Mga layunin ng aralin:
1) upang paunlarin ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng mga reaksiyong kemikal, tungkol sa mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng mga reaksiyong kemikal;
2) ipakita ang kahulugan nito sa kalikasan at aktibidad ng tao;
3) palalimin ang kaalaman tungkol sa mga katalista.
I-download:
Preview:
Aralin sa paksang "Rate ng reaksyon ng kemikal" (ika-9 na baitang).
Mga layunin ng aralin:
1) upang paunlarin ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng mga reaksiyong kemikal, tungkol sa mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng mga reaksiyong kemikal;
2) ipakita ang kahulugan nito sa kalikasan at aktibidad ng tao;
3) palalimin ang kaalaman tungkol sa mga katalista.
Mga nakaplanong resulta ng pag-aaral:
Paksa: Ang mga mag-aaral ay may ideya ng rate ng isang kemikal na reaksyon, ang mga yunit ng pagsukat nito, at alam ang impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan sa rate ng isang kemikal na reaksyon (ang likas na katangian ng mga reaksyon, ang kanilang konsentrasyon, lugar ng kontak at temperatura).
Metasubject: nabuo ang mga kasanayan sa pangkatang gawain, ang kalayaan ng pag-iisip, ang kakayahang mag-generalize, pag-aralan at i-highlight ang pangunahing bagay ay bubuo.
Personal: bumuo ng mga kasanayan sa komunikasyon sa panahon ng pangkatang gawain, ang kakayahang ilapat ang nakuha na kaalaman sa pagsasanay, napagtanto ng mga mag-aaral ang kahulugan at halaga ng kaalaman.
Pangunahing konsepto ng aralin:rate ng reaksyong kemikal, mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng reaksyong kemikal.
Pangunahing aktibidad ng mga mag-aaral:independiyenteng gawain na may impormasyon, pangkatang gawain, magtrabaho nang magkapares, pagmamasid sa mga pagbabagong kemikal, paglalarawan ng mga reaksiyong kemikal, pakikilahok sa magkasanib na talakayan ng mga resulta ng eksperimentong, pangkalahatan at gumawa ng mga konklusyon.
Uri ng aralin: aralin sa pag-aaral ng bagong materyal
Mga paraan ng pag-aaral:paliwanag-naglalarawan, bahagyang paghahanap, pananaliksik.
Kagamitan:
Device para sa pagtukoy ng rate ng chemical reaction, 10% at 30% solution ng HCl, Zn, CuO, H 2 SO 4 solution, Mg, Cu, CaCO 3 chalk, CaCO 3 powder, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, 500ml prasko, lampara ng alkohol.
Epigraph para sa aralin
"Ang kaalaman na hindi napatunayan ng karanasan, ang ina ng lahat ng pagiging maaasahan, ay walang bunga at puno ng mga pagkakamali."
Leonardo da Vinci.
Stage I - Pag-update ng mga pangunahing kaalaman(heuristikong pag-uusap sa mga mag-aaral)
Nabubuhay tayo sa isang dinamikong mundo. Ang mga bagay ng buhay at walang buhay na kalikasan ay gumagalaw sa iba't ibang bilis. Habang nag-aaral ng physics, nalaman mo na ang tao ay nag-imbento ng supersonic na sasakyang panghimpapawid. Sa mga aralin sa biology natutunan namin na ang amoeba ay gumagalaw din sa isang tiyak na bilis na 0.2 mm bawat minuto, at ang pinakamabilis na ligaw na pusa, ang cheetah, ay umabot sa bilis na 60 km bawat oras. Sa mga aralin sa kimika sinasabi namin na ang ilang mga reaksyon ay nangyayari nang mabilis, ang iba ay mabagal, ibig sabihin, ang mga reaksyon ay nangyayari din sa isang tiyak na bilis. Nakakakuha tayo ng napakaraming bagong impormasyon, ngunit ano ang alam natin tungkol sa bilis ng isang kemikal na reaksyon? Halos wala. Samakatuwid, iminumungkahi kong pamilyar ka sa "konsepto" na ito.
Stage II - Pag-aaral ng bagong materyal.
Guro: sa mga aralin sa pisika ay tiningnan mo nabilis ng mekanikal na paggalaw, paggalaw ng isang katawan sa kalawakan.
Paano ito itinalaga? Anong formula ang ginagamit upang kalkulahin ang bilis ng isang gumagalaw na katawan?
υ = S/t km/h (m/s). Ito ang distansyang nilakbay sa isang tiyak na tagal ng panahon.
Guro: anong pisikal na dami ang nagbabago dito? (distansya mula sa punto A hanggang sa punto B). Mga coordinate ng katawan. Ang mga buto na itinapon sa lupa ay tumutubo sa iba't ibang paraan. Ang ilan ay mabilis na lumalaki, ang iba ay mabagal, ngunit ang tangkay ng punla ay palaging humahaba at ang laki ng mga dahon ay tumataas.
Nangangahulugan ito na ang bilis ay isang pagbabago sa ilang pisikal na dami bawat yunit ng oras. Sa kimika mayroong isang konsepto bilang ang rate ng isang kemikal na reaksyon. Ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon, at paano ito sinusukat? Anong pisikal na dami ang maaaring magbago sa isang kemikal na reaksyon sa isang tiyak na tagal ng panahon?
Kumuha tayo ng isang tiyak na reaksyon:
2 SO 2 + O 2 = 2 SO 3
Ano ang ipinapakita ng mga coefficient sa harap ng mga formula?
Mga Mag-aaral: Ipinapakita ng mga koepisyent ang bilang ng mga atomo at molekula i.e. dami ng sangkap.
Guro: Sa palagay mo, nagbabago ba ang dami ng sangkap sa panahon ng isang kemikal na reaksyon?
Kumuha ng 2 mol SO 2, + 1 mol O 2 , at nakakuha ng 2 mol SO 3 - produkto ng reaksyon.
3 mol panimulang materyal
Ang bilang ng mga moles ng mga panimulang materyales at ang produkto ng reaksyon ay iba.
Ano ang tawag sa dami ng substance sa bawat unit volume? (Dahil ang mga gas na sangkap ay nakikilahok sa reaksyon, ang mga coefficient ay nagpapakita ng mga volumetric ratios ng mga gas).
Ang halaga ng isang sangkap sa bawat dami ng yunit ay ang konsentrasyon (konsentrasyon ng molar), na tinutukoy ng titik na "C", ang yunit ng pagsukat ay mol/l(magsabit ng poster sa pisara).
Ang pagbabago ay kinakatawan ng letrang Griyego na Δ (delta). SA 1 - konsentrasyon ng mga panimulang sangkap, C 2 - konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon.
ΔC = C 1 - C 2
(ang konsentrasyon ng mga panimulang sangkap ay mas malaki kaysa sa mga produkto ng reaksyon).
Ang pagbabago sa konsentrasyon ng molar ay nangyayari sa isang tiyak na tagal ng panahon.
Slide 3
Guro: Subukang tukuyin ang rate ng isang chemical reaction at kumuha ng formula para sa rate ng isang chemical reaction, isulat ito katulad ng nakasulat sa pisara υ = S/t
V = ΔС / Δt= С 1 - С 2 mol/(hp)
T 2 - t 1
Halimbawa mula sa aklat-aralin p.39
V = (2 - 0.5) : 50 = 1.5: 50 = 0.03 mol/(hp)
Pangkabit:
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
V 1 v 2 v 3 v 4
t(seg) 0 79 158 316 632
(Gumawa ang mga mag-aaral sa pangkat)
V1 = (1.85-1.67) / (79 - 0) = 0.0023 mol/hp. x 10 3 = 2,3
V2 = (1.67-1.52) / (158-79) = 0.0019 mol/hp. x 10 3 = 1,9
V3 = (1.52-1.30) / (316-158) = 0.0014 mol/hp. x 10 3 =1,4
V4 = (1.30-1.00) / (632-316) = 0.0009 mol/hp x 10 3 = 0,9
Konklusyon: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay bumababa sa paglipas ng panahon.
Ang ammonia ay ginagamit upang makagawa ng mga nitrogen fertilizers. Ang pagpapabagal sa prosesong ito ay hindi kumikita sa pagsasanay; Posible bang maimpluwensyahan ang rate ng isang kemikal na reaksyon? Kung maaari, paano?
Kailangan nating malaman kung anong mga kadahilanan ang nakakaapekto sa rate ng isang kemikal na reaksyon?
Magtrabaho sa mga pangkat.
Gawain 1.
Konklusyon: ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay depende sa konsentrasyon ng mga reactant. (Isulat sa kuwaderno).
Batay sa malawak na pang-eksperimentong materyal, ang "batas ng mass action" ay nagmula, na sumasalamin sa pag-asa ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap.
Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant. A+B=D
V = k* C A * C B
V = k* [A]*[B]
k - rate constant ng isang kemikal na reaksyon, ayon sa bilang na katumbas ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa isang konsentrasyon ng mga reactant na 1 mol/l.
Gawain. Tukuyin kung paano nagbabago ang rate ng kemikal na reaksyon ng synthesis ng ammonia:
N 2 + 3H 2 → ← 2NH 3
na may pagtaas sa konsentrasyon ng mga panimulang sangkap ng 2 beses:
V 1 = k [ N 2 ] [ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3
[ N 2 ] = x [ H 2 ] = y V 2 = k 2x(2y) 3 = 2 x 2 3 = 16
V 1 k xy 3
Guro: Ang konsentrasyon ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon kung ang mga gas o likido ay kasangkot. Bakit hindi nakakaapekto ang konsentrasyon sa bilis ng mga reaksiyong kemikal na kinasasangkutan ng mga solido?
Guro: Ang konsentrasyon ng mga solid ay hindi nagbabago, hindi katulad ng mga gas o likido. Ang mga solid ay hindi nag-compress; walang mga puwang sa pagitan ng mga particle ng solid.
Ang konsentrasyon ng mga gas ay nag-iiba depende sa presyon. Habang tumataas ang presyon, tumataas ang konsentrasyon, at habang bumababa ang presyon, bumababa ito.
Konklusyon 2. Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng presyon kung ang reaksyon ay nagsasangkot ng mga gas o likido.
Gawain. Tukuyin kung paano magbabago ang bilis ng isang kemikal na reaksyon
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3
kapag doble ang pressure?
V 1 = k 2 [O 2]; V 2 = k 2 [2O 2 ]
[ SO 2 ] = x; [ O 2 ] = y V 2 = k (2x) 2 (2y) = 2 2 x 2 = 8 beses
V 1 k x 2 y
Pangkat 2. Ano pa ang maaaring makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon? (t temperatura). Isaalang-alang natin ang epekto ng t (temperatura) sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Mag-ehersisyo.
Konklusyon: Ang bilis ng isang reaksiyong kemikal ay nakasalalay sa t. Ang panuntunan ni Van't Hoff.
Sa pagtaas ng t tuwing 10 C 0 (degrees) tumataas ang rate ng reaksyon ng 2-4 beses.
V 2 = V 1 * ɣ (t2- t1)/10
ɣ- koepisyent ng temperatura.
Gawain. Ilang beses tataas ang rate ng isang kemikal na reaksyon kapag ang t ay tumaas mula 10 hanggang 60 degrees, kungɣ = 2 (trabaho sa board)!
Bakit nakasalalay sa temperatura ang bilis ng isang reaksiyong kemikal? Ano ang gagawin natin sa isang substance sa pamamagitan ng pagtaas ng temperatura nito? Pinapainit namin ito, nagbibigay ng enerhiya, ang enerhiya ay ginugol sa pagkasira ng mga bono ng kemikal sa mga panimulang sangkap. Ang paggalaw ng mga molekula at mga atomo ay tumataas, ito ay humahantong sa isang pagtaas sa "mga kapaki-pakinabang na banggaan", na nagreresulta sa mas maraming mga produkto ng reaksyon na nabuo.
Pangkat 3. Ang impluwensya ng likas na katangian ng mga reactant sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Mag-ehersisyo.
Mg + 2HCI = MgCI 2 + H 2
Zn + 2HCI = ZnCl 2 + H 2
Cu+ HCl →
Konklusyon: Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay depende sa likas na katangian ng mga reactant.
Ano ang ibig sabihin ng kemikal na katangian ng mga tumutugon na sangkap?
Sa likas na kemikal ang ibig sabihin namin ay ang komposisyon ng mga sangkap, ang uri at lakas ng mga bono ng kemikal.
Grupo 4. Ano pa ang maaaring makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon?
Gawain: 3
Konklusyon. Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng contact area ng mga tumutugon na sangkap.
minuto ng pisikal na edukasyon!!!
Ang talinghaga ng Arabian tungkol sa labingwalong kamelyo. Minsan ay nanirahan sa silangan ang isang lalaking nag-alaga ng mga kamelyo. Siya ay nagtrabaho sa buong buhay niya, at nang siya ay tumanda, tinawag niya ang kanyang mga anak sa kanya at sinabi:
“Mga anak ko! Ako ay matanda na at mahina na at malapit na akong mamatay, hatiin mo ang mga kamelyo gaya ng sinasabi ko sa iyo, ang panganay na anak, ay kunin mo ang kalahati ng mga kamelyo para sa iyo. Sinimulan mo lang akong tulungan - kunin mo para sa iyong sarili ang ikatlong bahagi at ikaw, bunso, kunin mo ang ikasiyam na bahagi para sa iyong sarili.
Lumipas ang oras at namatay ang matanda. Pagkatapos ay nagpasya ang mga anak na hatiin ang mana gaya ng ipinamana sa kanila ng kanilang ama. Itinaboy nila ang kawan sa isang malawak na bukid, binilang ang mga ito, at lumabas na labing pitong kamelyo lamang ang nasa kawan. At imposibleng hatiin sila ng 2, 3, o 9! Walang nakakaalam kung ano ang gagawin. Nagsimulang magtalo ang mga anak at bawat isa ay nagmungkahi ng kanilang sariling solusyon. Napagod na sila sa pagtatalo, ngunit hindi sila nakarating sa isang karaniwang desisyon. Sa oras na ito, isang manlalakbay ang nakasakay sa kanyang kamelyo. Nang marinig niya ang sigawan at pagtatalo, nagtanong siya: “Ano ang nangyari?”
At sinabi ng mga anak ang tungkol sa kanilang kasawian. Bumaba ang manlalakbay sa kamelyo, pinapasok ito sa kawan at sinabi: “Hatiin mo ngayon ang mga kamelyo, gaya ng iniutos ng iyong ama.” At kaya may labingwalong kamelyo, kinuha ng panganay na anak ang kalahati, iyon ay, 9, ang panggitnang anak ay kumuha ng pangatlo, iyon ay, 6 na kamelyo, at ang bunsong anak ay kumuha ng ikasiyam na bahagi, iyon ay, 2 kamelyo. At nang hatiin nila ang kawan sa ganitong paraan, isa pang kamelyo ang naiwan sa parang, sapagkat 9 + 6 + 2 = 17. At ang manlalakbay ay sumakay sa kaniyang kamelyo at sumakay.
Ano ang tungkulin ng ikalabing walong kamelyo? At ano ang kaugnayan ng talinghagang ito sa paksa ng ating aralin? Upang kumpirmahin na ang isang katalista ay nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon, pakinggan natin ang pagtatanghal ng ikalimang pangkat.
Pangkat 5.
2 O 2. 2
MnO 2
2H 2 O 2 → O 2 +2 H 2 O
Karanasan sa pagpapakita ng guro (ulan ng bituin)
Maglagay ng ammonia solution sa isang 500 ml na chemical flask at isara gamit ang isang takip. Pinainit namin ang ammonium dichromate sa isang lampara ng alkohol, pagkatapos ay ilagay ito sa isang prasko na may ammonia. Inoobserbahan namin ang reaksyon ng "star rain".
4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 O (Cr 2 O 3)
Kaya, sabihin sa buod ang ating aralin (naaalala ng mga mag-aaral ang kahulugan ng rate ng isang kemikal na reaksyon, ang yunit ng pagsukat at ipahiwatig ang mga salik na nakakaimpluwensya sa rate ng isang kemikal na reaksyon).
Stage III - pagpapatatag.
Gawain 1. Tukuyin kung paano magbabago ang bilis ng reaksiyong kemikal na 2SO 2 + O 2 →2SO 3 kapag ang presyon ay tumaas ng 3 beses.
Suliranin 2. Ano ang koepisyent ng temperatura (ɣ) mga reaksyon kung kapag ang temperatura ay tumaas ng 50 degrees ang bilis ay tumataas ng 32 beses?
Stage IV - pagmumuni-muni
Iminumungkahi kong suriin mo ang iyong gawain sa klase.
- Ano ang mood kung saan ka nagtrabaho, nasiyahan ka ba sa iyong sarili?
- Sa aking palagay (ano ang nagustuhan mo?)...
- Naging mahirap para sa akin...
- Ang pinaka-kawili-wiling bagay para sa akin sa panahon ng aralin ay...
Stage V - Takdang-Aralin.
§14
maghanda ng maikling ulat sa mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng mga reaksiyong kemikal sa pang-araw-araw na buhay.
Appendix 1
Research Card
Pangkat Blg. | Eksperimento sa kemikal | Ano ang nakikita natin? Mga equation ng kemikal mga reaksyon | Mga konklusyon |
Gawain 1. Ang isang solusyon ng hydrochloric acid ay ibinibigay sa dalawang test tubes. Sa unang test tube mayroong 10% HCI solution, sa pangalawang test tube mayroong 30% HCI solution. Isang zinc granule ang idinagdag sa bawat test tube. Ano ang nakikita natin? Isulat ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal. Gumawa ng mga konklusyon. | |||
Mag-ehersisyo. Ibuhos ang 1-2 ml ng sulfuric acid solution sa isang test tube na may tanso (II) oxide. Ano ang iyong inoobserbahan? Pagkatapos ay painitin ang test tube. Anong mga pagbabago ang nangyayari sa isang test tube? | |||
Mag-ehersisyo. Tatlong test tube ang naglalaman ng solusyon ng hydrochloric acid. Ibuhos ang Mg (magnesium) sa unang test tube, ilagay ang zinc granule sa pangalawa, at Cu (copper) sa pangatlo. Ano ang nakikita natin? Isulat natin ang mga equation ng mga reaksiyong kemikal. | |||
Pagsasanay: Ang parehong dami ng CaCO chalk ay inilagay sa dalawang test tubes. 3 sa anyo ng isang piraso at pulbos at 1 ml ng hydrochloric acid ay ibinuhos sa mga test tube na ito. Ano ang iyong inoobserbahan? Sumulat ng equation para sa chemical reaction. | |||
Gawain: Dalawang test tube ang kinuha gamit ang 3% na solusyon ng hydrogen peroxide H 2 O 2. . Ang unang test tube ay pinainit sa apoy ng isang alcohol lamp. Magdagdag ng manganese dioxide MnO sa test tube nang walang pag-init. 2 . Ano ang nakikita natin? Ano ang nakakaimpluwensya sa bilis ng reaksyong kemikal sa halimbawang ito? |
Pangkabit: Ang bilis ba ng isang reaksiyong kemikal ay nananatiling pare-pareho sa buong proseso o nagbabago ba ito? Para sa isang reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
ang konsentrasyon ng isa sa mga sangkap ay eksperimento na tinutukoy sa iba't ibang mga agwat ng oras
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(seg) 0 79 158 316 632
C (mol/l) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
Paano magbabago ang rate ng reaksyong ito sa paglipas ng panahon?
Pangkabit: Ang bilis ba ng isang reaksiyong kemikal ay nananatiling pare-pareho sa buong proseso o nagbabago ba ito? Para sa isang reaksyon na nagpapatuloy ayon sa equation
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
ang konsentrasyon ng isa sa mga sangkap ay eksperimento na tinutukoy sa iba't ibang mga agwat ng oras
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(seg) 0 79 158 316 632
C (mol/l) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
Paano magbabago ang rate ng reaksyong ito sa paglipas ng panahon?
RATE NG CHEMICAL REACTIONS 6.4.2 No. 86
Paliwanag na tala.
Ang pagbuo ng isang araling pang-edukasyon ay nauugnay sa seksyong "Mga pagbabagong kemikal" na pinag-aralan sa ika-11 baitang. Sa panahon ng paghahanda ng isang aralin sa paksa, ang mga pangkalahatang kinakailangan para sa pagbuo ng mga aralin ay natugunan, tulad ng ugnayan sa pagitan ng mga prinsipyo ng kalinawan, pagiging naa-access at pang-agham na katangian ng iminungkahing materyal, pagsunod sa isang kultura ng ligtas na paghawak ng mga sangkap at pag-instill. isang holistic na pananaw sa mundo ng mga phenomena at proseso ng kemikal, pagtataya at pagpaplano ng mga resulta ng aralin.
Ang malinaw na nabuong mga layunin at layunin ng aralin ay ipinatutupad gamit ang iba't ibang pamamaraan, anyo at pamamaraan ng pagtuturo. Ang isang aralin sa pagtuklas ng mga bagong kaalaman na may mga elemento ng pananaliksik ay iminungkahi, dahil sa yugtong ito ang mga mag-aaral ay makakatanggap ng sapat na bilang ng mga teoretikal na konsepto na pinalalakas sa panahon ng praktikal na bahagi ng aralin. Ang mga sumusunod na anyo ng pag-aayos ng mga aktibidad na pang-edukasyon ay ginamit: frontal, grupo, indibidwal. Ang guro ay itinalaga ng isang tungkulin sa pagsasaayos ng proseso ng pagkatuto, paggabay sa mga mag-aaral, pagsubaybay sa kanilang mga obserbasyon, pagwawasto at pagdaragdag sa kanilang mga resulta at pagsusuri sa huli.
Mga nakaplanong resulta: bumuo ng mga pangunahing konsepto sa paksa, maunawaan ang kahalagahan ng impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan sa rate ng isang kemikal na reaksyon. Unawain ang posibilidad ng pagkontrol ng isang kemikal na reaksyon sa pamamagitan ng pagbabago ng mga kondisyon ng paglitaw nito. Paunlarin ang kakayahang magplano at magsagawa ng eksperimento sa kemikal, mahusay na itala ang mga resulta, at pag-aralan ang mga ito. Kilalanin ang integridad ng mga patuloy na proseso at phenomena ng kemikal, iba-iba ang mga konsepto gaya ng inilapat sa mga phenomena sa kapaligiran at interdisciplinary sphere.
Paksa ng aralin : bilis ng mga reaksiyong kemikal.
Mga Layunin ng Aralin : pag-aralan ang kakanyahan ng konsepto: ang rate ng mga reaksiyong kemikal, kilalanin ang pag-asa ng dami na ito sa iba't ibang mga panlabas na kadahilanan.
Mga layunin ng aralin:
pang-edukasyon Ano ang rate ng mga reaksiyong kemikal at sa anong mga kadahilanan ito nakasalalay?
umuunlad Natututo ang mga mag-aaral na magproseso at magsuri ng pang-eksperimentong data, tukuyin ang kakanyahan ng isang kemikal na reaksyon, at linawin ang kaugnayan sa pagitan ng bilis ng isang kemikal na reaksyon at panlabas na mga kadahilanan
pang-edukasyon Ang mga mag-aaral ay nagkakaroon ng mga kasanayan sa komunikasyon sa pamamagitan ng pagpapares at pangkatang gawain. Ginagamit nila ang paraan ng kimika upang maunawaan ang mga prosesong nagaganap sa nakapaligid na mundo. Sa kurso ng praktikal na trabaho, napagtanto nila ang obligasyon na mahigpit na sundin ang mga tagubilin upang makakuha ng mga resulta.
Uri ng aralin : isang aral sa pagtuklas ng mga bagong kaalaman na may mga elemento ng eksplorasyon.
Paraan ng Pagtuturo : bahagyang nahahanap, anyo ng organisasyon: indibidwal, pangkat, harapan, kolektibo
Panitikan para sa mga guro at mag-aaral:
2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chemistry. ika-11 baitang. Pangunahing antas/Textbook para sa mga institusyong pangkalahatang edukasyon.
3. Gara N.N. Mga aralin sa kimika sa ika-11 baitang.
4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Chemistry. Aklat ng problema na may "katulong" sa ika-11 baitang.
Mga Tool sa Pag-aaral:mga kemikal at kagamitan para sa mga eksperimento, multimedia console, computer.
Mga hakbang sa aralin | Pagbibigay-katwiran sa mga gawain ng guro | Hinulaang gawain ng mga mag-aaral | Nabuo ang UUD |
|||||||||||||||||||||||
Mutual na pagbati sa pagitan ng mga mag-aaral at guro; pagtatala ng mga lumiban; pagsuri sa kahandaan ng mga mag-aaral para sa aralin. | Ihanda ang mga mag-aaral para sa trabaho | Paghahanda sa klase para sa trabaho | Kagustuhang makipagtulungan at makipagtulungan sa guro |
|||||||||||||||||||||||
Tandaan natin:
| Akayin ang mga mag-aaral na isaalang-alang ang layunin at layunin ng aralin. Tiyakin ang pagganyak at pagtanggap ng mga mag-aaral sa gawain ng aralin Kapag tinatalakay ang tanong (2), kinakailangang bigyang-diin na ang isang kemikal na reaksyon ay posible lamang kapag ang mga molekula ay nagbanggaan. | Ang aktibong gawain ng mga mag-aaral ay nagpapakita ng kanilang kahandaan na maunawaan ang paksa ng aralin Mula sa personal na karanasan sa buhay, ipinapalagay ng mga mag-aaral na ang tagal ng iba't ibang mga reaksyon ay iba | Makilahok sa isang kolektibong talakayan at pagtalunan ang iyong posisyon. Magagamit ang kaalaman at pang-araw-araw na obserbasyon |
|||||||||||||||||||||||
Isinulat namin ang paksa ng aralin na "Rate ng mga reaksiyong kemikal." Bumuo tayo ng layunin ng aralin: upang malaman kung ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon at kung anong mga salik ang nakasalalay dito. Sa panahon ng aralin ay makikilala natin ang teorya ng tanong na "rate ng isang reaksiyong kemikal". Pagkatapossa pagsasagawa, kukumpirmahin namin ang ilan sa aming mga teoretikal na pagpapalagay. | Sabihin ang layunin ng aralin at isang magaspang na plano para sa pagpapatupad nito. | |||||||||||||||||||||||||
Tingnan natin ang dalawang halimbawa. Sa mesa mayroong dalawang test tubes, sa isa ay may alkali solution (NaOH), sa isa ay may kuko; ibuhos ang CuSO solution sa magkabilang test tubes 4. Ano ang nakikita natin? Sa unang test tube ang reaksyon ay naganap kaagad, sa pangalawa ay wala pang nakikitang pagbabago. Gumawa tayo ng mga equation ng reaksyon (isusulat ng dalawang estudyante sa pisara ang mga equation):
Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Tandaan na ang reaksyon 1) ay homogenous, at ang reaksyon 2) ay heterogenous. Ito ay mahalaga sa amin. Gaano katagal ang reaksyon at saan ito nakasalalay? Susubukan naming sagutin ang mga tanong na ito sa panahon ng aming aralin. Ang pag-aaral ng mga rate at mekanismo ng mga reaksiyong kemikal ay tinatawagkinetika ng kemikal. | Kinakailangang kumpirmahin ang mga pagpapalagay ng mga mag-aaral sa isang eksperimento sa kemikal. | Batay sa mga resulta ng eksperimento sa pagpapakita, ang mga mag-aaral ay kumbinsido sa bisa ng kanilang mga pagpapalagay | Magagawang mag-isa o sa tulong ng isang guro na itala ang mga resulta ng isang demonstrasyon, gumawa ng mga konklusyon, at magplano ng isang posibleng yugto ng pag-aaral. Magsulat ng mga equation ng mga reaksiyong kemikal. |
|||||||||||||||||||||||
Bumaling tayo sa konsepto ng "bilis". Alam mo ang mga kumbinasyon gaya ng bilis ng paggalaw, bilis ng pagbasa, bilis ng pagpuno ng pool, atbp. Sa pangkalahatan, ano ang bilis? Pagbabago ng anumang kadahilanan sa bawat yunit ng oras. Ngunit anong salik ang nagbabago pagdating sa bilis ng reaksyon? Nasabi na natin na ang isang kemikal na reaksyon ay nangyayari kapag ang mga particle ay nagbanggaan. Pagkatapos, malinaw naman, mas mabilis ang pagbangga ng mga particle, mas mabilis ang rate ng reaksyon. Kapag ang mga particle ng mga panimulang sangkap ay nagbanggaan, ang mga bagong particle ay nabuo - mga produkto ng reaksyon. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon sa isang kemikal na reaksyon? Nagbabago ang dami ng panimulang materyales at nagbabago ang dami ng mga produkto ng reaksyon. Kung isasangguni natin ang dami ng isang substance sa isang unit volume, makukuha natin ang molar concentration ng substance. Ang molar concentration ng isang substance ay sinusukat sa mol/l. Upang matukoy ang rate ng isang reaksyon, kinakailangan na magkaroon ng data sa pagbabago sa konsentrasyon ng anumang bahagi ng reaksyon sa ilang mga pagitan. Ang equation ng reaksyon ay nakasulat sa pisara I 2 (gas) + H 2 (gas) + 2HI (gas) at mayroong isang talahanayan ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng yodo sa paglipas ng panahon (ang kanang hanay - ang pagbabago sa konsentrasyon ng HI ay hindi pa napupunan) | Magbigay ng makabuluhang persepsyon ng kaalaman Magtatag ng isang kadahilanan kung saan mahuhusgahan ng isa ang bilis ng isang reaksyon Panimula sa konsepto ng konsentrasyon ng molar at mga yunit ng pagsukat nito | Mga aktibong aksyon ng mga mag-aaral na may layunin ng pag-aaral Sa panahon ng pag-uusap, ang mga mag-aaral ay dumating sa konklusyon tungkol sa koneksyon sa pagitan ng rate ng reaksyon at ang konsentrasyon ng mga sangkap na kasangkot sa reaksyon. | Magagawang bumuo ng mga ugnayang sanhi-at-epekto, isagawa ang mga kinakailangang paghahambing, paglalahat at dependency. |
|||||||||||||||||||||||
Bumubuo kami ng graph ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng yodo sa paglipas ng panahon CHI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Oras, s | Ang isang graph ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng isang reactant sa paglipas ng panahon ay nagbibigay sa mga mag-aaral ng pagkakataon na independiyenteng matukoy ang rate ng isang reaksyon at subaybayan kung paano ito nagbabago sa panahon ng reaksyon | Pagbuo ng mga kasanayan sa pananaliksik - pagbuo ng isang graph batay sa data ng eksperimento | Magagawang itala ang dependence ng rate ng reaksyon sa iba't ibang mga kadahilanan. Bumuo ng mga angkop na konklusyon |
|||||||||||||||||||||||
Ang kurba ng mga pagbabago sa konsentrasyon ng isang reactant o produkto ng reaksyon sa paglipas ng panahon ay tinatawagkinetic curve. Rate ng reaksyon ng kemikalay ang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga reactant bawat yunit ng oras. C 2 - c 1 ∆c 0.3 - 1 v = = = = - 0.03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Karaniwang tinatanggap na ang rate ng reaksyon ay isang positibong halaga, ang minus sign ay nagpapahiwatig na ang pag-andar ng pagdepende sa konsentrasyon I 2 nababawasan paminsan-minsan. Ito ay sumusunod mula sa graph na sa paglipas ng panahon, hindi lamang bumababa ang konsentrasyon, kundi pati na rin ang rate ng reaksyon. Kumpirmahin natin ito gamit ang mga kalkulasyon. Tukuyin natin ang bilis para sa iba't ibang seksyon ng kinetic curve: sa seksyon 1: v = 0.08 mol / (l s), sa seksyon 2: v = 0.035 mol/(l s), sa seksyon 3: v = 0.01 mol/ (l s) Anong mga konklusyon ang sumusunod mula sa pagsusuri ng kinetic curve? – Bumababa ang konsentrasyon ng reactant habang nagpapatuloy ang reaksyon. Bumababa ang rate ng reaksyon sa paglipas ng panahon. Malinaw, ang "bilis ng reaksyon" ay ang average na bilis ng proseso sa isang tiyak na tagal ng panahon, mas tumpak ang halaga ng bilis. Punan natin ang kanang hanay ng talahanayan ng mga halaga ng konsentrasyon ng produkto ng reaksyon na HI. Kapag tinutukoy ang mga halaga, ginagabayan tayo ng equation ng reaksyon. Bumubuo kami ng isang kinetic curve na nauugnay sa produkto ng reaksyon, tinutukoy ang mga rate ng reaksyon para sa mga seksyon ng curve 1, 2 at 3. Dumating tayo sa konklusyon na ang bilis sa kahabaan ng bahagi ng HI ay dalawang beses kaysa sa bahagi ng I 2 . Ito ay mahuhulaan mula sa equation ng reaksyon. ang karagdagang pagsusuri ng kinetic curve ay nagpakita sa amin na
| Ang sunud-sunod na pagsusuri ng kinetic curve ay humahantong sa isang makabuluhang pag-unawa sa materyal na pinag-aaralan at inaalis ang pormalismo ng kaalaman Ang paglalagay ng kinetic curve para sa produkto ng reaksyon ay nagpapakita na ang akumulasyon ng produkto ng reaksyon ay nangyayari nang unti-unti habang ang mga panimulang sangkap ay natupok. Kinakailangang bigyang-pansin ang pisikal na kakanyahan ng mga stoichiometric coefficient sa equation ng reaksyong kemikal. | Malayang bumalangkas ng konsepto ng "bilis ng reaksyon" Malayang kalkulahin ang bilis para sa buong kinetic curve at mga indibidwal na seksyon nito. Nakukuha ng mga mag-aaral ang mga yunit ng rate ng reaksyon mismo Ang mga resulta ng mga kalkulasyon na nakuha ay sinusuri. bumalangkas ng mga konklusyon | ||||||||||||||||||||||||
Poster sa pisara: Ang kemikal na reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa pamamaraan A + B = 2C 2A + B = 2C | Tayahin ang kawastuhan at kamalayan ng pag-master ng bagong materyal na pang-edukasyon, tukuyin at alisin ang mga puwang at maling kuru-kuro | Punan ang talahanayan | Magagamit ang nakuhang kaalaman upang malutas ang mga simpleng problema. Suriin ang kawastuhan ng pagkakasunud-sunod ng mga aksyon. Makilahok sa isang talakayan ng isang problema at ipahayag ang iyong sariling opinyon tungkol sa resulta na nakuha. |
|||||||||||||||||||||||
Problema: saan sa mga sisidlan ng parehong kapasidad ang reaksyon ay nagpapatuloy sa isang mataas na bilis kung, sa parehong oras, 10 g ng hydrogen fluoride ay nabuo sa unang sisidlan, at 53 g ng hydrogen iodide ay nabuo sa pangalawa? | Pagsama-samahin ang nakuhang kaalaman | Independiyenteng pagkumpleto ng mga gawain na may mutual na pagpapatunay ng mga resulta ng pagkumpleto. | Magsasarili sa paglutas ng mga problema sa paksa. Suriin ang kawastuhan ng gawain. |
|||||||||||||||||||||||
Ibuod natin ang mga pangunahing resulta. Buuin natin ang mga ito at isulat sa isang kuwaderno. | Paunlarin ang kakayahang ibuod ang impormasyong natanggap at i-highlight ang pangunahing bagay | Malayang pagbabalangkas ng mga konklusyon. Pagkilala sa pangkalahatang emosyonal at produktibong background ng aralin. | Magagawang buod at i-systematize ang impormasyong natanggap. Makilahok sa mga talakayan at maipahayag ang iyong mga saloobin. |
|||||||||||||||||||||||
Ang isang multi-level na gawain gamit ang mga card ay inaalok: 1) ipinag-uutos: §.12, 1-6 p. 62 2) malalim: §. 12, z1-4 p.63 3) malikhain: Isaalang-alang ang mga reaksyon para sa paggawa ng sulfuric acid mula sa pyrite mula sa punto ng view ng dependence ng rate ng kemikal na reaksyon sa agnas. mga kadahilanan. | Kasama ang naitala na gawain na may mga komento para sa iba't ibang antas. | Pagpili ng isang uri ng takdang-aralin. Pagkuha ng kinakailangang impormasyon at pagtatala nito sa isang talaarawan. | Nakumpleto nang tama at may kasiyahan ang takdang-aralin. |
|||||||||||||||||||||||
Pag-unlad ng aralin
I. Organisasyon ng pagsisimula ng aralin.
II. Paghahanda para sa pangunahing yugto ng aralin.
III. Concretization ng kaalaman, pagsasama-sama ng mga pamamaraan ng pagkilos, systematization ng kaalaman tungkol sa mga pattern sa tulong ng kung saan ang mga kemikal na reaksyon ay maaaring kontrolin.
IV. Pagbubuod ng aralin, impormasyon tungkol sa takdang-aralin.
I. Organisasyon ng pagsisimula ng aralin
Gawain sa yugto: ihanda ang mga mag-aaral para sa trabaho sa klase.
Guro: Ngayon ay patuloy nating pag-aaralan ang paksang "Rate ng isang kemikal na reaksyon" at alamin kung ang isang tao, na may tiyak na kaalaman, ay maaaring makontrol ang isang kemikal na reaksyon. Upang malutas ang problemang ito, pumunta kami sa isang virtual na laboratoryo. Upang maipasok ito, kailangan mong ipakita ang iyong kaalaman sa bilis ng isang reaksiyong kemikal.
II. Paghahanda para sa pangunahing yugto ng aralin
Mga layunin ng yugto: pag-update ng mga pangunahing kaalaman at kasanayan, tinitiyak ang pagganyak ng mag-aaral at pagtanggap sa layunin ng aralin.
Pag-update ng kaalaman ng mga mag-aaral
Ang guro ay nag-organisa ng isang pangharap na pag-uusap:
Tanong 1: Ano ang pinag-aaralan ng chemical kinetics?
Iminungkahing sagot: chemical kinetics ay ang agham ng mga pattern ng mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa paglipas ng panahon.
Tanong 2: sa anong dalawang grupo maaaring hatiin ang mga reaksyon depende sa estado ng mga kemikal?
Iminungkahing sagot: kung ang mga reaksiyong kemikal ay nangyayari sa isang homogenous na daluyan, tulad ng isang solusyon o gas phase, sila ay tinatawag na homogenous. At kung ang isang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng mga sangkap sa iba't ibang mga estado ng pagsasama-sama, sila ay tinatawag na heterogenous.
Tanong 3: paano matukoy ang rate ng isang heterogenous na reaksyon?
Iminungkahing sagot: ang rate ng isang heterogenous na reaksyon ay tinukoy bilang ang pagbabago sa dami ng substance sa bawat yunit ng oras sa isang unit surface area (isusulat ng mag-aaral ang formula sa pisara)
Tanong 4: Paano matukoy ang rate ng isang homogenous na reaksyon?
Iminungkahing sagot: Ang rate ng isang homogenous na reaksyon ay tinukoy bilang ang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga sangkap sa bawat yunit ng oras (isusulat ng mag-aaral ang formula sa pisara).
Guro: Ngayon, gamit ang iyong karanasan sa buhay, ipagpalagay na:
Tanong 5: Alin ang mas mabilis na masusunog: isang kahoy na tabla o wood chips?
Iminungkahing sagot: mas mabilis masusunog ang mga wood chips. 
Tanong 6: Saan mas mabilis masusunog ang karbon: sa hangin o sa oxygen?
Iminungkahing sagot: Ang karbon ay masusunog nang mas mabilis sa oxygen.
III. Concretization ng kaalaman, pagsasama-sama ng mga pamamaraan ng pagkilos, systematization ng kaalaman tungkol sa mga pattern sa tulong ng kung saan ang mga kemikal na reaksyon ay maaaring kontrolin.
Gawain sa yugto: tiyakin ang asimilasyon ng kaalaman at pamamaraan ng pagkilos sa pamamagitan ng pag-oorganisa ng mga aktibong produktibong aktibidad ng mga mag-aaral.
Ang panimulang kuwento ng guro (sinamahan ng computer presentation):
Guro: Gamit ang iyong karanasan sa buhay, nahulaan mo nang tama. Sa katunayan, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nakasalalay sa maraming mga kadahilanan. Ang mga pangunahing ay: ang likas na katangian at konsentrasyon ng mga reacting substance, presyon, temperatura, contact surface ng reacting substance, ang pagkilos ng mga catalysts.
Gagamitin din namin ang impormasyon mula sa aklat-aralin habang kami ay nagtatrabaho.
Ang mga mag-aaral, sa ilalim ng patnubay ng isang guro, ay malulutas ang bawat pang-eksperimentong problema, at ang guro, gamit ang isang pagtatanghal sa computer, ay humahantong sa mga mag-aaral sa mga makatwirang konklusyon.
Resulta:
Pag-aayos ng materyal.
Problema: ang mga sangkap ay kinuha para sa reaksyon sa temperatura na 40 C, pagkatapos ay pinainit sila hanggang 70 C. Paano magbabago ang rate ng isang kemikal na reaksyon kung ang koepisyent ng temperatura nito ay 2?
Sagot: ang rate ng chemical reaction ay tataas ng 8 beses.
Guro: Kaya, anong konklusyon ang maaari nating gawin: maaari bang kontrolin ng isang tao ang bilis ng mga reaksyon?
Iminungkahing sagot: Oo, kaya niya, kung may kaalaman siya sa chemical kinetics.
IV. Pagbubuod ng aralin, impormasyon tungkol sa takdang-aralin
Mga layunin ng yugto: suriin ang gawain sa aralin at ipakita ang kahalagahan ng gawaing ginawa para sa susunod na pag-aaral ng paksa.
Guro: Alalahanin natin ang takbo ng aralin, ano ang natutunan natin ngayon, ano ang natutunan natin?
Pagninilay. Mga pahayag ng mag-aaral.
Guro: takdang-aralin: talata 6.1, alamin ang impormasyon sa talahanayan. Kumpletuhin ang mga pagsasanay 5, 6, 8 sa pahina 108-109.
Teknolohikal na mapa ng aralin na "Rate ng mga reaksiyong kemikal"
|
Mga pangunahing punto ng teknolohikal na mapa |
Mandatoryong pangkalahatang bahagi |
|||||
|
Pangalan ng disiplina |
||||||
|
Paksa ng aralin |
Rate ng mga reaksiyong kemikal |
|||||
|
Uri at uri ng aktibidad |
Pinagsamang aralin Pag-uulit, panayam |
|||||
|
Mga layunin ng aralin (tulad ng inaasahang resulta ng pag-aaral) |
Bilang resulta ng aralin, ang mga mag-aaral ay: patuloy na bumalangkas ng konsepto ng "rate ng mga reaksiyong kemikal", alamin kung anong mga kadahilanan ang nakasalalay sa rate ng mga reaksiyong kemikal; patuloy na matutunan kung paano iproseso at pag-aralan ang pang-eksperimentong data; alamin ang kaugnayan sa pagitan ng rate ng mga reaksiyong kemikal at panlabas na mga kadahilanan; patuloy na bumuo ng mga kasanayan sa komunikasyon sa panahon ng pares at pangkatang gawain; tumuon sa kahalagahan ng kaalaman tungkol sa bilis ng mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa pang-araw-araw na buhay (kaagnasan ng metal, pag-asim ng gatas, pagkabulok, atbp.) palakasin ang kakayahang magtrabaho sa mga elektronikong manwal, mga talahanayan, sangguniang materyal, karagdagang panitikan |
|||||
|
Mga paraan ng pagtuturo |
Bahagyang - paghahanap (reproductive) |
|||||
|
Mga nabuong kakayahan (general competencies (GC) at professional competencies (PC)) |
Pangkalahatan: bumalangkas ng iyong mga alituntunin sa pagpapahalaga kaugnay ng mga disiplina at larangan ng aktibidad na pinag-aaralan; makapagpasya at managot sa mga kahihinatnan nito; magsagawa ng isang indibidwal na tilapon ng edukasyon na isinasaalang-alang ang mga pangkalahatang kinakailangan at pamantayan; master ang iba't ibang uri ng aktibidad sa pagsasalita. Propesyonal: magkaroon ng mga kasanayan upang gumana sa iba't ibang mga mapagkukunan ng impormasyon (mga elektronikong manwal, Internet, mga diksyunaryo, mga sangguniang libro, mga aklat, mga aklat-aralin); malayang maghanap, kunin, pag-aralan at piliin ang impormasyong kinakailangan upang malutas ang mga problema sa edukasyon; mag-navigate sa mga daloy ng impormasyon, magkaroon ng kamalayan na makita ang impormasyon; magkaroon ng mga kasanayan sa paggamit ng mga aparato ng impormasyon (PC, printer); ilapat ang mga teknolohiya ng impormasyon at telekomunikasyon upang malutas ang mga problema sa edukasyon: pag-record ng audio at video, e-mail, Internet; mailapat ang nakuhang kaalaman sa pagsasanay. |
|||||
|
Thesaurus field ng aralin |
Ang kinetika ng kemikal ay isang sangay ng kimika na nag-aaral ng mga rate at mekanismo ng mga reaksiyong kemikal. Ang isang sistema sa kimika ay ang sangkap o koleksyon ng mga sangkap na isinasaalang-alang. Ang isang bahagi ay isang bahagi ng isang sistema na pinaghihiwalay mula sa iba pang mga bahagi ng isang interface. Homogeneous (uniform) system - isang sistema na binubuo ng isang yugto. Ang heterogenous (non-uniform) na sistema ay isang sistemang binubuo ng dalawa o higit pang mga yugto. Ang bilis ng isang homogenous na kemikal na reaksyon ay ang dami ng isang sangkap na tumutugon o nabuo bilang isang resulta ng isang reaksyon bawat yunit ng oras sa isang dami ng yunit ng system. Ang rate ng isang heterogenous na kemikal na reaksyon ay ang dami ng isang sangkap na tumutugon o nabuo bilang isang resulta ng isang reaksyon sa bawat yunit ng oras bawat ibabaw ng interface ng yunit. Mga salik na nakakaapekto sa rate ng reaksyon: Ang likas na katangian ng mga reacting substance; Konsentrasyon ng mga reactant; Temperatura; Ang pagkakaroon ng mga catalyst. Ang katalista ay isang sangkap na nagbabago (nagpapapataas) ng bilis ng isang reaksyon, ngunit hindi natupok bilang resulta ng reaksyon. Ang isang inhibitor ay isang sangkap na nagbabago (nagpapabagal) sa bilis ng isang reaksyon, ngunit hindi natupok bilang resulta ng reaksyon. Ang mga enzyme (enzymes) ay mga biological catalyst. Batas ng aksyong masa. |
|||||
|
Ang mga paraan na ginamit, kasama. Mga tool sa ICT |
Computer terminal, multimedia projector, demonstration screen, laptop, speaker, 15 personal na computer, disk na may mga presentasyon at eksperimento sa salt hydrolysis; pangunahing at karagdagang panitikan |
|||||
|
Interdisciplinary at intercourse connections |
Interdisciplinary: biology (mga reaksiyong kemikal sa isang buhay na organismo), pisika (ang konsepto ng thermal effect ng mga reaksyon, ang impluwensya ng mga pisikal na kadahilanan sa rate ng mga reaksyong kemikal) |
|||||
|
Mga mapagkukunang pang-edukasyon (kabilang ang Internet) |
Sistema ng e-learning "Academy-Media", mga kemikal na site XuMuk.ru, Alhimik.ru, Kapaki-pakinabang na impormasyon sa kimika, basic at karagdagang literatura |
|||||
|
Mga yugto ng aralin |
Tagal ng entablado |
Mga resulta |
Pamantayan at paraan ng pagtatasa |
Pag-andar ng guro |
Organisasyon ng mga aktibidad ng mag-aaral |
|
|
Organisasyon ng pagsisimula ng aralin |
Pagbati Sinusuri ang paghahanda ng mga mag-aaral para sa klase Kahandaan sa kagamitan Paglulunsad ng EO system Pagtukoy sa mga Absent na Mag-aaral |
Pagbati Tumatawag ang duty officer ng mga absent students |
||||
|
Sinusuri ang takdang-aralin |
Pag-isyu ng mga card na may mga indibidwal na gawain, pagpapakita ng mga gawain para sa buong pangkat |
Pagkumpleto ng mga gawain, pagsusuri sa sarili at pagsubok nang magkapares |
||||
|
Ang yugto ng paghahanda ng mga mag-aaral para sa aktibo at mulat na asimilasyon ng bagong materyal |
Pagpapahayag ng paksa ng aralin at pagtukoy sa mga layunin nito |
Pagsusulat ng isang paksa sa isang kuwaderno Maghanap ng nauugnay na paksa sa EO system |
||||
|
Pag-update ng kaalaman, motivational stage |
Pangharap na pag-uusap Nagtatanong Pamamahala ng Talakayan |
Pagsagot sa mga tanong, pagpupuno sa mga sagot ng bawat isa |
||||
|
Yugto ng asimilasyon ng bagong kaalaman |
Pag-isyu ng mga takdang-aralin sa mga elektronikong manwal, mga konsultasyon |
Paggawa gamit ang electronic manual |
||||
|
Pangunahing pagsubok ng pagkuha ng kaalaman |
Pag-isyu ng mga gawain, pagkumpleto ng pagsubaybay |
Pagkumpleto ng mga gawain |
||||
|
Pangunahing pagsasama-sama ng kaalaman |
Pagpapakita ng mga eksperimento sa paksa gamit ang isang projector at screen |
Pagmamasid Pagguhit ng mga equation ng reaksyon |
||||
|
Pagkontrol at pagsusuri sa sarili ng kaalaman. Yugto ng reflective-controlling |
Pagkontrol sa pagsulat ng mga equation, pagsusuri, paglalahat |
Pagsusuri sa sarili, mga konklusyon |
||||
|
Pagbubuod ng aralin |
Pagsusuri sa tagumpay ng pagkamit ng layunin ng aralin Pagtatasa ng mga prospect sa trabaho sa hinaharap |
|||||
|
Impormasyon tungkol sa takdang-aralin, mga tagubilin kung paano ito kumpletuhin |
Pagbibigay ng takdang-aralin Pagsasagawa ng mga tagubilin sa pagpapatupad nito |
Pagre-record ng takdang-aralin, mga tanong upang linawin ito |
||||
Naririnig ko - nakalimutan ko, nakikita ko - naaalala ko, ginagawa ko - naiintindihan ko.
Paksa ng aralin: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Target: palalimin at gawing pangkalahatan ang kaalaman ng mga mag-aaral tungkol sa bilis ng mga reaksiyong kemikal at mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng mga reaksiyong kemikal;
Mga gawain:
pang-edukasyon: bumalangkas ng konsepto ng "rate ng mga reaksiyong kemikal", kumuha ng mga pormula para sa pagkalkula ng rate ng homogenous at heterogenous na mga reaksyon, isaalang-alang kung anong mga kadahilanan ang nakasalalay sa rate ng mga reaksiyong kemikal;
pagbuo: bumuo ng lohikal na pag-iisip: ang kakayahang magproseso at mag-analisa ng pang-eksperimentong data, magtatag ng isang relasyon sa pagitan ng rate ng isang kemikal na reaksyon at panlabas na mga kadahilanan.
pang-edukasyon: bumuo ng mga kakayahang pangkomunikasyon sa kurso ng pagtutulungan ng magkakasama; karunungang bumasa't sumulat.
Mga Tool sa Pag-aaral: multimedia projector, computer, produkto ng software, kagamitan sa laboratoryo at reagents;
Mga paraan ng pagtuturo: reproductive, pananaliksik, bahagyang paghahanap;
Form ng organisasyon ng mga klase: pag-uusap, aktibidad ng pananaliksik, independiyenteng gawain.
Form ng organisasyon ng gawain ng mag-aaral: frontal, indibidwal, grupo.
Uri ng aralin: asimilasyon ng kaalaman batay sa umiiral na kaalaman.
Pag-unlad ng aralin:
Pagbibigay-katwiran sa kahulugan ng paksang pinag-aaralan at layunin ng aralin.
Panimula ng guro: Ngayon ay mayroon tayong isang hindi pangkaraniwang aralin, habang gumagawa sa paksa ngayon ay gagawa ka ng isang kumpol, ang pangunahing konsepto kung saan ang magiging paksa ng ating aralin: Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Nakilala na natin ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal at natutunan na makilala ang mga ito mula sa mga pisikal na phenomena ayon sa ilang mga katangian. Kami ay kumbinsido na ang mga katangian ng mga sangkap na pumasok sa reaksyon ay naiiba sa mga katangian ng mga nagresultang sangkap.
Panahon na upang pag-usapan ang tagal ng isang kemikal na reaksyon, i.e. tungkol sa takbo ng proseso ng kemikal sa panahon kung kailan ito nangyayari. Ngayon ay pag-uusapan natin ang bilis ng isang reaksiyong kemikal, matutukoy natin ang mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang reaksiyong kemikal.
Pag-update ng kaalaman.
Ano ang alam mo at ko tungkol sa mga reaksiyong kemikal? (mga uri ng reaksyon na nangyayari sa pagpapalabas ng init o kabaliktaran kapag pinainit; ang iba ay mabilis, ang iba ay mabagal.)
Sabihin mo sa akin, nakatagpo ka na ba ng mga reaksyon sa iyong buhay na nangyayari nang napakabilis?
a) pagkasunog; b) soda + suka; V)...
Paano mo natukoy na mabilis silang umuunlad?
Paano ang mabagal na reaksyon? a) kalawang ng bakal; b) pag-asim ng gatas;
impormasyon: Tumatagal ng 1 taon para tuluyang mabulok ang isang pahayagan na itinapon sa kagubatan.
Ang kalawang ng lata ay tumatagal ng 10 taon.
Ang salamin ay halos hindi nasisira sa paglipas ng mga siglo.
Ang mga reaksyong ito ay mababa ang bilis.
Organisasyon ng mga aktibidad upang pag-aralan ang bagong materyal.
Ang bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Mula sa kursong pisika alam mo ang konsepto ng "bilis ng paggalaw" (nagtatrabaho sa isang mesa).
| Bilis ng paglalakbay | Mga yunit ng bilis |
| Bilis ng tren: | |
| Bilis ng daloy ng ilog: | |
| Bilis ng pag-scroll ng pelikula: | 24 fps |
| Rate ng pagkonsumo ng oxygen ng tao: | |
| Bilis ng reaksyon: |
Tanong: Tandaan kung ano ang bilis ng mekanikal na paggalaw?
Ito ang haba ng landas na nilakbay ng pisikal na katawan bawat yunit ng oras.
Ang ratio ng distansya na nilakbay sa isang yunit ng oras.
Tanong: Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon sa panahon ng mekanikal na paggalaw?
Ang mga coordinate ng katawan, samakatuwid, ang haba ng landas.
Ang pelikula ay ini-scroll sa isang camera ng pelikula sa isang tiyak na bilis - 24 na mga frame bawat segundo. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon?
Bilang ng mga frame.
Kapag humihinga, ang isang tao ay kumonsumo ng oxygen. Ano ang mga pagbabago sa paglipas ng panahon?
Bilang ng litro.
Ang bilis ng isang proseso ay ang pagbabago sa anumang pisikal na dami bawat yunit ng oras. Ano ang mga pagbabago sa panahon ng reaksyon? Ito ang konsentrasyon ng sangkap.
Ang pag-aaral ng mga rate at mekanismo ng mga reaksiyong kemikal ay tinatawag na chemical kinetics.
Tingnan natin ang dalawang halimbawa (ang guro ang nagsasagawa ng eksperimento).
Sa mesa mayroong dalawang test tubes, sa isa ay may alkali solution (KOH), sa isa ay may kuko; Ibuhos ang CuSO 4 na solusyon sa parehong mga tubo ng pagsubok. Ano ang aming inoobserbahan?
Gamit ang mga halimbawa, hinuhusgahan ng mga mag-aaral ang bilis ng mga reaksyon at gumawa ng mga angkop na konklusyon.
Sa unang test tube ang reaksyon ay naganap kaagad, sa pangalawa ay wala pang nakikitang pagbabago.
Gumawa tayo ng mga equation ng reaksyon (isusulat ng dalawang estudyante sa pisara ang mga equation):
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 ; Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0
Tanong: Anong konklusyon ang maaari nating makuha mula sa mga reaksyong isinagawa?
Tanong: Bakit ang isang reaksyon ay nangyayari kaagad, ang isa naman ay mabagal?
Upang gawin ito, kinakailangang tandaan na may mga reaksiyong kemikal na nangyayari sa buong dami ng puwang ng reaksyon (sa mga gas o solusyon), at may iba pa na nangyayari lamang sa ibabaw ng contact ng mga sangkap (pagkasunog ng isang solido. sa isang gas, pakikipag-ugnayan ng isang metal sa isang acid, isang asin ng isang hindi gaanong aktibong metal ).
Batay sa mga resulta ng ipinakitang eksperimento, ang mga mag-aaral ay naghihinuha:
ang reaksyon 1 ay homogenous, at ang reaksyon 2 ay heterogenous.
Ang mga rate ng mga reaksyong ito ay matutukoy sa matematika sa iba't ibang paraan.
Kung isasaalang-alang ang isyu ng rate ng reaksyon, kinakailangang alalahanin na ang mga reaksyon sa kimika ay nahahati sa homogenous at heterogenous.
Kahulugan: Ang mga reaksyon na nangyayari sa isang homogenous na kapaligiran (walang interface sa pagitan ng mga tumutugon na sangkap), halimbawa, sa isang halo ng mga gas o sa mga solusyon, ay tinatawag na homogenous (mula sa Greek homo - "pantay", "pareho").
Kahulugan: Ang mga reaksyong nagaganap sa pagitan ng mga substance sa isang heterogenous na medium (mayroong interface sa pagitan ng mga reacting substance) ay tinatawag na heterogenous. Halimbawa, sa ibabaw ng contact sa pagitan ng isang solid at isang likido, isang gas at isang likido, isang solid at isang gas, atbp. (mula sa Greek hetero - "iba", "iba").
A) Ang rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang homogenous na reaksyon.
Isaalang-alang natin ang konsepto ng rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang homogenous na daluyan.
Tanong: Pangalanan ang isa sa mga kondisyon para maganap ang isang kemikal na reaksyon?
Ang isa sa mga kondisyon para sa isang kemikal na reaksyon ay ang banggaan ng mga particle.
Anong kaugnayan ang makikita sa pagitan ng rate ng isang kemikal na reaksyon at ang dalas ng pagbangga ng butil?
Ang mas madalas na mga particle ay nagbanggaan, mas mataas ang rate ng kemikal na reaksyon.
Ngayon subukang bumalangkas ng isang kahulugan ng rate ng isang kemikal na reaksyon?
Ang rate ng reaksyon ay ang bilang ng mga banggaan o ang bilang ng mga elementarya na kaganapan sa bawat yunit ng oras.
Dahil hindi posibleng bilangin ang bilang ng mga banggaan ng butil, kinakailangan na maghanap ng isa pang dami na nagbabago sa paglipas ng panahon sa panahon ng isang kemikal na reaksyon. Ang mga panimulang sangkap ay binago sa mga produkto ng reaksyon, samakatuwid, ang dami ng sangkap ay nagbabago.
Konklusyon: Ang rate ng isang reaksyon ay ang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga sangkap na nag-react o nabuo bilang isang resulta ng reaksyon sa bawat yunit ng oras.
Kung ang isang reaksyon ay nangyayari sa pagitan ng mga sangkap sa isang heterogenous na sistema, kung gayon ang mga tumutugon na sangkap ay hindi nakikipag-ugnay sa bawat isa sa buong volume, ngunit sa ibabaw lamang. Halimbawa, kapag nagsusunog ng karbon, ang mga molekula ng oxygen ay tumutugon lamang sa mga carbon atom na nasa ibabaw. Kapag nadurog ang karbon, tumataas ang ibabaw nito at tumataas ang bilis ng pagkasunog. Kaugnay nito, ang kahulugan ng rate ng isang heterogenous na reaksyon ay ang mga sumusunod:
B) Ang rate ng isang kemikal na reaksyon para sa isang heterogenous na reaksyon.
Para sa isang heterogenous na reaksyon: Ang rate ng isang heterogenous na reaksyon ay natutukoy sa pamamagitan ng bilang ng mga moles ng mga sangkap na tumutugon o nabuo bilang isang resulta ng reaksyon bawat yunit ng oras bawat yunit ng ibabaw na lugar.
Sa anyong matematikal, ang kahulugang ito ay maaaring ipahayag bilang mga sumusunod:
Tanong: Paano mo madaragdagan ang rate ng isang reaksyon kung ang mga reactant ay solid?
Ito ay kinakailangan upang madagdagan ang contact surface ng mga sangkap, i.e. durugin ang solid.
Dahil dito, para sa mga heterogenous na reaksyon, ang isa sa mga kadahilanan na tumutukoy sa rate ng isang kemikal na reaksyon ay ang laki ng lugar ng contact ng mga tumutugon na sangkap. Iyon ang dahilan kung bakit ang mga reaksiyong kemikal sa isang "fluidized bed" ay madalas na isinasagawa sa produksyon. Para sa layuning ito, ang solidong sangkap ay makinis na durog, durog halos sa estado ng alikabok, at pagkatapos ay ang pangalawang sangkap, kadalasang isang gas, ay dumaan dito mula sa ibaba. Ang pagpasa nito sa makinis na hinati na unang sangkap, ang reagent, ay sinamahan ng ilusyon ng pagkulo. Halimbawa, ang pinong giniling na sulfur pyrite ay pinaputok sa isang "fluidized bed" upang makagawa ng sulfuric acid.
Ang kaalaman sa mga rate ng mga reaksiyong kemikal ay napakalaking praktikal at pang-agham na kahalagahan.
Sa panahon ng aralin, dumating kami sa konklusyon na ang isang kemikal na reaksyon ay dapat isaalang-alang hindi lamang mula sa husay at dami na bahagi, kundi pati na rin ang bilis nito ay dapat isaalang-alang.
Ito ay kinakailangan, una sa lahat, upang makontrol ang kemikal na reaksyon.
Huwag kalimutan na ikaw ay bumubuo ng isang kumpol.
Mga salik na nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Tiningnan namin kung ano ang rate ng isang kemikal na reaksyon at natukoy na sa matematika ang mga rate ng homogenous at heterogenous na mga reaksyon ay tinutukoy nang iba.
Tanong: Ano ang nakasalalay sa rate ng reaksyon?
Inilista namin ang mga salik na nakakaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Kakailanganin mong siyasatin ang pagiging maaasahan ng mga pahayag na ito sa iyong sarili, nagtatrabaho sa mga grupo.
Gawain para sa mga pangkat:
Ipaliwanag kung paano ang likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap, ang lugar ng pakikipag-ugnay ng mga tumutugon na sangkap, konsentrasyon at temperatura ay nakakaimpluwensya sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Ang mga paliwanag ay maaaring siyentipiko at matalinghaga, na nauugnay sa pang-araw-araw na mga halimbawa, masining, maaari kang mag-sketch ng isang sitwasyon na nagpapaliwanag sa mga phenomena na ito.
Yung. kailangan mong lumikha ng isang modelo na nagpapaliwanag kung bakit at paano nagbabago ang rate ng reaksyon. Ang iyong modelo ay maaaring: isang paliwanag, isang larawan, isang balangkas. Upang bumuo ng isang makasagisag na paliwanag, maaari mong gamitin ang ANALOGY, i.e. Ano ang sitwasyong ito? Ibinigay ang oras para sa talakayan sa mga grupo (10 min.)
Gawain Blg. 1
Ang impluwensya ng likas na katangian ng mga reactant sa rate ng isang heterogenous na kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay naiimpluwensyahan ng likas na katangian ng mga reactant.
Pag-unlad ng eksperimento: Magdagdag ng mga piraso ng zinc at magnesium sa pantay na dami ng hydrochloric acid.
! Ihambing ang mga rate ng dalawang reaksyong ito.
! Ipaliwanag ang dahilan ng pagkakaiba ng bilis.
!
Gawain Blg. 2
Ang impluwensya ng konsentrasyon ng mga sangkap sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng konsentrasyon ng mga panimulang sangkap.
Pag-unlad ng eksperimento: Ibuhos ang pantay na dami ng sulfuric acid solution sa 2 test tubes, at sabay na magdagdag ng sodium thiosulfate solutions ng iba't ibang konsentrasyon (25 g/l at 200 g/l).
Ang reaksyon ay nagpapatuloy ayon sa equation: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 = H 2 O + S+ SO 2
! Itala ang oras pagkatapos na lumitaw ang isang sulfur precipitate sa mga test tube.
! Ipaliwanag ang dahilan ng paglitaw ng sediment sa iba't ibang panahon.
Gawain Blg. 3
Ang impluwensya ng contact surface area ng reacting substance sa rate ng isang heterogenous na kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng ibabaw na lugar ng contact ng mga reacting substance.
Pag-unlad ng eksperimento: Maglagay ng isang piraso ng chalk sa isang test tube at durog na chalk sa isa pa at magdagdag ng pantay na dami ng hydrochloric acid.
! Ihambing ang mga rate ng reaksyon at ipaliwanag ang dahilan ng kanilang mga pagkakaiba.
! Isulat ang equation ng mga reaksiyong kemikal.
Gawain Blg. 4
Ang impluwensya ng temperatura sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit ang bilis ng isang kemikal na reaksyon ay apektado ng temperatura ng mga panimulang sangkap.
Pag-unlad ng eksperimento: Maghanda ng copper hydroxide: paghaluin ang copper sulfate solution at sodium hydroxide. Ibuhos ang nagresultang copper hydroxide sa dalawang test tubes. Painitin ang isa sa kanila.
! Pansinin ang oras na kailangan para lumitaw ang itim na tansong oksido nang may at walang pag-init.
! Gumuhit ng konklusyon tungkol sa pag-asa ng rate ng reaksyon sa temperatura.
Gawain Blg. 5
Ang epekto ng isang katalista sa bilis ng isang kemikal na reaksyon.
Pagsasanay: ipaliwanag kung bakit nakakaapekto ang isang katalista sa bilis ng isang reaksiyong kemikal
Pag-unlad ng eksperimento: Ibuhos ang hydrogen peroxide solution sa 2 test tubes. Painitin ang isa sa kanila, magdagdag ng kaunting manganese (IV) oxide powder sa isa pa.
! Ano ang iyong inoobserbahan? Ipaliwanag ang resulta.
Pagsusuri sa nakuhang datos.
Naririnig ang pagganap ng bawat pangkat. Nakikinig kaming mabuti at bumubuo ng isang kumpol.
Halimbawa:
1. Analogy sa impluwensya ng likas na katangian ng mga tumutugon na sangkap:
Ang mga tao ay may iba't ibang karakter, iba't ibang ugali, at ang bilis ng kanilang trabaho at ang bilis ng paglapit sa ibang tao ay nakasalalay dito. Gayundin, ang mga sangkap ay may sariling "mga katangian" at ito ay nakakaapekto sa bilis ng mga reaksiyong kemikal.
2. Analogy sa impluwensya ng ibabaw na lugar ng mga tumutugon na sangkap:
Mula sa isang lumang kanta sa dagat: "Kami ay pabalik-balik sa palo, laban sa isang libo, dalawa sa atin!" Binawasan ng mga bayani ng kantang ito ang lugar ng pakikipag-ugnayan sa mga kaaway at binawasan ang "bilis ng reaksyon" sa kanila, iyon ay, binawasan nila ang posibilidad ng pagkatalo.
3. Analogy sa epekto ng konsentrasyon:
Ang mas maraming sangkap sa bawat yunit ng dami, mas maraming banggaan sa pagitan ng mga molekula at mas mataas ang rate ng reaksyon. Parang isang malaking supermarket na maraming paninda at maraming customer. Ang isang supermarket ay nagbebenta ng mas maraming kalakal kaysa sa maliliit na espesyalidad na tindahan dahil ang bumibili ay nalantad sa isang malaking bilang ng iba't ibang mga produkto.
Mga traffic jam. Ang konsentrasyon ng mga kotse ay mas malaki, at ang bilis ng paggalaw ay mas mababa. Komento ng guro: oo, nangyayari rin ito sa kimika: kung ang konsentrasyon ng mga sangkap ay masyadong mataas, ang reaksyon ay hindi magaganap, kailangan mong palabnawin ito ng tubig upang ang mga molekula ay "may puwang na tumakas."
4. Analogy sa impluwensya ng temperatura:
Habang tumataas ang temperatura, tumataas ang bilis ng mga molekula, kaya mas madalas silang nagbabanggaan at gumanti. Ito ay tulad ng isang disco kung saan ang lahat ay gumagalaw at sumasayaw at samakatuwid ay mas madaling makilala ang isa't isa kaysa, halimbawa, sa isang pulong kung saan ang lahat ay nakaupo sa kanilang mga upuan.
5. Analohiya sa impluwensya ng isang katalista:
Dalawang tao ay hindi magkaibigan, marahil kahit na magkasalungat. Ang pangatlo ay nagpasya na makipagkaibigan sa kanila para sa kapakinabangan ng bagay. Pumunta siya sa isa sa kanila, nakipagkasundo, nakipagkaisa sa kanya, pagkatapos ay sumama sa isa, nakipagkasundo muli (sa isang tagapamagitan kung minsan ay mas madaling sumang-ayon), umalis ang tagapamagitan, at ang unang dalawa ay naging magkaibigan. !
Tanong: Ano ang mga pangalan ng mga sangkap na nagpapabilis ng isang kemikal na reaksyon?
Guro - Kaya, nakinig kami sa bawat grupo, napakita mo sa iyong talumpati ang isa sa mga salik na nakakaimpluwensya sa rate ng isang kemikal na reaksyon.
TANONG: Sabihin mo sa akin, bakit kailangan natin ng mga makasagisag na representasyon?
Sagot: - Para sa mas mahusay na pagsasaulo at pag-unawa sa mga patuloy na proseso ng kemikal.
Guro - Kaya, pinanood namin ang mga pagtatanghal ng bawat pangkat, ang bawat pangkat ay sumasalamin sa pagganap nito ng isa sa mga salik na nakakaimpluwensya sa rate ng isang reaksiyong kemikal. Tingnan natin kung anong cluster ang ginawa mo.
Pagsasama-sama at paglalahat ng mga natutunan.
Gawain: at ngayon para sa isang praktikal na gawain:
Sa ilang mga laboratoryo sinubukan nilang magsimula ng isang kemikal na reaksyon sa loob ng mahabang panahon, ngunit walang gumana, ngunit pagkatapos ay isa sa mga katulong sa laboratoryo, nang siya ay naiwang mag-isa sa laboratoryo, ay nakakuha ng reaksyon! Nagtakbuhan ang lahat para tingnan kung ano ang ginagawa niya para ma-trigger ang reaksyon, ngunit sa pagkabigo ng lahat, wala nang gumana muli…. Naiwan siyang mag-isa, sinubukan niyang isagawa muli ang reaksyon at... natuloy na naman! Ito ay nagkakahalaga ng pagtawag sa lahat upang ipakita na walang reaksyon...
Ano ang problema? Kung ginamit lamang ng technician ng laboratoryo ang karaniwang paraan upang ma-trigger ang reaksyon (pagpainit, pagpapakilos, pagbabago ng konsentrasyon), kung gayon ito ay gagana sa presensya ng mga empleyado. At pagkatapos ay hindi niya naiintindihan kung bakit ang lahat ay gumagana para sa kanya nang mag-isa, ngunit hindi sa kanyang mga kasamahan.
Upang malutas ito, nag-aalok ako sa iyo ng pahiwatig ng TRIZ. Sa TRIZ (ang teorya ng paglutas ng mga problema sa pag-imbento) mayroong isang mahiwagang salitang MATHEM, na nangangahulugang isang listahan ng iba't ibang mga impluwensya.
Hint para sa paglutas ng problema:
M - mekanikal (anumang paghahalo, presyon)
A- acoustic (tunog)
T-thermal
X-kemikal
E-electric
M – magnetic
Naririnig ang mga sagot ng mga mag-aaral kung hindi tama ang sagot ng mga mag-aaral, kung gayon
ang tamang sagot ay ibinigay (humimik ang assistant ng laboratoryo nang mag-isa siyang nagsasagawa ng eksperimento, ngunit, siyempre, tahimik siya sa harap ng lahat...).
Lumalabas na ang tunog ay maaari ding makaapekto sa bilis ng isang kemikal na reaksyon. Ang tunog ay mga panginginig ng boses. Bakit maaaring makaapekto ang vibrations sa pagsisimula ng isang kemikal na reaksyon?
Ang mga panginginig ng boses ay tumutulong sa paghahalo ng likido, na nangangahulugang pinapataas nila ang ibabaw na lugar ng mga tumutugon na sangkap.
Paggamit ng kaalaman tungkol sa bilis ng reaksyon sa pang-araw-araw na buhay
Bakit nakaimbak ang pagkain sa refrigerator?
Ang mga inhibitor ay ginagamit upang mapanatili ang pagkain.
Anong iba pang pangalan ang maaaring ibigay sa mga sangkap na ito? Pangalanan ang mga preservative substance na ginagamit natin sa bahay.
Takdang-Aralin. &15 ginamit; & 14 p.u.
Summing up.
Pagninilay. At ngayon hihilingin ko sa iyo na sumulat sa akin ng isang telegrama. Hindi ito dapat higit sa 3 hanggang 4 na telegraphic na pangungusap kung saan makikita mo ang iyong impresyon sa aming trabaho ngayon.
Salamat sa inyong lahat para sa inyong kooperasyon.
Petsa___________ Klase_______________
Paksa:
Ang konsepto ng bilis ng isang kemikal na reaksyon. Mga katalista. Ekwilibriyo ng kemikal
Mga layunin ng aralin:
ulitin at pagsama-samahin ang kaalaman tungkol sa mga reversible reactions, chemical equilibrium; bumuo ng mga ideya tungkol sa catalysts at catalysis.
Pag-unlad ng aralin
1. Organisasyong sandali ng aralin. 2. Pag-aaral ng bagong materyal Pamilyar ka sa konsepto ng "bilis" mula sa iyong kurso sa pisika. Sa pangkalahatan, ang bilis ay isang dami na nagpapakita kung paano nagbabago ang anumang katangian sa bawat yunit ng oras.Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay isang halaga na nagpapakita kung paano nagbabago ang mga konsentrasyon ng mga panimulang sangkap o mga produkto ng reaksyon bawat yunit ng oras. Upang matantya ang bilis, isang pagbabago sa konsentrasyon ng isa sa mga sangkap ay kinakailangan.1. Ang pinakamalaking interes ay ang mga reaksyong nagaganap sa isang homogenous (homogeneous) na kapaligiran.Mga magkakatulad na sistema (magkakatulad) - gas/gas, likido/likido – nagaganap ang mga reaksyon sa lahat ng volume. Sa matematika, ang rate ng isang kemikal na homogenous na reaksyon ay maaaring katawanin gamit ang formula:2. Para sa isang heterogenous na reaksyon, ang rate ng reaksyon ay tinutukoy ng bilang ng mga moles ng mga sangkap na pumapasok o nagreresulta mula sa reaksyon sa bawat yunit ng oras bawat yunit ng ibabaw:Heterogenous (heterogeneous) system – solid/likido, gas/solid, likido/gas – nagaganap ang mga reaksyon sa interface. kaya, ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay nagpapakita ng pagbabago sa dami mga sangkap sa bawat yunit ng oras, bawat dami ng yunit o bawat interface ng yunit. Depende sa mga rate ng reaksyon sa iba't ibang mga kadahilanan
Mga tuntunin
Batas ng aksyong masa Ang rate ng isang kemikal na reaksyon ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant. Kapag ang konsentrasyon ng hindi bababa sa isa sa mga reactant ay tumaas, ang rate ng kemikal na reaksyon ay tumataas alinsunod sa kinetic equation.Isaalang-alang ang pangkalahatang equation ng reaksyon: aA + bB = cC + dD, kung saan ang A, B, C, D - mga gas, likidoPara sa reaksyong ito, ang kinetic equation ay tumatagal sa anyo:
Ang dahilan para sa pagtaas ng bilis ay ang pagtaas sa bilang ng mga banggaan ng mga tumutugon na particle dahil sa pagtaas ng mga particle sa bawat unit volume.
Ang mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa mga homogenous na sistema (mga halo ng mga gas, mga likidong solusyon) ay isinasagawa dahil sa banggaan ng mga particle. Gayunpaman, hindi lahat ng banggaan ng mga reactant particle ay humahantong sa pagbuo ng mga produkto. Tanging mga particle na may tumaas na enerhiya -aktibong mga particle, may kakayahang magsagawa ng isang kemikal na reaksyon. Sa pagtaas ng temperatura, ang kinetic energy ng mga particle ay tumataas at ang bilang ng mga aktibong particle ay tumataas, samakatuwid, ang mga kemikal na reaksyon sa mataas na temperatura ay nagpapatuloy nang mas mabilis kaysa sa mababang temperatura. Ang pagdepende ng rate ng reaksyon sa temperatura ay tinutukoy ng panuntunan ng Van't Hoff:sa bawat pagtaas ng temperatura ng 10°C, tumataas ang rate ng reaksyon ng 2-4 na beses.
Ang panuntunan ni Van't Hoff ay tinatayang at naaangkop lamang para sa isang tinatayang pagtatasa ng epekto ng temperatura sa bilis ng reaksyon.
Ang mga katalista ay mga sangkap na nagpapataas ng bilis ng isang kemikal na reaksyon.Ang mga ito ay tumutugon sa mga reagents upang bumuo ng isang kemikal na intermediate at inilabas sa dulo ng reaksyon.Ang epekto ng mga katalista sa mga reaksiyong kemikal ay tinatawagcatalysis . Ayon sa estado ng pagsasama-sama kung saan matatagpuan ang catalyst at reactants, dapat makilala ng isa:
homogenous catalysis (ang katalista ay bumubuo ng isang homogenous na sistema na may mga tumutugon na sangkap, halimbawa, isang halo ng gas);
heterogenous catalysis (ang catalyst at ang mga reactant ay nasa iba't ibang phase; ang catalysis ay nangyayari sa phase interface).
Substansyang nagpapabagal sa bilis ng reaksyon
1. Sa lahat ng kilalang reaksyon, ang mga reaksyon ay nakikilala sa pagitan ng mababaligtad at hindi maibabalik. Kapag pinag-aaralan ang mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion, ang mga kondisyon kung saan sila nagpapatuloy hanggang sa pagkumpleto ay nakalista. ( ). Mayroon ding mga kilalang reaksyon na, sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon, ay hindi nagpapatuloy sa pagkumpleto. Halimbawa, kapag ang sulfur dioxide ay natunaw sa tubig, ang sumusunod na reaksyon ay nangyayari: SO 2 +H 2 O→ H 2 KAYA 3 . Ngunit lumalabas na isang tiyak na halaga ng sulfurous acid lamang ang maaaring mabuo sa isang may tubig na solusyon. Ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng ang katunayan na ang sulfurous acid ay marupok, at ang isang reverse reaction ay nangyayari, i.e. pagkabulok sa sulfur oxide at tubig. Dahil dito, ang reaksyong ito ay hindi natatapos dahil dalawang reaksyon ang nangyayari nang sabay-sabay -tuwid (sa pagitan ng sulfur oxide at tubig) atreverse (pagkabulok ng sulfurous acid). KAYA 2 + H 2 O↔ H 2 KAYA 3 . Ang mga reaksiyong kemikal na nagaganap sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon sa magkasalungat na direksyon ay tinatawag nababaligtad.2. Dahil ang rate ng mga reaksiyong kemikal ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga reactant, pagkatapos ay sa simula ang rate ng direktang reaksyon( υpr ) ay dapat na maximum,at ang rate ng reverse reaction (υ arr. ) ay katumbas ng zero. Ang konsentrasyon ng mga reactant ay bumababa sa paglipas ng panahon, at ang konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon ay tumataas. Samakatuwid, ang rate ng pasulong na reaksyon ay bumababa at ang rate ng reverse reaksyon ay tumataas. Sa isang tiyak na punto ng oras, ang mga rate ng pasulong at pabalik na mga reaksyon ay magiging pantay:
Sa lahat ng nababaligtad na reaksyon, ang rate ng pasulong na reaksyon ay bumababa, ang rate ng reverse reaksyon ay tumataas hanggang sa ang parehong mga rate ay maging pantay at ang isang equilibrium na estado ay naitatag:
υ
pr =
υ
arr.
Tinatawag ang estado ng sistema kung saan ang rate ng pasulong na reaksyon ay katumbas ng rate ng reverse reaction
ekwilibriyo ng kemikal.
Sa isang estado ng chemical equilibrium, ang quantitative ratio sa pagitan ng mga reactant at mga produkto ng reaksyon ay nananatiling pare-pareho: kung gaano karaming mga molekula ng produkto ng reaksyon ang nabuo sa bawat yunit ng oras, kaya marami sa kanila ang nabubulok. Gayunpaman, ang estado ng chemical equilibrium ay pinananatili hangga't ang mga kondisyon ng reaksyon ay nananatiling hindi nagbabago: konsentrasyon, temperatura at presyon. Ang estado ng chemical equilibrium ay inilarawan sa damibatas ng aksyong masa.
Sa equilibrium, ang ratio ng produkto ng mga konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon (sa mga kapangyarihan ng kanilang mga coefficient) sa produkto ng mga konsentrasyon ng mga reactant (din sa mga kapangyarihan ng kanilang mga coefficient) ay isang pare-parehong halaga, na independiyente sa mga paunang konsentrasyon ng mga sangkap sa reaksyon. pinaghalong.Ang pare-parehong ito ay tinatawagpare-pareho ang balanse
-
k
Kaya para sa reaksyon: N 2
(G) + 3 H 2
(G)↔
2
N.H. 3
(G) + 92.4 kJang equilibrium constant ay ipinahayag tulad ng sumusunod:υ
1
=
υ
2
υ
1
(direktang reaksyon)
=
k
1
[
N
2
][
H
2
]
3
, Saan
– equilibrium molar concentrations, = mol/l
υ
2
(backlash)
=
k
2
[
N.H.
3
]
2
k
1
[
N
2
][
H
2
]
3
=
k
2
[
N.H.
3
]
2
K
p
=
k
1
/
k
2
= [
N.H.
3
]
2
/ [
N
2
][
H
2
]
3
–
pare-pareho ang balanse
.
Ang balanse ng kemikal ay nakasalalay sa konsentrasyon, presyon, temperatura.
Prinsipyo
Tinutukoy ang direksyon ng paghahalo ng ekwilibriyo:Kung ang isang panlabas na impluwensya ay ibinibigay sa isang sistema na nasa ekwilibriyo, kung gayon ang ekwilibriyo sa sistema ay lilipat sa direksyon na kabaligtaran sa impluwensyang ito.
1) Epekto ng konsentrasyon
- kung ang konsentrasyon ng mga panimulang sangkap ay tumaas, ang balanse ay lumilipat patungo sa pagbuo ng mga produkto ng reaksyon.Halimbawa,
K
p
=
k
1
/
k
2
= [
N.H.
3
]
2
/ [
N
2
][
H
2
]
3
Kapag idinagdag sa pinaghalong reaksyon, halimbawa
nitrogen, ibig sabihin. ang konsentrasyon ng reagent ay tumataas, ang denominator sa expression para sa K ay tumataas, ngunit dahil ang K ay isang pare-pareho, kung gayon upang matupad ang kundisyong ito ang numerator ay dapat ding tumaas. Kaya, ang dami ng produkto ng reaksyon sa pinaghalong reaksyon ay tumataas. Sa kasong ito, nagsasalita sila ng pagbabago sa balanse ng kemikal sa kanan, patungo sa produkto.
Kaya, ang pagtaas sa konsentrasyon ng mga reactant (likido o gas) ay lumilipat patungo sa mga produkto, i.e. patungo sa direktang reaksyon. Ang isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga produkto (likido o gas) ay nagbabago ng balanse patungo sa mga reactant, i.e. patungo sa kabaligtaran na reaksyon.
Ang pagpapalit ng masa ng isang solid ay hindi nagbabago sa posisyon ng ekwilibriyo.
2) Epekto ng temperatura
– ang pagtaas ng temperatura ay nagpapalit ng ekwilibriyo patungo sa isang endothermic na reaksyon.A)
N
2
(G) + 3
H
2
(G)
↔
2
N.H.
3
(G) + 92.4 kJ (exothermic - paglabas ng init)
Habang tumataas ang temperatura, lilipat ang ekwilibriyo patungo sa reaksyon ng agnas ng ammonia (
←
)
b)
N
2
(G) +
O
2
(G)
↔
2
HINDI
(G) – 180.8 kJ
(endothermic -
pagsipsip ng init)
Habang tumataas ang temperatura, lilipat ang ekwilibriyo patungo sa reaksyon ng pagbuo
HINDI
(
→
)
3) Impluwensya ng presyon (para lamang sa mga gas na sangkap)
– sa pagtaas ng presyon, ang ekwilibriyo ay lumilipat patungo sa pagbuo ng mga sangkap na sumasakop sa isang mas maliit na dami.N
2
(G) + 3
H
2
(G)
↔
2
N.H.
3
(G)
1
V
-
N
2
3
V
-
H
2
2
V
–
N.H.
3
Sa pagtaas ng presyon (
P
): bago ang reaksyon
4
V
mga gaseous substance
→
pagkatapos ng reaksyon
2
V
mga gaseous substance, samakatuwid, ang equilibrium ay lumilipat sa kanan (
→
)
Kapag tumaas ang presyon, halimbawa, ng 2 beses, ang dami ng mga gas ay bumababa ng parehong halaga, at samakatuwid, ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga gas na sangkap ay tataas ng 2 beses.
K
p
=
k
1
/
k
2
= [
N.H.
3
]
2
/ [
N
2
][
H
2
]
3
Sa kasong ito, ang numerator ng expression para sa K ay tataas ng 4
beses, at ang denominator ay 16 beses, i.e. ang pagkakapantay-pantay ay lalabagin. Upang maibalik ito, dapat tumaas ang konsentrasyon
ammonia
at bumababa ang mga konsentrasyon
nitrogen
At
hydrogen. Ang balanse ay lilipat sa kanan.
Kaya, kapag ang presyon ay tumaas, ang balanse ay lumilipat patungo sa pagbaba ng lakas ng tunog, at kapag ang presyon ay bumababa, patungo sa pagtaas ng lakas ng tunog.
Ang isang pagbabago sa presyon ay halos walang epekto sa dami ng solid at likidong mga sangkap, i.e. hindi nagbabago ang kanilang konsentrasyon. Dahil dito, ang ekwilibriyo ng mga reaksyon kung saan ang mga gas ay hindi nakikilahok ay halos independiyente sa presyon. !
Ang kurso ng isang kemikal na reaksyon ay naiimpluwensyahan ng mga sangkap -
mga katalista.
Ngunit kapag gumagamit ng isang katalista, ang enerhiya ng pag-activate ng parehong pasulong at pabalik na mga reaksyon ay bumababa ng parehong halaga at samakatuwid
hindi nagbabago ang balanse.
3. Pagsasama-sama ng pinag-aralan na materyal
Gawain Ipahiwatig kung paano ito makakaapekto:a) pagtaas ng presyon;b) pagtaas ng temperatura;c) isang pagtaas sa konsentrasyon ng oxygen upang balansehin ang sistema: 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + QSolution: a) Pagbabago sa presyonbinabago ang ekwilibriyo ng mga reaksyong kinasasangkutan ng mga gas na sangkap (d). Tukuyin natin ang dami ng mga gaseous substance bago at pagkatapos ng reaksyon gamit ang stoichiometric coefficients:Ayon sa prinsipyo ni Le Chatelier,na may pagtaas ng presyon,
nagbabago ang balansepatungo sa pagbuo ng mga sangkap na sumasakop sa isang mas maliit na dami, samakatuwid ang balanse ay lilipat sa kanan, i.e. patungo sa pagbuo ng CO 2
, patungo sa direktang reaksyon(→)
.
b) Ayon sa prinsipyo ni Le Chatelier,habang tumataas ang temperatura, nagbabago ang balansepatungo sa endothermic reaction (- Q ), ibig sabihin. patungo sa reverse reaction - ang reaksyon ng CO decomposition 2
(←)
, dahil Sa pamamagitan ng batas ng konserbasyon ng enerhiya: Q- 2 CO (g) + O 2 (g) ↔ 2 CO 2 (g) + Qc) Sa pagtaas ng konsentrasyon ng oxygennagbabago ang ekwilibriyo ng sistematungo sa pagkuha ng CO 2
(→)
kasi isang pagtaas sa konsentrasyon ng mga reactant (likido o gas) ay lumilipat patungo sa mga produkto, i.e. patungo sa direktang reaksyon.
4. Takdang-Aralin.
P.14, Tapusin ang gawain nang magkaparesHalimbawa 1.
Ilang beses magbabago ang rate ng forward at reverse reaction sa system: 2 SO 2 (g) + O 2 (g) = 2 SO 3 (g) kung ang dami ng pinaghalong gas ay nabawasan ng tatlong beses? Saang direksyon lilipat ang ekwilibriyo ng sistema?Solusyon.
Tukuyin natin ang mga konsentrasyon ng mga reactant: [ KAYA 2 ]= a,
[O 2] = b,
[ SO 3 ] = Sa.
Ayon sa batas ng mass velocityv
direkta at baligtad na mga reaksyon bago magbago ang volume:v pr = Ka
2
b v arr.
=
SA
1
Sa
2
.
Matapos bawasan ang volume ng isang homogenous system ng tatlong beses, ang konsentrasyon ng bawat isa sa mga reactant ay tataas ng tatlong beses: [ KAYA 2
] = 3
A
, [TUNGKOL SA 2
] =
3
b;
[
KAYA 3
] = 3
Sa
. Sa mga bagong konsentrasyon ng bilis
v’
pasulong at pabalik na reaksyon:v’
pr
=
SA
(3
A
)
2
(3
b) = 27
Ka
2
bv’
arr.
=
SA
1
(3
Sa
)
2
= 9
SA
1
Sa
2
Mula dito:
Dahil dito, ang rate ng pasulong na reaksyon ay tumaas ng 27 beses, at ang rate ng reverse reaksyon ng siyam na beses lamang. Ang balanse ng sistema ay lumipat patungo sa edukasyon KAYA 3 . Halimbawa 2. Kalkulahin kung gaano karaming beses ang rate ng isang reaksyon na nagaganap sa gas phase ay tataas kapag ang temperatura ay tumaas mula 30 hanggang 70 O C, kung ang koepisyent ng temperatura ng reaksyon ay 2.Solusyon. Ang dependence ng rate ng isang kemikal na reaksyon sa temperatura ay tinutukoy ng empirical na panuntunan ng Van't Hoff ayon sa formula:
Samakatuwid, ang rate ng reaksyon
νТ 2
sa temperatura na 70 O Sa mas bilis ng reaksyon
νТ 1
sa temperatura na 30 O C 16 beses.Halimbawa 3.
Equilibrium constant ng isang homogenous na sistema:CO(g) + H 2
O(g) = CO 2
(g) + N 2
(G)sa 850 O Ang C ay katumbas ng 1. Kalkulahin ang mga konsentrasyon ng lahat ng mga sangkap sa equilibrium kung ang mga unang konsentrasyon ay: [CO] ref
=3 mol/l, [H 2
TUNGKOL SA] ref
= 2 mol/l.Solusyon.
Sa equilibrium, ang mga rate ng pasulong at baligtad na mga reaksyon ay pantay, at ang ratio ng mga constant ng mga rate na ito ay pare-pareho at tinatawag na equilibrium constant ng ibinigay na sistema:v pr =
SA
1
[PANAGINIP 2
TUNGKOL SA]v arr.
= K 2
[CO 2
][N 2
]
Sa pahayag ng problema ang mga unang konsentrasyon ay ibinibigay, habang sa pagpapahayag
SA
r kasama lamang ang equilibrium concentrations ng lahat ng substance sa system. Ipagpalagay natin na sa sandali ng konsentrasyon ng ekwilibriyo [CO 2
]
r
=
X
mol/l. Ayon sa equation ng system, ang bilang ng mga moles ng hydrogen na nabuo ay magkakaroon din
X
mol/l. Ang parehong bilang ng mga nunal (X
mol/l) CO at H 2
Ang O ay ginagastos para sa edukasyon
X
moles CO 2
at N 2
. Samakatuwid, ang mga konsentrasyon ng equilibrium ng lahat ng apat na sangkap ay:[CO 2
]
r
= [H 2
]
r
=
X
mol/l;
[CO] r
= (3 –
X
) mol/l;[N 2
TUNGKOL SA] r
= (2 –
X
) mol/l.Ang pag-alam sa pare-parehong ekwilibriyo, nakita natin ang halaga
X
, at pagkatapos ay ang mga unang konsentrasyon ng lahat ng mga sangkap:
Kaya, ang nais na mga konsentrasyon ng balanse ay:[CO 2 ] r = 1.2 mol/l;[N 2 ] r = 1.2 mol/l;[CO] r = 3 – 1.2 = 1.8 mol/l;[N 2 TUNGKOL SA] r = 2 – 1.2 = 0.8 mol/l.
