آوردن چنین مواد بسیار دشوار است، زیرا تنها در دماهای بسیار بالا با اکثریت قریب به اتفاق فلزات و غیرفلزات واکنش می دهد.

برای هزاران سال، فلز عنصری آرسنیک و اکسیدهای آن با یک ماده اشتباه گرفته می شد. وضوح فقط در پایان قرن 18 ارائه شد. در جدول تناوبی شیمیایی، نام آرسنیک (33As) مانند آرسنیک به نظر می رسد، از لاتین arsenicum - یک وام مستقیم از زبان یونانی، که به نوبه خود تبدیلی از zarnik است. این دقیقاً همان چیزی است که ایرانیان و آشوریان باستان آن را زرد رنگ معروف (سولفید آرسنیک) می نامیدند.

منشا نام روسی به عبارت عامیانه "موش" و "سم" نسبت داده می شود، زیرا اکسید برای مدت طولانی تنها ماده موثر برای کنترل جوندگان بود.

تولید و برنامه های کاربردی

تا به امروز، بیش از 200 ماده معدنی حاوی آرسنیک شناخته شده است. در بیشتر موارد، در کانسارهای نقره، مس یا سنگ سرب وجود دارد. با این حال، ماده معدنی که از اهمیت اولیه صنعتی برخوردار است، آرسنیک پیریت یا آرسنوپیریت است.

از جمله راه های متعدد برای به دست آوردن آرسنیک فلزی (خاکستری) بو دادن آرسنوپیریت با احیای بعدی اکسید آن با استفاده از زغال سنگ آنتراسیت است، اما قسمت اصلی مواد خام به آرسنیک سفید یا تری اکسید آرسنیک - انیدرید آرسنیک فرآوری می شود.

استفاده از آرسنیک خاکستری، یک فلز نقره ای و درشت بلوری، به ویژه برای تولید متالورژی مهم است زیرا از آن استفاده می شود:

به عنوان یک افزودنی شار یا آلیاژی برای تولید آلیاژهای خاص؛
به عنوان یک افزودنی که باعث افزایش سختی محصولات سرب و مس و افزایش کشش سطحی سرب مایع می شود.

استفاده از آرسنیک III - تری اکسید آرسنیک، بسیار گسترده تر است:

در کشاورزی - بذر درمانی، کنترل بیماری های گیاهی، از بین بردن آفات حشرات و جوندگان؛
در صنعت شیشه - تولید شیشه با قابلیت همجوشی آسان، شیشه بی رنگ و همچنین در تولید آینه.
در صنعت چرم - نگهداری چرم؛
در تجزیه و تحلیل های شیمیایی آزمایشگاهی، نمک های آرسنیک معرف های تجزیه ای هستند.
محافظت در برابر پوسیدگی محصولات چوبی برای استفاده خارجی - تراورس، تیرک، نرده.
نمک های آرسنیک نامحلول برای ساخت مواد نیمه هادی ها از جمله غشاهای انتخاب کننده یون استفاده می شود.
تولید عوامل جنگ شیمیایی - لویزیت پایدار و آدامزیت سمی-دودی.
در پزشکی - برای ساخت داروها و همچنین در درمان دندان - به عنوان یک بیهوشی.

ایمنی صنعتی

اقدامات ایمنی اساسی زیر برای کار با آرسنیک در حال حاضر تایید شده است:

سفتی کامل تجهیزات؛
استفاده از تهویه شدید برای حذف گازها، پودر و گرد و غبار و همچنین انجام تجزیه و تحلیل هوا طبق برنامه تعیین شده.
استفاده از تجهیزات حفاظت فردی: عینک، دستکش، لباس مخصوص و در صورت لزوم ماسک گاز.

هر شاخه تولیدی قوانین خاص خود را دارد و آموزش ایمنی کارگران در مقابل امضا سالیانه و هر سه ماه یک بار انجام می شود. زنان و پسران زیر 18 سال مجاز به کار با آرسنیک نیستند و مردان باید هر سه ماه یکبار تحت معاینات پزشکی قرار گیرند.

علل احتمالی مسمومیت

آیا امروزه ممکن است با آرسنیک مسموم شود؟ البته بله، زیرا هیچ یک از کارگران در برابر حوادث ناشی از کار بیمه نیستند و هنگام استفاده از سموم حاوی آرسنیک در زندگی روزمره ممکن است به طور تصادفی وارد بدن شود. گاهی اوقات موارد عمدی مسمومیت ثبت می شود - خودکشی یا قتل. همه این دوره ها به عنوان مسمومیت حاد طبقه بندی می شوند.

مسمومیت با آرسنیک همچنین می تواند از طریق قرار گرفتن در معرض دوزهای کوچک شغلی و همچنین مصرف طولانی مدت آب آلوده یا مصرف داروها رخ دهد. چنین مسمومیت هایی به عنوان مزمن طبقه بندی می شوند.

یک دسته خاص و تحت حاد مسمومیت شامل مواردی از تماس یک فرد با آدامزیت است که توسط پلیس در برخی کشورها برای متفرق کردن تظاهرات گسترده استفاده می شود. در سموم طبقه بندی شده به عنوان عوامل جنگ شیمیایی، آدامزیت جایگاهی را در بین استرنیت ها اشغال می کند - ترکیباتی که دستگاه تنفسی فوقانی را تحریک می کنند.

یکی دیگر از علل شایع مسمومیت با آرسنیک، جمع آوری قارچ ها در مکان هایی است که سلاح های شیمیایی از بین می روند و یا دفع بی رویه زباله های حاوی آرسنیک. در اندام میوه ای قارچ هایی که در چنین مناطقی رشد می کنند، غلظت آرسنیک 1000 برابر از حد مجاز فراتر می رود، اما طعم و بوی آنها با همان قارچ هایی که در مناطق "پاک" همسایه رشد می کنند، تفاوتی ندارد. علاوه بر این، دانشمندان به این نتیجه رسیده اند که میسلیوم ها خاک های غنی از آرسنیک را ترجیح می دهند، بنابراین خوردن قارچ های دست دوم خریداری شده بدون تجزیه و تحلیل آزمایشگاهی مناسب کاملاً بی پروا است.

ما نباید فراموش کنیم که مسمومیت حاد، تحت حاد یا مزمن با آرسنیک نیز می تواند ناشی از شستشوی نادرست سبزیجات یا میوه ها باشد، زیرا آماده سازی های مبتنی بر آرسنیک به طور فعال برای کنترل جوندگان در انبارها استفاده می شود.

تاثیر آرسنیک بر بدن انسان

آرسنیک به سرعت و به راحتی به پوست، ریه ها و دستگاه گوارش نفوذ می کند، در حالی که ترکیبات معدنی، تری اکسید آرسنیک، راحت تر از ترکیبات آلی جذب می شوند. خطرناک ترین گاز برای انسان گاز آرسین یا هیدروژن آرسنیک است. آرسین در حالت خالص خود بویی نمی دهد، بنابراین قبل از استفاده از آن در تولید، یک ماده افزودنی مخصوص به آن اضافه می شود و پس از آن بوی سیر می گیرد.

آرسنیک پس از نفوذ به داخل، در عرض 24 ساعت تمام اندام‌های داخلی را تحت تأثیر قرار می‌دهد و از طریق جریان خون وارد آن‌ها می‌شود و پس از 2 هفته آثار آن در استخوان‌ها، پوست، مو و ناخن‌ها یافت می‌شود.

مدت زیادی طول می کشد تا آرسنیک از بدن دفع شود، زیرا تنها حدود 7 درصد آن از طریق مدفوع دفع می شود. و علیرغم اینکه ادرار 93 درصد دفع می کند حتی بعد از مصرف یک نوبت و بعد از 10 روز هنوز آثاری از آن در آن وجود دارد.

صرف نظر از مسیر نفوذ، آرسنیک به صورت زیر عمل می کند:

هنگامی که در پلاسمای خون قرار می گیرد، پیوند قوی با هموگلوبین ایجاد می کند.
از طریق رگ های خونی به تمام اندام ها از جمله بافت های سیستم عصبی می رسد.
باعث اختلال در بیوشیمی تنفس سلولی می شود.

علائم

علائم مشخصه مسمومیت با آرسنیک به دوز ماده دریافتی بستگی دارد.

دوز کشنده برای فرد در اثر مسمومیت با آرسنیک، در صورت مصرف تری اکسید آرسنیک، بین 50 تا 340 میلی گرم است. ارزش آن به طور مستقیم به وضعیت سلامت و وزن فرد و همچنین نوع ماده سمی استفاده شده بستگی دارد.

برای هیدروژن آرسنیک، شاخص های کشنده به شرح زیر است:

استنشاق گاز به مدت 15 دقیقه با غلظت 0.6 میلی گرم در لیتر.
5 دقیقه - 1.3 میلی گرم در لیتر؛
چندین نفس - 2-4 میلی گرم در لیتر؛
فورا - 5 میلی گرم در لیتر.

علائم مسمومیت به نوع ضایعه بستگی دارد:

فرم حاد- طعم فلزی در دهان همراه با احساس سوزش در گلو و اسپاسم حنجره وجود دارد. پوست مایل به آبی می شود و صلبیه چشم و کف دست زرد می شود. فشار خون کاهش می یابد و حملات شدید سرگیجه رخ می دهد. نارسایی حاد کلیه و کبد ایجاد می شود. معده به شدت درد می کند و اسهال غیر قابل کنترلی رخ می دهد که به سرعت مایعات را از بدن خارج می کند و در نتیجه آب بدن را کم می کند. در موارد شدید، ممکن است: اسپاسم یا ادم ریوی، فلج، از دست دادن هوشیاری و کما.
فرم تحت حاد- تحریک شدید چشم ها و غشاهای مخاطی که منجر به آبریزش چشم و آبریزش بینی می شود. عطسه، سرفه و گرفتگی قفسه سینه. حالت تهوع و استفراغ با مزه فلزی در دهان ممکن است. من سردرد شدیدی دارم.
فرم مزمن- شرایط کم خونی، ضعف عمومی و خستگی سریع بدنی. ضعف اندام ها، از دست دادن حساسیت محیطی، بی حسی نواحی پوست و "سوزن و سوزن" رخ می دهد. روزاسه پایدار، تلانژکتازی و وریدهای عنکبوتی در سراسر بدن ایجاد می شوند. عواقب خطرناکی ممکن است - ایجاد انسفالوپاتی و هپاتیت سمی. آرسنیک به دلیل سرطان زایی بالا می تواند محرکی برای ایجاد سرطان باشد.

علامت معمولی مسمومیت مزمن با آرسنیک، نوارهای سفید روی ناخن است.

در مردانی که به مدت طولانی در کارهای خطرناک کار می کنند، مسمومیت با آرسنیک باعث علائم و تغییرات زیر می شود:

هیپرکراتوز - رشد بیش از حد لایه های سطحی پوست؛
خشکی، لایه برداری و لایه برداری پوست در تمام قسمت های بدن؛
افزایش رنگدانه قرمز در شقیقه ها، پلک ها، گردن، زیر بغل، نوک سینه ها و کیسه بیضه.
نوارهای سفید عرضی روی ناخن ظاهر می شود.

مسمومیت با آرسنیک در دندانپزشکی

آرسنیک در پزشکی به عنوان جزئی از برخی داروها که اثرات موضعی و عمومی ایجاد می کند استفاده می شود. می تواند به تحریک، سوزاندن یا بیهوشی کمک کند و به عنوان تنظیم کننده متابولیسم و خون سازی عمل کند. آماده سازی های مبتنی بر ترکیبات ارسنیک آلی به طور گسترده برای شیمی درمانی، اسپیروکتوز و سایر بیماری های متعدد ناشی از تک یاخته ها و همچنین برای درمان سیفلیس، تب عود کننده، مالاریا و آنژین Simanovsky-Vincent استفاده می شود.

از آنجایی که خمیرهای آرسنیک هنوز در دندانپزشکی خانگی استفاده می شود، بسیاری از مردم با این سؤالات عذاب می دهند: چرا از آنها استفاده می شود و آیا مسمومیت با آرسنیک در طول درمان دندان امکان پذیر است، چه مدت می توانید آرسنیک را در دندان نگه دارید، و اگر آرسنیک را از دندان ببلعید چه اتفاقی می افتد. دندان؟ بیایید به طور خلاصه و به ترتیب پاسخ دهیم:

پس از آرسنیک، عصب در دندان می میرد.
خمیرهای آرسنیک خاکستری در مطب‌های دندان‌پزشکی خصوصی به‌عنوان بی‌حس‌کننده برای از بین بردن پالپ استفاده می‌شود، در صورتی که استفاده از وسایل مدرن به دلیل عدم تحمل آنها غیرممکن باشد، و در مطب‌های دولتی این امر یا به روش قدیمی یا به دلیل ارزان بودن امکان‌پذیر است.
حتی یک کودک را نمی توان با خمیر آرسنیک در طول درمان دندان مسموم کرد.
شما می توانید خمیرهای پاک کننده را روی دندان های تک ریشه حداکثر تا 24 ساعت و در سایرین فقط تا 48 ساعت نگه دارید، در غیر این صورت دندان سیاه می شود.
خمیر دپالپین را می توان به مدت 2 هفته نگه داشت.
اگر پشم پنبه را با خمیر آرسنیک بخورید، هیچ اتفاق بدی نمی‌افتد، اما باز هم بهتر است مراحل زیر را دنبال کنید:
- حفره دهان و حفره دندان را با تزریق ولرم بابونه یا محلول سودا با غلظت ضعیف کاملاً بشویید.
- یک توپ پنبه ای خشک را در حفره دندان قرار دهید.
- اختیاری است، اما برای "آرامش روح"، اگر آن را دارید، هر نوع جاذب مصرف کنید یا یک لیوان شیر بنوشید، می توانید 100 گرم پنیر دلمه بخورید.
- به زودی به پزشک مراجعه کنید

در یک یادداشت. شما نباید درد دندان را زیر پر کردن خمیر آرسنیک تحمل کنید. مراجعه بدون برنامه به دندانپزشک ضروری است.

کمک های اولیه برای مسمومیت

در صورت مسمومیت با آرسنیک چگونه رفتار کنیم و چگونه آن را از بدن خارج کنیم؟ هنگام ارائه کمک های اولیه، باید الگوریتم زیر را رعایت کنید:

با آمبولانس تماس بگیرید و هوای تازه را وارد اتاق کنید.
استفراغ بدهید.
معده را سخاوتمندانه بشویید.
شیر با پروتئین زده شده یا هر جاذب موجود به او بدهید.
یک پد گرم کننده داغ روی شکم خود قرار دهید.
اگر غذا می خورید، چندین لیوان از محلول را بنوشید - 1 قاشق غذاخوری منیزیای سوخته حل شده در 200 میلی لیتر آب.
نوشیدن نوشابه های ترش و استنشاق آمونیاک ممنوع است.
اگر گرفتگی وجود دارد، اندام خود را به طور فعال مالش دهید.

آیا پادزهری برای آرسنیک وجود دارد و از کجا می توانم آن را تهیه کنم؟

در مراکز پزشکی شرکت هایی که از آرسنیک استفاده می شود، کیت کمک های اولیه سرمایه گذاری مشترک باید حاوی یک پادزهر خاص - یونیتول باشد.

در موارد مسمومیت خانگی بی احتیاطی، باید شک خود را به اپراتور فوریت های پزشکی گزارش دهید تا تیم بلافاصله پس از ورود آن را انجام دهد.

رفتار

اقدامات درمانی به شدت مسمومیت بستگی دارد. برای مسمومیت حاد، از تزریق دیمرکاپرول (یونیتول) استفاده می شود:

در روز اول، هر 6 ساعت، 2-3 میلی گرم بر کیلوگرم؛
2-5 روز پس از مسمومیت - هر 12 ساعت؛
6-10 روز - 1 بار در روز.

برای علائم شدید، دوز یونیتول به 3-5 میلی گرم بر کیلوگرم افزایش می یابد.

برای تسکین دردهای شکمی از تزریق آتروپین همراه با مرفین و برای جلوگیری از خروج مایع از بدن از قطره چکان محلول نمکی با گلوکز و آدرنالین، تزریق داخل وریدی کلرید کلسیم و تیوسولفات سدیم استفاده می شود. برای درد شکم، مورفین با آتروپین تزریق می شود. در صورت نارسایی حاد کلیه از همودیالیز و/یا تعویض خون استفاده می شود.

هنگام درمان اشکال مزمن مسمومیت، D-penicillamine در دوره های 5 روزه استفاده می شود.

آرسنیک
مانند (آرسنیکوم),
عنصر شیمیایی VA از زیر گروه سیستم تناوبی عناصر، متعلق به خانواده نیتروژن N، P، As، Sb، Bi است. آرسنیک بیشتر به دلیل استفاده و ترکیبات آن به عنوان سم شناخته شده است. در سنگ معدن به شکل سولفید، آرسنید، آرسنیت و آرسنات وجود دارد. گسترده ترین در بین مواد معدنی حاوی آرسنیک آرسنوپیریت (آرسنیک پیریت) FeAsS است - ماده اولیه اصلی برای تولید آرسنیک، حاوی حداکثر 46٪ As. رهبران تولید آرسنیک فرانسه، مکزیک، سوئد و ایالات متحده آمریکا هستند. ترکیبات آرسنیک از زمان های قدیم شناخته شده است، اولین اطلاعات در آثار فیلسوف یونان باستان تئوفراستوس (372-287 قبل از میلاد) یافت می شود. کشف عنصر معمولاً به آلبرتوس مگنوس (Magnus, 1206-1280)، فیلسوف آلمانی و نویسنده آثاری در زمینه فیزیک نسبت داده می شود. در سال 1733، G. Brandt ثابت کرد که آرسنیک سفید در واقع اکسید آرسنیک است، و در سال 1817، شیمیدان و کانی شناس سوئدی J. Berzelius جرم اتمی نسبی آرسنیک را تعیین کرد.
خواص و اتصالات.آرسنیک یک غیر فلز است، اگرچه از میان سه تغییر آلوتروپیک آن (زرد، سیاه و فلزی یا خاکستری)، خاکستری یک توده بلوری است که درخششی فلزی روی یک شکستگی تازه دارد و بر خلاف سایر تغییرات، دارای رسانایی الکتریکی فلزی است. فرم خاکستری در دمای اتاق بیشترین پایداری را دارد و خواص جدول برای آن آورده شده است. خواص آرسنیک خاکستری
عدد اتمی 33 جرم اتمی 74.9216 ایزوتوپ

پایدار 75

ناپایدار 70-74، 76-79، 81

نقطه ذوب، ° C 817 (در 37 اتمسفر) نقطه جوش، ° C 615 (تععید) چگالی، g/cm3 5.73 سختی (Mohs) 3.5 محتوای در پوسته زمین، % (وزنی) 0.0005 درجه اکسیداسیون -3، +3 ، +5 آرسنیک و تمام ترکیبات آن بسیار سمی است. آرسنیک در آب نامحلول است، به آرامی در هوا اکسید می شود و با حرارت دادن شدید می سوزد و اکسید As2O3 را تشکیل می دهد ("آرسنیک سفید" با بوی سیر مشخص، کمی در آب محلول است، اما با آن برهمکنش می کند و هیدروکسید آرسنیک (III) آمفوتریک را تشکیل می دهد. (OH) 3 یا اسید ارتوآرسنیک H3AsO3 که در حالت آزاد به دست نیامده است، اما فقط در محلول آبی شناخته شده است، جایی که با اسید متارسنوس در تعادل است:

هنگامی که As2O3 با قلیاها واکنش می دهد، نمک های اسید آرسنوس - آرسنیت ها تشکیل می شود. ترکیبات آرسنیک (III) عوامل کاهنده هستند. هنگامی که اکسید می شوند، به ترکیبات آرسنیک (V) تبدیل می شوند. اسید آرسنیک H3AsO4 یک ماده جامد، بسیار محلول در آب، اسید قوی تر از اسید آرسنیک است. هنگامی که گرم می شود، یک توده شیشه ای سفید - As2O5 (اکسید آرسنیک (V) یا انیدرید آرسنیک) تشکیل می دهد. نمک های اسید آرسنیک - آرسنات ها (متوسط) و هیدرو- و دی هیدروآرسنات ها (اسیدی). اسید آرسنیک و نمک های آن عامل اکسید کننده هستند. هیدرید آرسنیک یا آرسین، AsH3 گازی بی رنگ با بوی سیر است که کمی در آب محلول است. در طی کاهش ترکیبات آرسنیک تشکیل می شود. هنگامی که گرم می شود، با آزاد شدن آرسنیک آزاد تجزیه می شود، که با نشستن روی یک سطح سرد، یک پوشش براق سیاه ("آینه آرسنیک") تشکیل می دهد. با برخی از فلزات، آرسنیک آرسنیدها را تشکیل می دهد، به عنوان مثال Cu3As، Ca3As2.
کاربرد.در صنعت از آرسنیک عنصری برای تولید آلیاژها برای اهداف مختلف استفاده می شود. با افزودن آرسنیک به آلیاژهای پایه مس، برنج و برنز آرسنیک (از جمله برنز آینه ای) و آلیاژهای نسوز به دست می آید. آلیاژهای مبتنی بر سرب با افزودنی‌های آرسنیک برای ساخت صفحات باتری، یاتاقان‌ها، روکش کابل و افزودنی‌های آرسنیک به سرب برای افزایش استحکام گلوله استفاده می‌شوند. با این حال، ترکیبات آرسنیک بیشترین استفاده را دارند. ترکیبات آرسنیک محلول در آب در دوزهای کوچک در پزشکی - در دندانپزشکی، برای درمان بیماری های پوستی و تنفسی استفاده می شود. ترکیبات آرسنیک همچنین در تولید محصولات شیشه ای، حشره کش ها، برای از بین بردن جوندگان، علف های هرز، برای دباغی چرم و محافظت از محصولات چرمی، برای درمان آثار موزه در برابر آسیب استفاده می شود.
ادبیات
Nemodruk A.A. شیمی تجزیه آرسنیک. M., 1976 Gurevich Yu.D., Gvozdev N.V. فرآوری مواد خام حاوی آرسنیک. م.، 1983

دایره المعارف کولیر. - جامعه باز. 2000 .

مترادف ها:

ببینید "ARSENIC" در سایر لغت نامه ها چیست:

آرسنیک- (آرسنیوم، آرسنیوم، آرسنیکوم)، متالوئید جامد، نماد. مانند؛ در V. 74.96. در جدول تناوبی عناصر به ترتیب در ردیف 5 گروه V جایگاه 33 را به خود اختصاص داده است. ترکیبات طبیعی M. با گوگرد (رئالگار و ارپیمنت) در... ... دایره المعارف بزرگ پزشکی

آرسنیک- رجوع کنید به آرسنیک (ع). از آنجایی که آرسنیک و ترکیبات آن به طور گسترده در اقتصاد ملی استفاده می شود، در فاضلاب صنایع مختلف یافت می شود: متالورژی، شیمیایی-داروسازی، نساجی، شیشه، چرم، شیمیایی و... بیماری های ماهی: یک راهنما

آرسنیک- (آرسنیک خام) جامدی است که از آرسنوپیریت های طبیعی استخراج می شود. به دو شکل اصلی وجود دارد: الف) معمولی، به اصطلاح آرسنیک فلزی، به شکل کریستال های براق فولادی رنگ، شکننده، نه ... اصطلاحات رسمی

- (نماد As)، عنصر نیمه فلزی سمی از گروه پنجم جدول تناوبی؛ احتمالاً در سال 1250 به دست آمد. ترکیبات حاوی آرسنیک به عنوان سم برای جوندگان، حشرات و به عنوان یک قاتل علف های هرز استفاده می شود. از آنها نیز استفاده می شود ... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

- (آرسنیوم)، As، عنصر شیمیایی گروه V سیستم تناوبی، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216; خاکستری غیر فلزی، زرد یا سیاه، نقطه ذوب 817 درجه سانتیگراد، در دمای 615 درجه سانتیگراد تعالی می یابد. از آرسنیک برای تولید نیمه هادی استفاده می شود... ... دایره المعارف مدرن

آرسنیک- (آرسنیوم)، As، عنصر شیمیایی گروه V سیستم تناوبی، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216; خاکستری غیر فلزی، زرد یا سیاه، نقطه ذوب 817 درجه سانتیگراد، در دمای 615 درجه سانتیگراد تعالی می یابد. از آرسنیک برای تولید نیمه هادی استفاده می شود... ... فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

آرسنیک- شیمی عنصر، نماد As (lat. Arsenicum)، در. n 33، در. متر 74.92; غیر فلزی، در چندین اصلاح آلوتروپیک، چگالی 5720 کیلوگرم بر متر مکعب وجود دارد. در شرایط عادی، مقاوم ترین مواد شیمیایی آرسنیک به اصطلاح فلزی یا خاکستری است. ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

- (lat. Arsenicum) As، عنصر شیمیایی گروه V سیستم تناوبی، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216. نام روسی از موش (آرسنیک برای از بین بردن موش و موش استفاده شد). چندین اصلاح را تشکیل می دهد. آرسنیک معمولی... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

آرسنیک، آرسنیک، pl. بدون شوهر 1. یک عنصر شیمیایی، یک ماده جامد، سمی در مقادیر زیاد، معمولا در مواد معدنی مختلف یافت می شود، استفاده می شود. برای اهداف شیمیایی، فنی و پزشکی. 2. داروی این ماده تجویز شده برای... ... فرهنگ توضیحی اوشاکوف

آرسنیک (um) فرهنگ لغت مترادف روسی. اسم آرسنیک، تعداد مترادف ها: 12 آرسنیک (2) arsenicum ... فرهنگ لغت مترادف

آرسنیک یک سم کلاسیک از سموم قرون وسطایی و مدرن است
و پزشکی در پزشکی مدرن ورزشی و توانبخشی
سنگ ها و مواد معدنی سمی و سمی

آرسنیک(lat. Arsenicum)، As، عنصر شیمیایی گروه V سیستم تناوبی مندلیف، عدد اتمی 33، جرم اتمی 74.9216; کریستال های خاکستری فولادی این عنصر از یک ایزوتوپ پایدار 75 As تشکیل شده است. سمی به هر شکل، دارو.

مرجع تاریخی

ترکیبات طبیعی آرسنیک با گوگرد (Opiment As 2 S 3، Realgar As 4 S 4) برای مردم جهان باستان شناخته شده بود که از این مواد معدنی به عنوان دارو و رنگ استفاده می کردند. محصول سوزاندن سولفیدهای آرسنیک نیز شناخته شده بود - اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 ("آرسنیک سفید").

نام آرسنیکون در ابتدای عصر ما یافت می شود. از آرسن یونانی مشتق شده است - قوی، شجاع و برای تعیین ترکیبات آرسنیک (بر اساس تأثیر آنها بر بدن). اعتقاد بر این است که نام روسی از "mysh" ("مرگ" - پس از استفاده از آماده سازی آرسنیک برای کشتن یاک ها و همچنین از بین بردن موش ها و موش ها) گرفته شده است. تولید شیمیایی آرسنیک آزاد به سال 1250 میلادی نسبت داده می شود. در سال 1789، A. Lavoisier آرسنیک را در فهرست عناصر شیمیایی قرار داد.

آرسنیک سپرده Belorechenskoye، شمال. قفقاز، روسیه. ~10x7 سانتی متر عکس: A.A. اوسیف.

پراکندگی آرسنیک در طبیعت

میانگین آرسنیک در پوسته زمین (کلارک) 1.7 * 10 -4٪ (بر حسب جرم) است، در چنین مقادیری در بیشتر سنگ های آذرین وجود دارد. از آنجایی که ترکیبات آرسنیک در دماهای بالا فرار هستند (تععید خشک آتشفشانی بر روی باتولیت ها)، این عنصر به اتمسفر تصعید می شود و هوا به شکل بخارات فلزی (سراب - هوای زیر امواج) در طی فرآیندهای گدازه ماگمایی که از طریق شکاف ها و لوله ها تصعید می شوند، تجمع نمی یابد. ; از بخارات و آبهای عمیق داغ روی کاتالیزورهای تشکیل بلور - آهن فلزی (همراه با S، Se، Sb، Fe، Co، Ni، Cu و سایر عناصر) متمرکز شده است.

در هنگام فوران های آتشفشانی (در هنگام تصعید خشک آرسنیک)، آرسنیک به شکل ترکیبات فرار آن وارد جو می شود. از آنجایی که آرسنیک چند ظرفیتی است، مهاجرت آن تحت تأثیر محیط اکسیداسیون و کاهش است. در شرایط اکسیداسیون سطح زمین، آرسنات ها (As 5+) و آرسنیت ها (As 3+) تشکیل می شوند.

اینها مواد معدنی کمیاب هستند که در مناطقی از ذخایر آرسنیک یافت می شوند. آرسنیک بومی و مواد معدنی As 2+ حتی کمتر رایج هستند. از میان مواد معدنی و ترکیبات آرسنیک (حدود 180)، آرسنوپیریت FeAsS از اهمیت صنعتی برخوردار است (اتم آهن مرکز تشکیل پیریت است، فرمول شروع "تک بلور" Fe + (As + S) است).

رگ آرسنوپیریت. معدن Trifonovskaya، کانسار Kochkarskoe (Au)، پلاست، اورال جنوبی، روسیه. آرسنیک. عکس: A.A. اوسیف.

مقادیر کم آرسنیک برای زندگی ضروری است. اما در مناطقی که ذخایر آرسنیک و فعالیت آتشفشان‌های جوان وجود دارد، خاک‌ها در برخی نقاط تا 1 درصد آرسنیک دارند که با بیماری‌های دام و مرگ پوشش گیاهی همراه است. تجمع آرسنیک به ویژه برای مناظر استپ ها و بیابان ها که در خاک آنها آرسنیک غیرفعال است، معمول است. در آب و هوای مرطوب و هنگامی که گیاهان و خاک آبیاری می شوند، آرسنیک از خاک شسته می شود.

در مواد زنده به طور متوسط 3 · 10 - 5٪ آرسنیک، در رودخانه ها 3 · 10 - 7٪ وجود دارد. آرسنیک که توسط رودخانه ها به اقیانوس منتقل می شود نسبتاً سریع رسوب می کند. در آب دریا 1 * 10-7٪ آرسنیک وجود دارد (طلا زیادی وجود دارد که آن را جابجا می کند) اما در خاک رس و شیل آرسنیک وجود دارد (در امتداد سواحل رودخانه ها و مخازن، در سازندهای سیاه رسی و در امتداد لبه های معادن) - 6.6 * 10 - 4٪. سنگ معدن های آهن رسوبی، فرومنگنز و سایر گره های آهن اغلب با آرسنیک غنی می شوند.

خواص فیزیکی آرسنیک

آرسنیک دارای چندین تغییر آلوتروپیک است. در شرایط عادی، پایدارترین آرسنیک به اصطلاح فلزی یا خاکستری (α-As) - خاکستری فولادی است. شکنندهجرم کریستالی (با توجه به خواص - مانند پیریت، مخلوط طلا، پیریت آهن)؛ هنگامی که به تازگی شکسته می شود، درخشندگی فلزی دارد؛ در هوا به سرعت کدر می شود، زیرا با یک لایه نازک As 2 O 3 پوشیده شده است.

آرسنیک به ندرت مخلوط نقره نامیده می شود - مورد کارمندان تزار A.M. رومانوف در اواسط قرن هفدهم، "نقره"، غیرقابل انعطاف، به صورت پودر در می آید، می تواند آسیاب شود - سمی برای تزار تمام روسیه. معروف ترین رسوایی اسپانیایی در میخانه مسموم کننده ها در نزدیکی آسیاب دن کیشوت در جاده آلمادن، اسپانیا، جایی که سینابر قرمز در قاره اروپا استخراج می شود (رسوایی در مورد فروش دوشیزگان در قلمرو کراسنودار فدراسیون روسیه، دهکده از نووی، سینابر قرمز کریستالی، نمی خواهند کار کنند) .

آرسنوپیریت. دروز از بلورهای منشوری با اسفرولیت های کلسیتی. فرایبرگ، زاکسن، آلمان. عکس: A.A. اوسیف.

شبکه کریستالی آرسنیک خاکستری لوزی شکل (a = 4.123Å، زاویه α = 54 o 10، x = 0.226)، لایه لایه است. * متر، یا 35*10 -6 اهم * سانتی متر، ضریب دمایی مقاومت الکتریکی 3.9·10 -3 (0 o -100 o C)، سختی برینل 1470 MN/m2، یا 147 kgf/mm2 (3-4) به گفته موسی)؛ آرسنیک دیامغناطیس است.

تحت فشار اتمسفر، آرسنیک در دمای 615 درجه سانتیگراد بدون ذوب تصعید می شود، زیرا نقطه سه گانه α-As در دمای 816 درجه سانتیگراد و فشار 36 درجه سانتیگراد قرار دارد.

بخار آرسنیک از 4 مولکول تا دمای 800 درجه سانتیگراد، بالای 1700 درجه سانتیگراد - فقط به عنوان 2 تشکیل شده است. هنگامی که بخار آرسنیک روی سطحی که توسط هوای مایع خنک می شود متراکم می شود، آرسنیک زرد تشکیل می شود - بلورهای شفاف و نرم موم با چگالی 1.97 گرم بر سانتی متر مکعب که از نظر خواص مشابه فسفر سفید است.

هنگامی که در معرض نور یا حرارت کم قرار می گیرد، به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود. اصلاحات آمورف شیشه ای شناخته شده است: آرسنیک سیاه و آرسنیک قهوه ای، که وقتی بالای 270 درجه سانتیگراد گرم می شود، به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود.

خواص شیمیایی آرسنیک

پیکربندی الکترون های بیرونی اتم آرسنیک 3d 10 4s 2 4p 3 است. در ترکیبات، آرسنیک دارای حالت های اکسیداسیون 5+، 3+ و 3- است. آرسنیک خاکستری از نظر شیمیایی کمتر از فسفر فعال است. هنگامی که در هوای بالاتر از 400 درجه سانتیگراد گرم می شود، آرسنیک می سوزد و As 2 O 3 تشکیل می شود.

آرسنیک به طور مستقیم با هالوژن ها ترکیب می شود. در شرایط عادی، AsF 5 یک گاز است. AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - مایعات فرار بی رنگ. AsI 3 و As 2 I 4 کریستال های قرمز هستند. هنگامی که آرسنیک با گوگرد گرم می شود، سولفیدها به دست می آیند: نارنجی-قرمز As 4 S 4 و زرد لیمویی As 2 S 3.

سولفید نقره زرد کم رنگ As 2 S 5 ( آرسنوپیریت) با عبور H 2 S به محلول خنک شده با یخ از اسید آرسنیک (یا نمک های آن) در اسید هیدروکلریک بخار شده رسوب می کند: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O. در حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 S 3 و گوگرد تجزیه می شود.

تمام سولفیدهای آرسنیک در آب و اسیدهای رقیق نامحلول هستند. عوامل اکسید کننده قوی (مخلوط HNO 3 + HCl، HCl + KClO 3) آنها را به مخلوطی از H 3 AsO 4 و H 2 SO 4 تبدیل می کنند.

به عنوان سولفید 2 S 3 به راحتی در سولفیدها و پلی سولفیدهای آمونیوم و فلزات قلیایی حل می شود و نمک اسیدها - تیوآرسنیک H 3 AsS 3 و تیوآرسنیک H 3 AsS 4 را تشکیل می دهد.

با اکسیژن، آرسنیک اکسیدهایی تولید می کند: اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 - انیدرید آرسنوس و اکسید آرسنیک (V) به عنوان 2 O 5 - انیدرید آرسنیک. اولین آنها از اثر اکسیژن روی آرسنیک یا سولفیدهای آن تشکیل می شود، به عنوان مثال 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2.

همانطور که بخارات 2 O 3 به یک توده شیشه ای بی رنگ متراکم می شوند که به مرور زمان به دلیل تشکیل کریستال های مکعبی کوچک، چگالی 3.865 گرم بر سانتی متر مکعب، مات می شود. چگالی بخار مطابق با فرمول As 4 O 6 است. بالاتر از 1800 درجه سانتیگراد بخار از As 2 O 3 تشکیل شده است.

2.1 گرم As 2 O 3 در 100 گرم آب (در دمای 25 درجه سانتی گراد) حل می شود. اکسید آرسنیک (III) یک ترکیب آمفوتریک با خاصیت اسیدی است. نمک (آرسنیت) مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 3 و متارسنیک HAsO 2 شناخته شده است. خود اسیدها بدست نیامده اند. فقط آرسنیت های فلز قلیایی و آمونیوم در آب محلول هستند.

از آنجایی که 2 O 3 و آرسنیت ها معمولاً عوامل کاهنده هستند (به عنوان مثال، As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4)، اما می توانند عوامل اکسید کننده نیز باشند (به عنوان مثال، As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).

اکسید آرسنیک (V) با حرارت دادن اسید آرسنیک H 3 AsO 4 (حدود 200 درجه سانتیگراد) تهیه می شود. بی رنگ است، در حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 O 3 و O 2 تجزیه می شود. اسید آرسنیک از اثر HNO 3 غلیظ روی As یا As 2 O 3 به دست می آید.

نمک های اسید آرسنیک (آرسنات ها) در آب نامحلول هستند، به استثنای نمک های فلز قلیایی و آمونیوم. نمک هایی شناخته شده اند که مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 4، متارسنیک HAsO 3 و پیروآرسنیک H 4 As 2 O 7 هستند. دو اسید آخر در حالت آزاد به دست نیامدند. وقتی آرسنیک با فلزات آلیاژ می شود، بیشتر ترکیباتی (آرسنیدها) را تشکیل می دهد.

به دست آوردن آرسنیک

آرسنیک به صورت صنعتی با حرارت دادن پیریت های آرسنیک تولید می شود:

FeAsS = FeS + As

یا (کمتر) کاهش As 2 O 3 با زغال سنگ. هر دو فرآیند در مخزن‌های ساخته شده از خاک رس نسوز متصل به گیرنده برای متراکم کردن بخار آرسنیک انجام می‌شوند.

انیدرید آرسنیک از بو دادن اکسیداتیو سنگ معدن آرسنیک یا به عنوان یک محصول جانبی از برشته کردن سنگ معدن چند فلزی که تقریبا همیشه حاوی آرسنیک است به دست می آید. در طول بو دادن اکسیداتیو، بخارهای As 2 O 3 تشکیل می شود که در محفظه های جمع آوری متراکم می شوند.

Crude As 2 O 3 با تصعید در دمای 500-600 o C خالص سازی می شود. Purified As 2 O 3 برای تولید آرسنیک و فرآورده های آن استفاده می شود.

استفاده از آرسنیک

افزودن کمی آرسنیک (0.2-1.0 درصد وزنی) به سرب مورد استفاده برای تولید گلوله تفنگی وارد می شود (آرسنیک کشش سطحی سرب مذاب را افزایش می دهد، به همین دلیل گلوله شکلی نزدیک به کروی به خود می گیرد؛ آرسنیک کمی افزایش می دهد. سختی سرب). به عنوان یک جایگزین جزئی برای آنتیموان، آرسنیک در برخی از آلیاژهای بابیت و چاپ گنجانده شده است.

آرسنیک خالص سمی نیست، اما تمام ترکیبات آن که در آب محلول هستند یا می توانند تحت تأثیر آب معده به محلول بروند، بسیار سمی هستند. هیدروژن آرسنیک به ویژه خطرناک است. از بین ترکیبات آرسنیک مورد استفاده در تولید، انیدرید آرسنیک سمی ترین است.

تقریباً تمام سنگ‌های سولفیدی فلزات غیرآهنی و همچنین آهن (گوگرد) پیریت حاوی ترکیبی از آرسنیک هستند. بنابراین، در طول بو دادن اکسیداتیو آنها، همراه با دی اکسید گوگرد SO 2، As 2 O 3 همیشه تشکیل می شود. بیشتر آن در کانال‌های دود متراکم می‌شود، اما در غیاب یا بازده کم امکانات تصفیه، گازهای خروجی کوره‌های سنگ معدن مقادیر قابل توجهی از As 2 O 3 را از خود می‌برد.

آرسنیک خالص، اگرچه سمی نیست، اما زمانی که در هوا ذخیره می شود، همیشه با پوششی از سمی As 2 O 3 پوشیده می شود. در غیاب تهویه مناسب، اچ کردن فلزات (آهن، روی) با اسیدهای سولفوریک یا هیدروکلریک صنعتی حاوی آرسنیک بسیار خطرناک است، زیرا هیدروژن آرسنوس تولید می کند.

آرسنیک در بدن

به عنوان یک عنصر کمیاب، آرسنیک در طبیعت زنده در همه جا موجود است. میانگین آرسنیک در خاک 4*10-4% در خاکستر گیاه 3*10-5% است. محتوای آرسنیک در موجودات دریایی بیشتر از موجودات زمینی است (در ماهی 0.6-4.7 میلی گرم در هر کیلوگرم ماده خام، در کبد تجمع می یابد).

بیشترین مقدار آن (به ازای هر 1 گرم بافت) در کلیه ها و کبد یافت می شود (هنگامی که بلعیده می شود، در مغز تجمع نمی یابد). مقدار زیادی آرسنیک در ریه ها و طحال، پوست و مو یافت می شود. نسبتاً کم - در مایع مغزی نخاعی، مغز (عمدتا در غده هیپوفیز)، غدد جنسی و دیگران.

در بافت ها، آرسنیک عمدتاً یافت می شود کسر پروتئین("سنگ بدنسازان و ورزشکاران")، بسیار کمتر - در محلول در اسید و فقط بخش کوچکی از آن در بخش چربی یافت می شود. برای درمان دیستروفی عضلانی پیشرونده استفاده می شود - در مغز و استخوان ها تجمع نمی یابد (دوپینگ ورزشی، درمان گروگان ها و زندانیان اردوگاه های کار اجباری مانند "آشویتس" در لهستان، اتحادیه اروپا، 1941-1944).

آرسنیک در واکنش های ردوکس نقش دارد: تجزیه اکسیداتیو کربوهیدرات ها و قندهای بیولوژیکی پیچیده، تخمیر، گلیکولیز و غیره. توانایی های ذهنی را بهبود می بخشد (فرآیند تجزیه قندها در مغز را ترویج می کند). ترکیبات آرسنیک در بیوشیمی به عنوان مهارکننده های آنزیمی خاص برای مطالعه واکنش های متابولیک استفاده می شود. تجزیه بافت های بیولوژیکی را تقویت می کند (تسریع می کند). این به طور فعال در دندانپزشکی و انکولوژی استفاده می شود - برای از بین بردن سلول های سرطانی و تومورهای سرطانی که به سرعت در حال رشد و پیری هستند.

مخلوط (آلیاژ سولفید سخت) تالیم، آرسنیک و سرب: هاچینسونیت (هاچینسونیت)

فرمول معدنی (Pb, Tl)S` Ag2S * 5 As2 S5 - نمک کمپلکس سولفید و کاربید آدنید است. لوزی. کریستال ها منشوری تا سوزنی شکل هستند. برش کامل طبق (010). سنگدانه ها شعاعی سوزنی شکل، دانه ای هستند. سختی 1.5-2. وزن مخصوص 4.6. قرمز. درخشش الماس. در کانسارهای گرمابی با دولومیت، با سولفیدها و آرسنیدهای روی، آهن، آس و سولفوآرسنیدها. نتیجه تصعید سولفوریک و آرسنیک خشک ماگما از طریق کالدراها و دریچه های آتشفشانی باز و همچنین تصعید خشک از طریق شکاف در پلوتونیت های ماگمایی عمیق حاصل از ماگمای داغ زمین. حاوی نقره این یکی از ده سنگ بسیار خطرناک برای سلامتی انسان و حیوان و سنگ ها و مواد معدنی سرطان زا است که در شرایط مدرن در میان سنگ های دیگر به صورت مضر، خطرناک برای سلامتی (در صورت جابجایی بدون اجازه) و زیبایی سنگ معدن فریبنده متبلور می شود. در عکس - Hutchinsonite با orpiment.

مواد معدنی سمی Hutchinsonite - به نام کانی شناس Hutchinson از دانشگاه کمبریج نامگذاری شده است و از نظر ظاهری شبیه سرب است (می توان از آن برای محافظت در برابر تشعشع استفاده کرد). در سال 1861 افتتاح شد. مخلوطی کشنده (آلیاژ سخت) از تالیم، آرسنیک و سرب. تماس با این ماده معدنی می تواند منجر به ریزش مو (آلوپسی، طاسی، طاسی)، بیماری های پوستی پیچیده و مرگ شود. تمام اجزای اصلی آن سمی هستند. بسیار شبیه به سرب، نقره بومی، پیریت ("پیریت خشک") و آرسنوپیریت. همچنین شبیه استیبنیت (یک ترکیب آنتیموان، همچنین بسیار سمی) است. همچنین شبیه زئولیت ها است. هاچینسونیت یک مخلوط کاربید خطرناک و قابل توجه از تالیم، سرب و آرسنیک است. سه فلز سنگ معدنی کمیاب، بسیار گران قیمت و با ارزش، یک کوکتل سمی و کشنده از مواد معدنی را تشکیل می دهند که باید با نهایت دقت مورد استفاده قرار گیرند. مغز، قلب و کبد را به طور همزمان تحت تاثیر قرار می دهد.

تالیم همتای تیره سرب است. این فلز چگال و چرب از نظر جرم اتمی شبیه به سرب است، اما حتی مرگبارتر است. تالیم یک فلز کمیاب است که در ترکیبات بسیار سمی متشکل از ترکیبات عجیب عناصر (آلیاژهای سخت) ظاهر می شود. اثرات قرار گرفتن در معرض تالیم خطرناک تر از سرب است و شامل ریزش مو (آلوپسی، طاسی)، بیماری جدی ناشی از تماس با پوست و در بسیاری از موارد مرگ می شود. هاچینسونیت به افتخار جان هاچینسون، کانی شناس معروف دانشگاه کمبریج نامگذاری شد. این ماده معدنی را می توان در مناطق کوهستانی اروپا و اغلب در ذخایر سنگ معدن یافت. یک ماده معدنی محبوب در دندانپزشکی پزشکی و غیره الکلی ها از این ماده معدنی می ترسند.

Hutchinsonite (Hutchinsonite) گاهی اوقات به شوخی "خشک" یا "الکل جامد"، "الکل جامد" نامیده می شود (و نه تنها برای اثرات مضر مسمومیت مسموم کننده بر بدن و سلامت انسان). فرمول شیمیایی الکل غذایی (الکل) C2 H5 (OH) است. هاچینسونیت (Hutchinsonite) دارای فرمول شیمیایی است - 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag2 S یا 5 As2 S5 * (Pb, Tl) S` Ag Ag S. فرمول هاچینسونیت (Hutchinsonite) گاهی اوقات به طور متفاوت بازنویسی می شود - As2 S5 * (Pb) + As2 S5 * (Tl) + As2 S5 * S + As2 S5 * Ag + As2 S5 * AgS. جداسازی شیمیایی اجزا در تولید نیز با توجه به نوع الکل‌های مختلف (لایه‌های غنی‌سازی مکانیکی، متفاوت از نظر جرم و وزن، که توسط امواج فراصوت خرد شده و در یک سانتریفیوژ یا بر روی یک سکوی ارتعاشی جدا می‌شوند) انجام می‌شود - فیلم ترسناک "بیگانگان" "). سایر تغییرات مشابه فرمول شیمیایی ممکن است (ترکیب متفاوت است).

ADR 6.1
مواد سمی (سم)
خطر مسمومیت از طریق استنشاق، تماس با پوست یا بلع. برای محیط آبی یا سیستم فاضلاب خطرناک است
هنگام خروج از وسیله نقلیه در مواقع اضطراری از ماسک استفاده کنید

ADR 3
مایعات قابل اشتعال
خطر آتش سوزی خطر انفجار ظروف هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (بسیار خطرناک - به راحتی می سوزند)

ADR 2.1
گازهای قابل اشتعال
خطر آتش سوزی خطر انفجار ممکنه تحت فشار باشه خطر خفگی. ممکن است باعث سوختگی و/یا سرمازدگی شود. ظروف در هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (بسیار خطرناک - عملاً نمی سوزند)
از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
الماس قرمز، شماره ADR، شعله سیاه یا سفید

ADR 2.2
سیلندر گازگازهای غیر قابل اشتعال و غیر سمی.
خطر خفگی. ممکنه تحت فشار باشه آنها می توانند باعث یخ زدگی شوند (شبیه به سوختگی - رنگ پریدگی، تاول، قانقاریای گازی سیاه - خرچنگ). ظروف هنگام گرم شدن می توانند منفجر شوند (بسیار خطرناک - انفجار ناشی از جرقه، شعله، کبریت، عملاً نمی سوزند)
از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
الماس سبز، شماره ADR، سیلندر گاز سیاه یا سفید (سیلندری، قمقمه)

ADR 2.3
گازهای سمی. جمجمه و استخوان های متقاطع
خطر مسمومیت ممکنه تحت فشار باشه ممکن است باعث سوختگی و/یا سرمازدگی شود. ظروف ممکن است در هنگام گرم شدن منفجر شوند (بسیار خطرناک - انتشار آنی گازها در سراسر منطقه)
هنگام خروج از وسیله نقلیه در مواقع اضطراری از ماسک استفاده کنید. از پوشش استفاده کنید. اجتناب از سطوح کم (چاله ها، زمین های پست، ترانشه ها)
الماس سفید، شماره ADR، جمجمه سیاه و استخوان های متقاطع

نام محموله مخصوصاً خطرناک در حین حمل و نقل	عدد سازمان ملل متحد	کلاس ADR
اکسید آرسنیک (III) ARSENE TRIOXIDE	1561	6.1
	1685	6.1
	1557	6.1
	1561	6.1
اسید آرسنیک کلسیم ترکیب آرسنات، جامد، N.Z.K. غیر آلی شامل: آرسناتی، n.c.c.، آرسنیت، n.c.c.، سولفیدهای آرسن، n.c.c.	1557	6.1
آرسنات کلسیم آرسنات کلسیم	1573	6.1
آرسنات کلسیم	1573	6.1
مخلوط آرسنات کلسیم و آرسنیت کلسیم، جامد	1574	6.1
آرسنیت کلسیم	1557	6.1
آرسنات آمونیوم	1546	6.1
انیدرید آرسنیک ARSENE TRIOXIDE	1561	6.1
آرسن	1558	6.1
گرد و غبار آرسنیک	1562	6.1
هیدروژن آرسن آرسین	2188	2
محلول آرسن- سودا	1556	6.1
آرسن بروماید	1555	6.1
پنتوکساید آرسن	1559	6.1
ترکیب آرسن، مایع، N.Z.K. غیر آلی، از جمله: Arsenati، n.c.c.، Arsenite، n.c.c.، اما Arsene sulfides، n.c.c.	1556	6.1
ترکیب آرسن، جامد، N.Z.K. غیر آلی، از جمله: Arsenati، n.c.c.، Arsenite، n.c.c.، اما Arsene sulfides، n.c.c.	1557	6.1
تری اکسید آرسن	1561	6.1
تری کلرید آرسن	1560	6.1
آرسین	2188	2
IRON(II) ARSENATE	1608	6.1
IRON (III) ARSENATE	1606	6.1
آهن (III) آرسنیت	1607	6.1
آرسنات پتاسیم	1677	6.1
آرسنیت پتاسیم	1678	6.1
اسید آرسنیک، جامد	1554	6.1
اسید آرسنیک، مایع	1553	6.1
آرسنات منیزیم	1622	6.1
آرسنیت مس	1586	6.1
استوآرسنیت مس	1585	6.1
سدیم آرسنیک اسید SODIUM ARSENITE SOLID	2027	6.1
اسید آرسنیک سدیم آرسنات سدیم	1685	6.1
سدیم آزید	1687	6.1
آرسنات سدیم	1685	6.1
سدیم آرسنیت جامد	2027	6.1
محلول آبی آرسنیت سدیم	1686	6.1
آرسنید قلع	1557	6.1
قلع آرسنیک قلع آرسنیت	1557	6.1
	2760	3
مایع آفت کش حاوی آرسن، قابل اشتعال، سمی با نقطه اشتعال کمتر از 23 درجه سانتی گراد	2760	3
آفت کش حاوی آرسن، جامد، سمی	2759	6.1
آفت کش حاوی آرسن، مایع، سمی	2994	6.1
آفت کش حاوی آرسن، مایع، سمی، قابل اشتعال، با نقطه اشتعال حداقل 23 درجه سانتی گراد	2993	6.1
جیوه (II) آرسنات	1623	6.1
آرسناتی را رهبری کنید	1617	6.1
آرسنیت سرب	1618	6.1
ARSENE-ORGANIC COMPOUND، مایع، N.C.C.	3280	6.1
ترکیب آلی آرسن، جامد، N.Z.K.*	3465	6.1
آرسنیت نقره ای	1683	6.1
استرونتیوم آرسنیت	1691	6.1
آرسنات روی، آرسنیت روی یا مخلوط آرسنیت روی و آرسنیت روی	1712	6.1