ПОЛУЧЕНИЕ БУТАДИЕНА-1,3 (ДИВИНИЛА)
Бутадиен-1,3 СН 2 =СН-СН-СН 2 является основным мономером для получения синтетических каучуков.
Синтез бутадиена-1,3 из этанола, разработанный С. В. Лебедевым, был первым промышленным методом получения мономера, на основе которого в 1932 г. впервые в мире был пущен завод по производству синтетического каучука.
Суммарное уравнение реакции может быть записано в виде
2С 2 Н 5 ОН ® С 4 Н 6 + Н 2 + 2Н 2 О, ΔН = 85 кДж
Из уравнения видно, что суммарная реакция представляет собой сочетание конденсации, дегидрирования и дегидратации. Этим требованиям отвечает предложенный Лебедевым бифункциональный оксидный катализатор, содержащий дегидрирующие и дегидратирующие компоненты. Однако теперь метод утратил свое практическое значение. Принципиальный недостаток метода заключается в его низкой селективности (даже теоретический выход дивинила из 100% этанола составляет 58,7%).
В настоящее время основными способами синтеза дивинила являются дегидрирование n -бутана, выделенного из природного газа, и комплексная переработка бутан-бутиленовых фракций пиролиза нефтепродуктов, включающая извлечение бутадиена, выделение изобутилена и дегидрирование n -бутиленов в бутадиен.
При дегидрировании бутана существенную роль играют термодинамические ограничения, вследствие чего бутадиен-1,3 получить в одну стадию с технически приемлемым выходом в обычных условиях практически невозможно, и лишь с помощью специальных приемов (применение вакуума, окислительное дегидрирование) выход может быть поднят до требуемого уровня.
Большинство промышленных установок получения дивинила из бутана работает по двухстадийной схеме. Первая стадия дегидрирования бутана заключается в превращении его в бутилен, а вторая - это процесс получения дивинила из бутилена.
Дегидрирование бутана в бутилен на хромооксидном промотированном катализаторе, нанесенном на оксид алюминия, протекает по реакции
С 4 Н 10 ® С 4 Н 8 + Н 2 , ΔH = 131 кДж
Состав...... Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Cr 2 O 3 SiO 2 KNO 3 CaO H 2 O
Массовая доля, % 66,10 1,72 15,8 7,9 4,93 0,14 3,34
В процессе дегидрирования бутана катализатор покрывается углеродистыми отложениями и изменяет свой химический состав. Активность катализатора при этом резко снижается. С целью реактивации катализатор непрерывно отводят из реактора и обжигают в токе воздуха в регенераторе с кипящим слоем. Углеродистые соединения при этом выгорают, а низшие оксиды хрома окисляются до Сг 2 Оз. Технологическая схема установки дегидрирования бутана изображена на рис. 1.
Бутан в жидком виде поступает в осушитель 1 , заполненный адсорбентом (А1 2 О 3 , цеолиты) и затем в испаритель 2. Образовавшиеся пары нагреваются в трубчатой печи 3 до температуры 780- 820 К и поступают под распределительную решетку реактора 4 на дегидрирование. Необходимое для протекания реакции количество теплоты подводится с потоком нагретого регенерированного катализатора из регенератора 5. Температура в регенераторе 890-920 К. Регенерированный катализатор подают на верхнюю распределительную решетку и, следовательно, катализатор и реакционные газы движутся противотоком. В верхней части имеется змеевик для закалки реакционных газов. Благодаря этому температура газов быстро снижается до 720-750 К и предотвращается их дальнейшее разложение.
|
Транспортирование катализатора в регенератор осуществляется потоком воздуха, а в реактор - парами исходного углеводорода или азотом. Контактный газ из реактора направляется в котел-утилизатор 6 для получения вторичного пара, а затем для улавливания катализаторной пыли и дальнейшего охлаждения - в скруббер 7, орошаемый водой. Дымовые газы из регенератора освобождаются от катализаторной пыли в электрофильтре 8, затем проходят через скруббер и выбрасываются в атмосферу.
Для восполнения потерь и поддержания активности к циркулирующему в системе катализатору ежесуточно добавляется свежий. Очищенный контактный газ поступает в турбокомпрессор 9, давление нагнетания которого составляет около 0,5 МПа, и затем в систему конденсации 10, где в качестве хладагента последовательно применяются вода и кипящий пропан. Несконденсированный продукт направляется в абсорбер 11 . Поглощение производится смесью углеводородов С 6 -C 12 . Растворенный бутилен отгоняется в десорбере 12 и всмеси со сжиженным продуктом из конденсатора 10 поступает в систему ректификационных колонн 13 и 14. В колоннах от продукта дегидрирования отгоняются низко- и высококипящие примеси (последние добавляются к циркулирующему абсорбенту для компенсации потерь.). Продукты дегидрирования бутана направляются на блок экстративной ректификации 15 для выделения бутиленовой фракции.
Дегидрирование бутилена до дивинила протекает на
хромкальцийфосфатном катализаторе по реакции
C 4 Н 8 ® C 4 Н 8 + H 2 , ΔН=119кДж.
Технологическая схема дегидрирования бутиленов изображена на рис.2.
|
Исходную бутиленовую фракцию и водяной пар перегревают в трубчатых печах 1 и 2 соответственно до 770 и 990 К, смешивают непосредственно перед реактором в инжекционном смесителе 3 и направляют в реакторный блок 4. Газопаровая смесь на выходе из реактора проходит «закалку» водным конденсатом, сразу охлаждаясь до 810 К. Каждый реактор снабжен котлом-утилизатором 5, пройдя который контактный газ дополнительно охлаждается и очищается в системе двух скрубберов 6 и 7, первый из которых орошается дизельным топливом, а второй водой. В скрубберах полностью конденсируется водяной пар. После выхода из скруббера 7 газ сжимается в компрессоре 8 и конденсируется в конденсационной системе 9. Несконденсировавшиеся углеводороды дополнительно извлекаются в блоке абсорбер-десорбер 10 и 11 . Абсорбентом служат углеводороды С 6 -C 12 , образующиеся в качестве побочных продуктов. Суммарный сжиженный поток направляется на колонны 12 и 13 для предварительного отделения низко- и высококипящих примесей и далее на блок экстративной ректификации 14. Конверсия бутилена составляет в среднем 40- 45% при селективности по дивинилу около 85%.
ХЛОРИРОВАНИЕ ПАРАФИНОВ И ИХ ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫХ
В промышленности осуществляют термическое хлорирование в газовой фазе при температуре, необходимой для активации молекул хлора, дающей начало радикальной цепной реакции: С1 2 ® С1× + С1×
RH + С1× ® R + HCl
R + Cl 2 ® RCl + С1× и т. д.
Реакция замещения атомов водорода на атомы хлора приводит
к образованию смеси моно-, ди- и полихлорзамещенных продуктов и выделению хлороводорода.
Преимущественное образование того или иного продукта определяется условиями реакции; температурным режимом и молекулярным соотношением углеводорода и хлора (рис. 3).
Хлорирование метана проводят в хлораторе (рис. 4), представляющем собой стальной цилиндрический корпус, футерованный изнутри шамотным кирпичом 2, в верхней части которого расположена насадка из фарфоровых колец 3, способствующая равномерному протеканию реакции. Половина высоты внутренней части хлоратора занята открытым керамическим вертикальным цилиндром 4 с отверстиями внизу, в который опущена суженным кольцом керамическая труба, подающая сырье. Процесс начинают предварительным разогреванием внутренней части хлоратора (для возбуждения реакции). Разогревание производят сжиганием части метана в смеси с воздухом, с последующей заменой воздуха хлором. В дальнейшем реакция идет автотермично. Продукты хлорирования отводятся из верхней части аппарата, затем из газовой смеси в кислотных абсорберах улавливается водой хлороводород (получается соляная кислота), газовая смесь нейтрализуется щелочью, высушивается вымораживанием, сжимается и сжижается методом глубокого охлаждения. Из жидкой смеси, содержащей хлористого метила 28-32%, хлористого метилена 50-53%, хлороформа 12-14% и тетрахлорида углерода 3-5% при помощи ректификации выделяют индивидуальные продукты.
Все хлорзамещенные метана находят широкое применение. Так, хлористый метил СН 3 С1 используют как растворитель в производстве бутилкаучука, в качестве метилирующего вещества в органическом синтезе, для получения метилхлорсиланов, которые служат исходным сырьем в производстве кремнийорганических полимеров - силиконов. Хлористый метилен СН 2 С1 2 является ценным промышленным растворителем ацетилцеллюлозы, жиров, масел, парафина, каучуков; он не горюч и не образует взрывчатых смесей с воздухом.
ХЛОРИРОВАНИЕ БЕНЗОЛА
Хлорированием бензола получают монохлорбензол или другие хлорпроизводные в зависимости от условий хлорирования. Так, при 310-330 К и молярном отношении бензола и хлора 1:0,6 на железном катализаторе образуется монохлорбензол; при более низком соотношении и катализаторе А1С1 3 получается в основном о-дихлорбензол (используется в синтезе красителей и средств борьбы с сельскохозяйственными вредителями); при той же температуре в условиях ультрафиолетового облучения получают гексахлорциклогексан. На рис. 5 дана схема получения хлорбензола с отводом теплоты экзотермической реакции за счет испарения избыточного бензола.
Хлорирование проводят в стальном цилиндрическом аппарате,
|
ПРОБЛЕМА ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ХЛОРОВОДОРОДА, ОБРАЗУЮЩЕГОСЯ В ПРОЦЕССАХ ХЛОРИРОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ
Хлороводород является отходом хлорирования парафиновых и ароматических углеводородов нефтепереработки, широко применяемого в промышленном органическом синтезе. Утилизация представляет собой актуальную задачу, связанную с удешевлением продуктов хлорирования, улучшением санитарных условий, борьбой с коррозией металлов.
Часть хлороводорода используется для производства соляной кислоты путем противоточной абсорбции НС1 водой. Однако местные потребности в соляной кислоте обычно много меньше, чем возможности ее производства из хлороводорода. Транспорт соляной кислоты на дальние расстояния затруднен ввиду ее большой коррозионной способности.
Перспективным путем утилизации НС1 является метод окислительного хлорирования. Этим методом в современной промышленности синтезируют из этилена винилхлорид: в реакторе окислительного хлорирования этилен превращается в 1,2-дихлорэтан, каталитическим разложением которого получают хлористый винил; образующийся при этом НС1 вновь направляют в реактор:
2СН 2 = СН 2 + 4НС1 + О 2 ® 2СН 2 С1-СН 2 С1 + 2Н 2 О, ΔН = –238 кДж/моль СН 2 С1-СН 2 С1 ® СН 2 = CHCI + НС1.
Процесс окислительного хлорирования идет при 530-570 К в присутствии катализатора (хлорная медь на инертном носителе); пиролиз дихлорэтана проводят при 770 К на пористом катализаторе (пемза).
|
На рис. 6 показана упрощенная схема синтеза винилхлорида из этилена. В смесителе 1 этилен, рециркулирующий газ и хлороводород смешиваются с кислородом и поступают в реактор 2 с псевдоожиженным катализатором; пары образовавшегося дихлорэтана и непрореагировавшие этилен, кислород и НС1 охлаждаются в холодильнике непосредственного смешения 3 смесью воды и дихлорэтана, поступающих из холодильника 4. Затем газопаровая смесь проходит горячий щелочной скруббер 5, в котором очищается от НCl и СО 2 , охлаждается в холодильнике и, проходя газоотделитель 6, отделяется от газов - смеси этилена и кислорода, которые возвращаются в реактор (рециркулирующий газ). Дихлорэтан в сепараторе 7 отделяется от воды, поступает в осушительную колонну 8, где с помощью азеотропной перегонки окончательно обезвоживается и подается в ректификационную колонну 9; дихлорэтан собирается в сборнике 10. Последующий пиролиз дихлорэтана с получением винилхлорида происходит в трубчатой печи 11 ; реакционная смесь из печи поступает в холодильник непосредственного смешения, охлаждается циркулирующим охлажденным дихлорэтаном и, пройдя холодильник 4, поступает в ректификационную колонну 12, где отделяется НС1, который возвращается в реактор окислительного хлорирования, а винил-хлорид и непревращенный дихлорэтан разделяются в ректификационной колонне 13; дихлорэтан возвращается в колонну 9, а винилхлорид поступает на полимеризацию.
Значительный интерес для утилизации представляет комбинирование предприятий на базе газов нефтепереработки, в частности совместная переработка этилена и ацетилена и винилхлорид; хлороводород, образующийся при получении винилхлорида из этилена, используют для гидрохлорирования ацетилена:
СН 2 =СН 2 + С1 2 ® СН 2 С1-СН 2 С1(пиролиз)® СН 2 = СНС1 + HCI
СНºСН + НС1 ® СН 2 = СНС1
Экономичным способом утилизации хлороводорода является комбинирование хлорирования метана с окислительным хлорированием в целях получения хлорзамещенных метана:
СН 4 + 4С1 2 ® CCI 4 + 4HCI
СН 4 + 4НС1 + О 2 ® СС! 4 + 2Н 2 О
В этом процессе кроме тетрахлорида углерода получают метиленхлорид и хлороформ. Тетрахлорид углерода применяют как растворитель, в сельском хозяйстве (фумигант), для тушения пожаров и др. Хлороформ - ценный промежуточный продукт в синтезе фенолов, фторопластов и др.
Окислительным хлорированием получают также хлорбензол из парогазовой смеси бензола, хлороводорода и воздуха (кислорода) при 500 К на смешанном катализаторе (А1 2 О 3 -СuС1 2 - FeCl 3):
С 6 Н 6 + НС1 + 1/ 2 О 2 ® С 6 Н 5 С1 + Н 2 О
Для утилизации хлороводорода можно применять электрохимическое окисление его в хлор.
Предложен хромцезиевый катализатор и способ применения его для окисления хлороводорода до хлора, т. е. регенерации хлора из отходящих газов хлорирования органических соединений.
ПРОИЗВОДСТВО АЦЕТИЛЕНА И ЕГО ПЕРЕРАБОТКА
Производство ацетилена разложением карбида кальция осуществляют в ацетиленовых генераторах мокрым и сухим способами по уравнению реакции:
СаС 2 + 2Н 2 О ® С 2 Н 2 + Са (ОН) 2 ΔH= –127 кДж.
При мокром способе в генераторах, работающих по принципу «карбид в воду», дробленый карбид кальция равномерно подается в генератор, содержащий большое количество воды, за счет нагревания которой и отводится выделяющаяся в ходе процесса теплота. Применяемая по этой схеме аппаратура и особенно коммуникации для удаления образующегося шлама и циркуляция воды очень громоздки. Кроме того, большие затруднения вызывают транспортировка и использование жидкого известкового молока, содержащего до 70% воды.
Разработаны также эффективные промышленные способы получения ацетилена из углеводородов. Ацетилен из парафинов образуется по следующим обратимым эндотермическим реакциям:
2СН 4 D С 2 Н 2 + Н 2 ΔН = 376 кДж
С 2 Н 6 D С 2 Н 2 + 2Н 2 ΔН = 311 кДж
С 3 Н 8 D С 2 Н 2 + СН 4 + Н 2 ΔН = 255 кДж
СН 4 D С + 2Н 2 ΔН = 88 кДж
Реакция (г) является побочной.
Равновесие реакций при увеличении температуры смещается в сторону образования ацетилена. Высокая степень равновесной конверсии для метана достигается при Т>1670 К, для этана - 1170 К. Но при температурах >1680 К ацетилен и углеводороды становятся неустойчивыми и разлагаются на сажу и углерод.
Реакция превращения метана в ацетилен при принятых в производстве температурах 1670-1770 К идет быстрее реакции распада ацетилена на элементы, поэтому продукты реакции быстро охлаждают, что позволяет предупредить разложение ацетилена, с этой же целью применяют высокие объемные скорости газа, при которых сырье должно находиться в реакционной зоне только тысячные доли секунды.
По способу подвода теплоты для осуществления экзотермической реакции образования ацетилена различают следующие методы проведения процесса: 1) электрокрекинг газообразных углеводородов или жидких продуктов; 2) гомогенный пиролиз; 3) термоокислительный пиролиз.
Электрокрекинг проводится при помощи вольтовой дуги в электродуговых печах постоянного тока.
Гомогенный пиролиз заключается в разложении сырья в потоке горячих топочных газов при температуре около 2200 К.
В термоокислительном пиролизе необходимая теплоиа получается за счет сжигания части метана.
Основными недостатками карбидного метода получения ацетилена являются большой расход электроэнергии при производстве карбида кальция и значительное количество потребляемого сырья (известняка и кокса), перерабатываемого в несколько стадий. В то же время при карбидном способе получается концентрированный ацетилен, очистка которого от небольших примесей не вызывает затруднений.
В методах термического расщепления углеводородов используется меньшее количество сырья, которое превращается в ацетилен в одну стадию, но ацетилен получается разбавленным и требуется сложная система его очистки и концентрирования. Необходимо отметить, что карбидный способ дает около 70% мирового производства ацетилена.
Существуют следующие основные методы первичной переработки ацетилена.
Гидратация :
а) с получением ацетальдегида и уксусной кислоты (катализатор(HgSO 4):
б) с получением ацетона (катализатор ZnO на активированном угле)
2СН = СН + 3Н 2 О ® СН 3 СОСН 3 + СО 2 + 2Н 2
Полимеризация в линейные и циклические вещества для получения мономеров синтетического каучука и волокон.
Хлорирование с получением растворителей и мономеров.
Винилирование ацетиленом различных веществ с получением мономеров:
ROH ® ROCH=CH 2
RCOOH ® RCOOCH=CH 2
Углеводороды входят в состав бензинов, являющихся горючим для двигателей внутреннего сгорания. В двигателе пары горючего подвергаются максимальному сжатию; при воспламенении входящие состав горючего углеводороды мгновенно разлагаются со взрывом, образуя продукты полного сгорания (СО 2 , пары Н 2 О). Однако этот процесс может сопровождаться так называемой детонацией, т.е. преждевременным взрывом горючего до достижения максимального сжатия. При этом происходит неполное сгорание (с образованием СО, Н 2 и «осколков» углеводородов), энергия топлива используется не полностью, нарушается ритм работы двигателя. Выяснено, что детонационные свойства углеводородов зависят от их строения: чем больше разветвлена цепь углеводорода (т. е. чем больше в его молекуле третичных и четвертичных углеродных атомов), тем меньше он склонен к детонации и тем выше его качество как горючего; чем меньше разветвлена цепь, тем склонность к детонации больше. Так, высокими антидетонационными свойствами обладает входящий в состав бензинов углеводород 2,2,4-триметилпентан (изооктан); крайне склонен к детонации н-гептан:
Изооктан н -Гептан
Из изооктана и н -гептана готовят стандартные топливные смеси, с детонационными свойствами которых сравнивают детонационные свойства различных горючих (бензинов и т.п.). Последние характеризуют так называемым октановым числом (о.ч.). Например, если о.ч. горючего равно 85, это значит, что оно по детонационным свойствам подобно смеси, содержащей 85% изооктана и 15% н -гептана. Высококачественное горючее для авиационных и автомобильных моторов должно иметь о.ч. выше 90. Иначе говоря, высококачественные бензины должны быть богаты углеводородами с разветвленной углеродной цепью. Антидетонационные свойства бензинов могут быть повышены добавлением к ним различных веществ (антидетонаторов), например тетраэтилсвинца.
Тетраэтилсвинец. (С 2 Н 5 ) 4 Pb . Тетраэтилсвинец относится к свинцеорганическим соединениям. Тетраэтилсвинец ТЭС получают при взаимодействии хлористого этила со сплавом натрия и свинца
4 С 2 Н 5 – С l + 4 Na + Pb (C 2 H 5 ) 4 Pb + 4 NaCl
хлористыйтетраэтилсвинец
этил
Тэтраэтилсвинец – бесцветная тяжёлая жидкость, со слабым фруктовым запахом; d4 = 1,653. Очень ядовит: проникает в организм не только при вдыхании его паров, но и всасывается через кожу, вызывая серьёзные отравления. Применяется в качестве добавки к низкосортным бензинам (антидетонатор). Известен под сокращенным названием – ТЭС, а также под названием этиловая жидкость.
Способы получения галогенопроизводных предельных углеводородов
Замещение водорода в предельных углеводородах на галоген. При действии галогенов на предельные углеводороды под влиянием света в результате замещения атомов водорода образуется галогеналкины.
Например:
CH 4 + Cl 2 CH3Cl + HCl
МетанХлористый метил
Однако при этом образуются и значительные количества полигалогенпроизводных.
При прямом галогенировании более сложных углеводородов замещение водорода может происходить у различных углеродных атомов. Так, например, уже при хлорировании пропана реакция протекает по двум направлениям – образуется смесь двух галогеналкилов
Получение из непредельных углеводородов . Галогеналкины образуются при присоединении галогеноводородов к этиленовым углеводородам
При присоединении к этиленовым углеводородам галогенов или к ацетиленовым – галогеноводородов образуются дигалогенопроизводные. Из ацетиленовых и диеновых углеводородов в результате присоединения галогенов могут буть получены разнообразные тетрагалогенпроизводные.
Получение из спиртов. Наиболее удобным способом получения галогеноалкилов является замещение гидроксильной группы спиртов R– OH на галоген.
Если действовать на спирт галогенводородом, то образуется галогеналкил
Однако по мере образования галогеналкила и воды последняя будет гидролизовать галогеналкил, и поэтому такая реакция обратима. Чтобы получить хорший выход галогеналкила, в реакцию вводят избыток галогенводорода либо ведут ее в присутствии водооотнимающих средств
(концентрированной серной кислоты). Например:
Для получения галогеналкилов удобно действие на спирты галогенных соединений фосфора. Например:
Или
Способы получения предельных углеводородов
Здесь рассмотрены общие методы синтеза предельных углеводородов . Каждый класс органических веществ, в том числе предельные углеводороды, характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с веществами других классов и о путях их взаимных превращений. Кроме того, синтез вещества из других соединений, строение которых известно, служит одним из лучших способов доказательства строения этого вещества.
Синтез из непредельных углеводородов . Состав непредельных углеводородов, содержащих, например, двойную или тройную связи, выражается общими эмпирическими формулами: Сn Н 2 n или С n Н 2 n -2; таким образом, они отличаются от предельных углеводородов по содержанию водорода. Для получения предельных углеводородов непредельные подвергают действию водорода (реакция гидрирования) в присутствии катализаторов (Ni, Рd, Рt):
H2 + H2
С n Н 2n СnН2n+2 СnН2n-2
Катализаторкатализатор
УглеводородПредельныйУглеводород
С двойнойуглеводородс тройной
СвязьюСвязью
Таким путем, например, из этилена или ацетилена может быть получен этан.
Восстановление галогенпроизводных. При замещении атомов галогенов в молекулах предельных галогенпроизводных на водород образуются предельные углеводороды. Наиболее удобно действие водорода в момент выделения* или иодистоводородной кислоты на иодпроизводные
Например:
Такой водород и называют водородом в момент выделения.
Получение из органических кислот. Органические карбоновые кислоты в различных условиях могут разлагаться с образованием предельного углеводорода и двуокиси углерода
Этот метод приводит к образованию углеводородов с меньшим числом углеродных атомов, чем в исходном соединении.
Синтез более сложных углеводородов из галогенпроизводных с меньшим числом атомов углерода (синтез Вюрца). Данный метод заключается в получении углеводородов из галогенпроизводных при действии на них металлического натрия. Реакция (синтез Вюрца) протекает при нагревании по схеме
Таким методом,
беря в качестве исходных веществ соответствующие галогенпроизводные, можно получить
любой углеводород заданного строения и тем самым подтвердить это строение.
Допустим, требуется получить один из изомерных пентанов - 2-метилбутан
Однако нетрудно понять, что, когда в
реакцию вводят смесь двух галогенпроизводных, эта реакция будет протекать еще по двум направлениям, так как молекулы каждого из
галогенпроизводных могут реагировать попарно друг с другом, а именно:
Таким образом, из смеси двух галогенпроизводных по реакции Вюрца всегда образуется смесь трех углеводородов, которая может быть разделена на составляющие соединения, (обычно при помощи дробной перегонки).
>Синтез углеводородов из окиси углерода и водорода. При пропускании смеси окиси углерода (СО) и водорода (Н 2) над нагретым до 200°С катализатором, содержащим восстановленное железо, образуются смеси преимущественно предельных углеводородов
Процесс имеет большое практическое значение, так как полученные смеси углеводородов представляют собой синтетический бензин. Исходным продуктом для синтеза могут служить получаемые различными методами смеси СО и Н 2 . Смесью этих газов является, например, синтез-газ, получаемый из природных газов, содержащих метан, или водяной газ, образующийся при пропускании водяного пара над раскаленным углем.
Получение предельных углеводородов из природных продуктов. Природными источниками предельных углеводородов служат разнообразные продукты, из которых наиболее важны природные горючие газы, нефть и горный воск.
Природные горючие газы представляют собой смеси газообразных углеводородов; они содержатся в земной коре, образуя огромные газовые месторождения. Кроме того, горючие газы сопутствуют нефти (природный нефтяной газ) и часто в больших количествах (например, в районе Грозного и Баку) выделяются из скважин в процессе нефтедобычи (попутный нефтяной газ).
Главная составная часть природных газов - метан. Нефтяной газ наряду с метаном содержит этан, пропан, бутан и изобутан. Содержание этих углеводородов неодинаково для газов различных месторождений. Так, в состав нефтяного газа, добываемого в районе Баку и Саратова, входит 85-94% метана и лишь небольшое количество его гомологов. В то же время в нефтяном газе некоторых месторождений района Грозного, а также в Краснодарском крае содержание этана, пропана и бутанов достигает 50%. Иногда в нефтяном газе содержится и значительное количество паров низкокипящих углеводородов, входящих в состав бензинов; поэтому он может служить источником легких бензиновых фракций (см. ниже).
Природные газы - дешевое и эффективное топливо, используемое как в промышленности, так и в быту. Кроме того, они служат ценным химическим сырьем. Особенно перспективно в этом отношении использование попутного нефтяного газа: содержащиеся в нем углеводороды являются исходными веществами для получения синтетического каучука, пластических масс и других синтетических атериалов.
В России имеются богатейшие газовые месторождения; например, Москва снабжается газом из Саратовских месторождений, Киев - из месторождений Западной Украины и т. п.
Нефть и её переработка. Нефть - природное ископаемое, представляющее собой сложную смесь органических веществ, главным образом углеводородов. Она является ценнейшим продуктом, с использованием ее связаны самые разнообразные отрасли народного хозяйства. Состав нефти неодинаков в различных месторождениях. Так, в России предельные углеводороды ряда метана преобладают, например, в ромашкинской (Татария), долинской (Украина), жетыбайской (Казахстан) нефтях. Нефть, добываемая в Азербайджане и на о. Сахалин, богата преимущественно циклическими предельными углеводородами - циклопарафинами. Некоторые нефти (например, павловская, Пермская обл.) содержат значительные количества ароматических углеводородов.
Нефть содержит как жидкие, так и растворенные в них твердые и в некотором количестве газообразные углеводороды. При большом содержании последних нефть иногда под давлением газов фонтаном выбивается из буровых скважин.
Нефть - эффективное и дешевое топливо. Кроме того, она является наиболее ценным химическим сырьем, на основе которого получают синтетический каучук, пластмассы и т.п.
Путем переработки из нефти получают продукты различного назначения. Главный способ переработки нефти - фракционирование (перегонка), при котором (после предварительного удаления газов) выделяют следующие основные нефтепродукты:
1. Бензин (сырой); температура кипения до 150-205°С.
2. Керосин; температура кипения от 150 до 300°С.
3. Нефтяные остатки (мазут).
Бензиновая фракция содержит углеводороды с 5-9 атомами углерода. Повторными разгонками из нее выделяют петролейный, или нефтяной, эфир (темп. кип. 40-70°С), бензины различных назначений - авиационный, автомобильный (темп. кип. 70-120 С С) и др.
Керосиновая фракция содержит углеводороды с 10-16 углеродными атомами, а нефтяные остатки (мазут) - смесь высших углеводородов.
Из мазута при температуре выше 300°С отгоняется некоторое количество не разлагающихся при этой температуре продуктов, которые называют соляровыми маслами и применяют в качестве различных смазочных средств. Кроме того, из мазута путем очистки, перегонки под уменьшенным давлением или с водяным паром получают и такие ценные продукты, как вазелин и парафин (последний представляет собой смесь твердых углеводородов, которыми особенно богаты некоторые сорта нефти). Остаток после переработки мазута - так называемый гудрон - применяют для покрытия дорог. Мазут используют и непосредственно как топливо.
Наиболее ценными для современной техники продуктами переработки нефти являются бензины. Однако при прямой перегонке из нефти получается лишь до 20% (в зависимости от сорта и месторождения нефти) бензиновой фракции. Выход ее может быть увеличен до 60-80% при помощи крекинга высших нефтяных фракций. Первая установка по крекингу нефти была построена в 1891 году в России инженером В. Г. Шуховым.
В настоящее время различают следующие основные типы крекинга: а) жидкофазный, при котором сырье (мазут) подается в печи крекинга в жидком виде; б) парофазный, когда сырье подается в виде паров, и в) каталитический, при котором сырье разлагается на специальных катализаторах. В зависимости от типа крекинга получаются крекинг-бензины, отличающиеся по составу и имеющие различные назначения.
При крекинге, наряду с жидкими бензиновыми углеводородами, получаются более простые газообразные, главным образом непредельные углеводороды. Они образуют так называемые газы крекинга (до 25% от крекируемого нефтепродукта). Последние являются ценным промышленным источником непредельных углеводородов. Некоторое количество легкого бензина может быть получено путем сжатия из нефтяного газа, при этом содержащиеся в нем пары бензиновых углеводородов сгущаются, образуя так называемый газовый бензин.
Горный воск. Горный воск, или озокерит, представляет собой смесь твердых углеводородов. Залежи его имеются на острове Челекен (Каспийское море), в Средней Азии, в Краснодарском крае, в Польше. Из озокерита выделяют твердое вещество церезин - заменитель воска.
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов
Алканы
Алканы — углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле $С_{n}Н_{2n+2}$.
Гомологический ряд метана
Как вы уже знаете, гомологи — это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп $СН_2$.
Предельные углеводороды составляют гомологический ряд метана.
Изомерия и номенклатура
Для алканов характерна так называемая структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Как вам уже известно, простейший алкан, для которого характерны структурные изомеры, — это бутан:
Рассмотрим подробнее для алканов основы номенклатуры ИЮПАК:
1. Выбор главной цепи.
Формирование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле, которая является как бы ее основой.
2.
Атомам главной цепи присваивают номера. Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе стоит заместитель (структуры А, Б). Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше (структура В). Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца, к которому ближе старший (структура Г). Старшинство углеводородных заместителей определяется по тому, в каком порядке следует в алфавите буква, с которой начинается их название: метил (—$СН_3$), затем пропил ($—СН_2—СН_2—СН_3$), этил ($—СН_2—СН_3$) и т. д.
Обратите внимание на то, что название заместителя формируется заменой суффикса -ан на суффикс -ил в названии соответствующего алкана.
3. Формирование названия.
В начале названия указывают цифры — номера атомов углерода, при которых находятся заместители. Если при данном атоме находятся несколько заместителей, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую ($2.2-$). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди — два, три — три, тетра — четыре, пента — пять) и название заместителя (метил, этил, пропил ). Затем без пробелов и дефисов — название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород — член гомологического ряда метана (метан, этан, пропан и т. д. ).
Названия веществ, структурные формулы которых приведены выше, следующие:
— структура А: $2$-метилпропан;
— структура Б: $3$-этилгексан;
— структура В: $2,2,4$-триметилпентан;
— структура Г: $2$-метил $4$-этилгексан.
Физические и химические свойства алканов
Физические свойства. Первые четыре представителя гомологического ряда метана — газы. Простейший из них — метан — газ без цвета, вкуса и запаха (запах газа, почувствовав который, надо звонить $104$, определяется запахом меркаптанов — серосодержащих соединений, специально добавляемых к метану, используемому в бытовых и промышленных газовых приборах, для того, чтобы люди, находящиеся рядом с ними, могли по запаху определить утечку).
Углеводороды состава от $С_5Н_{12}$ до $С_{15}Н_{32}$ — жидкости; более тяжелые углеводороды — твердые вещества.
Температуры кипения и плавления алканов постепенно увеличиваются с возрастанием длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворяются в воде, жидкие углеводороды являются распространенными органическими растворителями.
Химические свойства.
1. Реакции замещения. Наиболее характерными для алканов являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которого атом водорода замещается на атом галогена или какую-либо группу.
Приведем уравнения наиболее характерных реакций.
Галогенирование:
$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$.
В случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплоть до полного замещения всех атомов водорода на хлор:
$CH_3Cl+Cl_2→HCl+{CH_2Cl_2}↙{\text"дихлорметан(хлористый метилен)"}$,
$CH_2Cl_2+Cl_2→HCl+{CHСl_3}↙{\text"трихлорметан(хлороформ)"}$,
$CHCl_3+Cl_2→HCl+{CCl_4}↙{\text"тетрахлорметан(четыреххлористый углерод)"}$.
Полученные вещества широко используются как растворители и исходные вещества в органических синтезах.
2. Дегидрирование (отщепление водорода). В ходе пропускания алканов над катализатором ($Pt, Ni, Al_2O_3, Cr_2O_3$) при высокой температуре ($400-600°С$) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:
$CH_3—CН_3→СH_2=CH_2+Н_2$
3. Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи. Все предельные углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды. Газообразные углеводороды, смешанные с воздухом в определенных соотношениях, могут взрываться. Горение предельных углеводородов — это свободнорадикальная экзотермическая реакция, которая имеет очень большое значение при использовании алканов в качестве топлива:
$СН_4+2О_2→СО_2+2Н_2O+880 кДж.$
В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:
$C_{n}H_{2n+2}+({3n+1}/{2})O_2→nCO_2+(n+1)H_2O$
Термическое расщепление углеводородов:
$C_{n}H_{2n+2}{→}↖{400-500°C}C_{n-k}H_{2(n-k)+2}+C_{k}H_{2k}$
Процесс протекает по свободнорадикальному механизму. Повышение температуры приводит к гомолитическому разрыву углерод-углеродной связи и образованию свободных радикалов:
$R—CH_2CH_2:CH_2—R→R—CH_2CH_2·+·CH_2—R$.
Эти радикалы взаимодействуют между собой, обмениваясь атомом водорода, с образованием молекулы алкана и молекулы алкена:
$R—CH_2CH_2·+·CH_2—R→R—CH=CH_2+CH_3—R$.
Реакции термического расщепления лежат в основе промышленного процесса — крекинга углеводородов. Этот процесс является важнейшей стадией переработки нефти.
При нагревании метана до температуры $1000°С$ начинается пиролиз метана — разложение на простые вещества:
$CH_4{→}↖{1000°C}C+2H_2$
При нагревании до температуры $1500°С$ возможно образование ацетилена:
$2CH_4{→}↖{1500°C}CH=CH+3H_2$
4. Изомеризация. При нагревании линейных углеводородов с катализатором изомеризации (хлоридом алюминия) происходит образование веществ с разветвленным углеродным скелетом:
5. Ароматизация. Алканы с шестью и более углеродными атомами в цепи в присутствии катализатора циклизируются с образованием бензола и его производных:
В чем причина того, что алканы вступают в реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму? Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии $sp^3$-гибридизации. Молекулы этих веществ построены при помощи ковалентных неполярных $С—С$ (углерод — углерод) связей и слабополярных $С—Н$ (углерод — водород) связей. В них нет участков с повышенной и с пониженной электронной плотностью, легко поляризуемых связей, т.е. таких связей, электронная плотность в которых может смещаться под действием внешних факторов (электростатических полей ионов). Следовательно, алканы не будут реагировать с заряженными частицами, т.к. связи в молекулах алканов не разрываются по гетеролитическому механизму.
Алкены
К непредельным относят углеводороды, содержащие в молекулах кратные связи между атомами углерода. Непредельными являются алкены, алкадиены (полиены), алкины. Непредельным характером обладают также циклические углеводороды, содержащие двойную связь в цикле (циклоалкены), а также циклоалканы с небольшим числом атомов углерода в цикле (три или четыре атома). Свойство непредельности связано со способностью этих веществ вступать в реакции присоединения, прежде всего водорода, с образованием предельных, или насыщенных, углеводородов — алканов.
Алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле $С_{n}Н_{2n}$.
Свое второе название — олефины — алкены получили по аналогии с жирными непредельными кислотами (олеиновая, линолевая), остатки которых входят в состав жидких жиров — масел (от лат. oleum — масло).
Гомологический ряд этена
Неразветвленные алкены составляют гомологический ряд этена (этилена):
$С_2Н_4$ — этен, $С_3Н_6$ — пропен, $С_4Н_8$ — бутен, $С_5Н_{10}$ — пентен, $С_6Н_{12}$ — гексен и т. д.
Изомерия и номенклатура
Для алкенов, так же, как и для алканов, характерна структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. Простейший алкен, для которого характерны структурные изомеры, — это бутен:
Особым видом структурной изомерии является изомерия положения двойной связи:
$СН_3—{СН_2}↙{бутен-1}—СН=СН_2$ $СН_3—{СН=СН}↙{бутен-2}—СН_3$
Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение атомов углерода, поэтому молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов еще одного вида изомерии — геометрической, или цис-транс изомерии.
Цис- изомеры отличаются от транс- изомеров пространственным расположением фрагментов молекулы (в данном случае метильных групп) относительно плоскости $π$-связи, а следовательно, и свойствами.
Алкены изомерны циклоалканам (межклассовая изомерия), например:
Номенклатура алкенов, разработанная ИЮПАК, схожа с номенклатурой алканов.
1. Выбор главной цепи.
Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи — самой длинной цепочки атомов углерода в молекуле. В случае алкенов главная цепь должна содержать двойную связь.
2. Нумерация атомов главной цепи.
Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе находится двойная связь. Например, правильное название соединения:
$5$-метилгексен-$2$, а не $2$-метилгексен-$4$, как можно было бы предположить.
Если по положению двойной связи нельзя определить начало нумерации атомов в цепи, то его определяет положение заместителей, так же, как для предельных углеводородов.
3. Формирование названия.
Названия алкенов формируются так же, как и названия алканов. В конце названия указывают номер атома углерода, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, — -ен.
Например:
Физические и химические свойства алкенов
Физические свойства. Первые три представителя гомологического ряда алкенов — газы; вещества состава $С_5Н_{10}$ - $С_{16}Н_{32}$ — жидкости; высшие алкены — твердые вещества.
Температуры кипения и плавления закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
Химические свойства.
Реакции присоединения. Напомним, что отличительной чертой представителей непредельных углеводородов — алкенов является способность вступать в реакции присоединения. Большинство этих реакций протекает по механизму
1. Гидрирование алкенов. Алкены способны присоединять водород в присутствии катализаторов гидрирования, металлов — платины, палладия, никеля:
$CH_3—CH_2—CH=CH_2+H_2{→}↖{Pt}CH_3—CH_2—CH_2—CH_3$.
Эта реакция протекает при атмосферном и повышенном давлении и не требует высокой температуры, т.к. является экзотермической. При повышении температуры на тех же катализаторах может пойти обратная реакция — дегидрирование.
2. Галогенирование (присоединение галогенов). Взаимодействие алкена с бромной водой или раствором брома в органическом растворителе ($CCl_4$) приводит к быстрому обесцвечиванию этих растворов в результате присоединения молекулы галогена к алкену и образования дигалоген алканов:
$СН_2=СН_2+Br_2→CH_2Br—CH_2Br$.
3.
$CH_3-{CH}↙{пропен}=CH_2+HBr→CH_3-{CHBr}↙{2-бромпропен}-CH_3$
Эта реакция подчиняется правилу Марковникова:
При присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген — к менее гидрированному.
Гидратация алкенов приводит к образованию спиртов. Например, присоединение воды к этену лежит в основе одного из промышленных способов получения этилового спирта:
${CH_2}↙{этен}=CH_2+H_2O{→}↖{t,H_3PO_4}CH_3-{CH_2OH}↙{этанол}$
Обратите внимание на то, что первичный спирт (с гидроксогруппой при первичном углероде) образуется только при гидратации этена. При гидратации пропена или других алкенов образуются вторичные спирты.
Эта реакция протекает также в соответствии с правилом Марковникова — катион водорода присоединяется к более гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа — к менее гидрированному.
5. Полимеризация. Особым случаем присоединения является реакция полимеризации алкенов:
$nCH_2{=}↙{этен}CH_2{→}↖{УФ-свет,R}(...{-CH_2-CH_2-}↙{полиэтилен}...)_n$
Эта реакция присоединения протекает по свободнорадикальному механизму.
6. Реакция окисления.
Как и любые органические соединения, алкены горят в кислороде с образованием $СО_2$ и $Н_2О$:
$СН_2=СН_2+3О_2→2СО_2+2Н_2О$.
В общем виде:
$C_{n}H_{2n}+{3n}/{2}O_2→nCO_2+nH_2O$
В отличие от алканов, которые устойчивы к окислению в растворах, алкены легко окисляются под действием растворов перманганата калия. В нейтральных или щелочных растворах происходит окисление алкенов до диолов (двухатомных спиртов), причем гидроксильные группы присоединяются к тем атомам, между которыми до окисления существовала двойная связь:
Алкадиены (диеновые углеводороды)
Алкадиены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, две двойные связи между атомами углерода и соответствующие общей формуле $С_{n}Н_{2n-2}$.
В зависимости от взаимного расположения двойных связей различают три вида диенов:
— алкадиены с кумулированным расположением двойных связей:
— алкадиены с сопряженными двойными связями;
$CH_2=CH—CH=CH_2$;
— алкадиены с изолированными двойными связями
$CH_2=CH—CH_2—CH=CH_2$.
Эти все три вида алкадиенов существенно отличаются друг от друга по строению и свойствам. Центральный атом углерода (атом, образующий две двойные связи) в алкадиенах с кумулированными связями находится в состоянии $sp$-гибридизации. Он образует две $σ$-связи, лежащие на одной прямой и направленные в противоположные стороны, и две $π$-связи, лежащие в перпендикулярных плоскостях. $π$-Связи образуются за счет негибридизированных р-орбиталей каждого атома углерода. Свойства алкадиенов с изолированными двойными связями весьма специфичны, т.к. сопряженные $π$-связи существенно влияют друг на друга.
р-Орбитали, образующие сопряженные $π$-связи, составляют практически единую систему (ее называют $π$-системой), т.к. р-орбитали соседних $π$-связей частично перекрываются.
Изомерия и номенклатура
Для алкадиенов характерна как структурная изомерия, так и цис-, транс-изомерия.
Структурная изомерия.
— изомерия углеродного скелета:
— изомерия положения кратных связей:
${CH_2=CH—CH=CH_2}↙{бутадиен-1,3}$ ${CH_2=C=CH—CH_3}↙{бутадиен-1,2}$
Цис-, транс- изомерия (пространственная и геометрическая)
Например:
Алкадиены изомерны соединениям классов алкинов и циклоалкенов.
При формировании названия алкадиена указывают номера двойных связей. Главная цепь должна обязательно содержать две кратные связи.
Например:
Физические и химические свойства алкадиенов
Физические свойства.
В обычных условиях пропандиен-1,2, бутадиен-1,3 — газы, 2-метилбутадиен-1,3 — летучая жидкость. Алкадиены с изолированными двойными связями (простейший из них — пентадиен-1,4) — жидкости. Высшие диены — твердые вещества.
Химические свойства.
Химические свойства алкадиенов с изолированными двойными связями мало отличаются от свойств алкенов. Алкадиены с сопряженными связями обладают некоторыми особенностями.
1. Реакции присоединения. Алкадиены способны присоединять водород, галогены, галогеноводороды.
Особенностью присоединения к алкадиенам с сопряженными связями является способность присоединять молекулы как в положениях 1 и 2, так и в положениях 1 и 4.
Соотношение продуктов зависит от условий и способа проведения соответствующих реакций.
2. Реакция полимеризации. Важнейшим свойством диенов является способность полимеризоваться под воздействием катионов или свободных радикалов. Полимеризация этих соединений является основой синтетических каучуков:
$nCH_2={CH—CH=CH_2}↙{бутадиен-1,3}→{(... —CH_2—CH=CH—CH_2— ...)_n}↙{\text"синтетический бутадиеновый каучук"}$.
Полимеризация сопряженных диенов протекает как 1,4-присоединение.
В этом случае двойная связь оказывается центральной в звене, а элементарное звено, в свою очередь, может принимать как цис- , так и транс- конфигурацию.
Алкины
Алкины — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну тройную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле $С_{n}Н_{2n-2}$.
Гомологический ряд этина
Неразветвленные алкины составляют гомологический ряд этина (ацетилена):
$С_2Н_2$ — этин, $С_3Н_4$ — пропин, $С_4Н_6$ — бутин, $С_5Н_8$ — пентин, $С_6Н_{10}$ — гексин и т. д.
Изомерия и номенклатура
Для алкинов, так же как и для алкенов, характерна структурная изомерия: изомерия углеродного скелета и изомерия положения кратной связи. Простейший алкин, для которого характерны структурные изомеры положения кратной связи класса алкинов, — это бутин:
$СН_3—{СН_2}↙{бутин-1}—С≡СН$ $СН_3—{С≡С}↙{бутин-2}—СН_3$
Изомерия углеродного скелета у алкинов возможна, начиная с пентина:
Так как тройная связь предполагает линейное строение углеродной цепи, геометрическая (цис-, транс- ) изомерия для алкинов невозможна.
Наличие тройной связи в молекулах углеводородов этого класса отражается суффиксом -ин , а ее положение в цепи — номером атома углерода.
Например:
Алкинам изомерны соединения некоторых других классов. Так, химическую формулу $С_6Н_{10}$ имеют гексин (алкин), гексадиен (алкадиен) и циклогексен (циклоалкен):
Физические и химические свойства алкинов
Физические свойства. Температуры кипения и плавления алкинов, так же, как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.
Химические свойства.
Реакции присоединения. Алкины относятся к непредельным соединениям и вступают в реакции присоединения. В основном это реакции электрофильного присоединения.
1. Галогенирование (присоединение молекулы галогена). Алкин способен присоединить две молекулы галогена (хлора, брома):
$CH≡CH+Br_2→{CHBr=CHBr}↙{1,2-дибромэтан},$
$CHBr=CHBr+Br_2→{CHBr_2-CHBr_2}↙{1,1,2,2-тетрабромэтан}$
2. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода). Реакция присоединения галогеноводорода, протекающая по электрофильному механизму, также идет в две стадии, причем на обеих стадиях выполняется правило Марковникова:
$CH_3-C≡CH+Br→{CH_3-CBr=CH_2}↙{2-бромпропен},$
$CH_3-CBr=CH_2+HBr→{CH_3-CHBr_2-CH_3}↙{2,2-дибромпропан}$
3. Гидратация (присоединение воды). Боль шое значение для промышленного синтеза кетонов и альдегидов имеет реакция присоединения воды (гидратация), которую называют реакцией Кучерова:
4. Гидрирование алкинов. Алкины присоединяют водород в присутствии металлических катализаторов ($Pt, Pd, Ni$):
$R-C≡C-R+H_2{→}↖{Pt}R-CH=CH-R,$
$R-CH=CH-R+H_2{→}↖{Pt}R-CH_2-CH_2-R$
Так как тройная связь содержит две реакционноспособные $π$-связи, алканы присоединяют водород ступенчато:
1) тримеризация.
При пропускании этина над активированным углем образуется смесь продуктов, одним из которых является бензол:
2) димеризация.
Помимо тримеризации ацетилена, возможна его димеризация. Под действием солей одновалентной меди образуется винилацетилен:
$2HC≡CH→{HC≡C-CH=CH_2}↙{\text"бутен-1-ин-3(винилацетилен)"}$
Это вещество используется для получения хлоропрена:
$HC≡C-CH=CH_2+HCl{→}↖{CaCl}H_2C={CCl-CH}↙{хлоропрен}=CH_2$
полимеризацией которого получают хлоропреновый каучук:
$nH_2C=CCl-CH=CH_2→(...-H_2C-CCl=CH-CH_2-...)_n$
Окисление алкинов.
Этин (ацетилен) горит в кислороде с выделением очень большого количества теплоты:
$2C_2H_2+5O_2→4CO_2+2H_2O+2600кДж$ На этой реакции основано действие кислородно-ацетиленовой горелки, пламя которой имеет очень высокую температуру (более $3000°С$), что позволяет использовать ее для резки и сварки металлов.
На воздухе ацетилен горит коптящим пламенем, т.к. содержание углерода в его молекуле выше, чем в молекулах этана и этена.
Алкины, как и алкены, обесцвечивают подкисленные растворы перманганата калия; при этом происходит разрушение кратной связи.
Реакции, характеризующие основные способы получения кислородсодержащих соединений
1. Гидролиз галогеналканов. Вы уже знаете, что образование галокеналканов при взаимодействии спиртов с галогеноводородами — обратимая реакция. Поэтому понятно, что спирты могут быть получены при гидролизе галогеналканов — реакции этих соединений с водой:
$R-Cl+NaOH{→}↖{H_2O}R-OH+NaCl+H_2O$
Многоатомные спирты можно получить при гидролизе галогеналканов, содержащих более одного атома галогена в молекуле. Например:
2. Гидратация алкенов — присоединение воды по $π$-связи молекулы алкена — уже знакома вам, например:
${CH_2=CH_2}↙{этен}+H_2O{→}↖{H^{+}}{C_2H_5OH}↙{этанол}$
Гидратация пропена приводит, в соответствии с правилом Марковникова, к образованию вторичного спирта — пропанола-2:
3. Гидрирование альдегидов и кетонов. Вы уже знаете, что окисление спиртов в мягких условиях приводит к образованию альдегидов или кетонов. Очевидно, что спирты могут быть получены при гидрировании (восстановлении водородом, присоединении водорода) альдегидов и кетонов:
4. Окисление алкенов. Гликоли, как уже отмечалось, могут быть получены при окислении алкенов водным раствором перманганата калия. Например, этиленгликоль (этандиол-1,2) образуется при окислении этилена (этена):
$CH_2=CH_2+[O]+H_2O{→}↖{KMnO_4}HO-CH_2-CH_2-OH$
5. Специфические способы получения спиртов. Некоторые спирты получают характерными только для них способами. Так, метанол в промышленности получают при взаимодействии водорода с оксидом углерода (II) (угарным газом) при повышенном давлении и высокой температуре на поверхности катализатора (оксида цинка):
$CO+2H_2{→}↖{t,p,ZnO}CH_3-OH$
Необходимую для этой реакции смесь угарного газа и водорода, называемую также синтез-газом ($СО + nН_2О$), получают при пропускании паров воды над раскаленным углем:
$C+H_2O{→}↖{t}CO+H_2-Q$
6. Брожение глюкозы. Этот способ получения этилового (винного) спирта известен человеку с древнейших времен:
${C_6H_{12}O_6}↙{глюкоза}{→}↖{дрожжи}2C_2H_5OH+2CO_2$
Способы получения альдегидов и кетонов
Альдегиды и кетоны могут быть получены окислением или дегидрированием спиртов . Еще раз отметим, что при окислении или дегидрировании первичных спиртов могут быть получены альдегиды, а вторичных спиртов — кетоны:
Реакция Кучерова . Из ацетилена в результате реакции гидратации получается уксусный альдегид, из гомологов ацетилена — кетоны:
При нагревании кальциевых или бариевых солей карбоновых кислот образуются кетон и карбонат металла:
Способы получения карбоновых кислот
Карбоновые кислоты могут быть получены окислением первичных спиртов альдегидов:
Ароматические карбоновые кислоты образуются при окислении гомологов бензола:
Гидролиз различных производных карбоновых кислот также приводит к получению кислот. Так, при гидролизе сложного эфира образуются спирт и карбоновая кислота. Как уже говорилось выше, реакции этерификации и гидролиза, катализируемые кислотой, обратимы:
Гидролиз сложного эфира под действием водного раствора щелочи протекает необратимо, в этом случае из сложного эфира образуется не кислота, а ее соль.
Министерство образования Р.Ф.
Курская государственная сельскохозяйственная
академия им. Проф. И. И. Иванова
РЕФЕРАТ ПО
Органической химии
ПОЛУЧЕНИЕ АЛКАНОВ,АЛКЕНОВ,АЛКИНОВ.
ВАЖНЕЙШИЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ.
ПРИМЕНЕНИЕ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ.
Выполнил:
КУРСК-2001
План.
1.1 АЛКАНЫ (предельные углеводороды).
1.2 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ.
1.3 ПРЕДСТАВИТЕЛИ АЛКАНОВ.
2.1 АЛКЕНЫ (этиленовые углеводороды).
2.2 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ.
2.3 ПРЕДСТАВИТЕЛИ АЛКЕНОВ.
3.1 АЛКИНЫ (ацетиленовые углеводороды).
3.2 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКИНОВ.
3.3 ПРЕДСТАВИТЕЛИ АЛКИНОВ.
4. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ, АЛКЕНОВ, АЛКИНОВ.
1.1 ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (алканы).
Предельными углеводородами (алканами) называются соединения, состоящие из атомов
углерода и водорода, соединенных между собой только Q-связями, и не содержащие
циклов. В алканах атомы углерода находятся в степени гибридизации sp3.
1.2 Методы получения алканов.
Главным природным источником предельных углеводородов является нефть, а для
первых членов гомологического ряда - природный газ. Однако выделение
индивидуальных соединений из нефти или продуктов ее крекинга- весьма
трудоемкая, а часто и невыполнимая задача, поэтому приходится прибегать к
синтетическим методам получения.
1. Алканы образуются при действии металлического натрия на
моногалогенпроизводные - реакция Вюрца:
НзС-СН2-Вг + Вг-СН2-СH3 СНз-СН2-СН2-СНз + 2NaBr
Если взяты разные галогенпроизводные, то образуется смесь трех различных
алканов, так как вероятность встречи в реакционном комплексе молекул
одинаковых или разных равна, а реакционная способность их близка:
3C2H5I + 3CH3CH2CH2IС4Н10 + С5Н12 + С6Н14 + 6NaI
2. Алканы могут быть получены при восстановлении алкенов или алкинов
водородом в присутствии катализаторов:
НзС-СН=СН-СНз НзС-СН2-СН2-СНз
3. Самые разнообразные производные алканов могут быть восстановлены при
высокой температуре иодистоводородной кислотой:
CHBr +2HI CH2 + HBr + I2
Однако в этих случаях иногда наблюдается частичная изомеризация углеродного
скелета - образуются более разветвленные алканы.
4. Алканы могут быть получены при сплавлении солей карбоновых кислот со
щелочью. Образующийся при этом алкан содержит на один атом углерода меньше,
чем исходная карбоновая кислота:
СНз-С +NaOH CH4+Na2C03
1.3 Представители алканов
Согласно теории строения А. М. Бутлерова, физические свойства веществ зависят
от их состава и строения. Рассмотрим на примере предельных углеводородов
изменение физических свойств в гомологическом ряду.
Четыре первых члена гомологического ряда, начиная с метана, газообразные
вещества. Начиная с пентана и выше, нормальные углеводороды представляют
собой жидкости. Метан сгущается в жидкость лишь при -162 °С. У последующих
членов ряда температура кипения возрастает, причем при переходе к следующему
гомологу она возрастает приблизительно на 25°.
Плотность углеводородов при температуре кипения для нижних членов ряда
увеличивается сначала быстро, а затем все медленнее: от 0,416 у метана до
величины, несколько большей 0,78 .Температура плавления нормальных
углеводородов в гомологическом ряду увеличивается медленно. Начиная с
углеводорода С16Н34, высшие гомологи при обычной температуре - вещества
Температура кипения у всех разветвленных алканов ниже, чем у нормальных
алканов, и притом тем ниже, чем более разветвлена углеродная цепь молекулы.
Это видно, например, из сравнения температур кипения трех изомерных пентанов.
Наоборот, температура плавления оказывается самой высокой у изомеров с
максимально разветвленной углеродной цепью. Так, из всех изомерных октанов
лишь гекса-метилэтап (СН3)3С-С (СНз)3 является твердым веществом уже при
обычной температуре (т. пл. 104° С). Эти закономерности объясняются
следующими причинами.
Превращению жидкости в газ препятствуют ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия
между атомами отдельных молекул. Поэтому чем больше атомов в молекуле, тем выше
температура кипения вещества, следовательно, в гомологическом ряду температура
кипения должна равномерно расти. Если сравнить силы взаимодействия молекул
н-пентана и неопентана, то ясно, что эти силы больше для молекулы с
нормальной цепью углеродных атомов, чем для разветвленных, так как в молекуле
неопентана центральный атом вообще выключен из взаимодействия.
Главным фактором, влияющим на температуру плавления вещества, является плотность
упаковки молекулы в кристаллической решетке. Чем симметричнее молекула, тем
плотнее ее упаковка в кристалле и тем выше температура плавления (у н
Пентана -132° C, у неопентана -20° С)
2.1 АЛКЕНЫ (этиленовые углеводороды, олефины)
Углеводороды, в молекуле которых помимо простых Q-связей углерод - углерод и
углерод - водород имеются углерод-углеродные
Связи, называются
непредельными. Так как образование -
связи формально эквивалентно потере молекулой двух атомсв годорода, то
непредельные углеводороды содержат на 2п атомов иодорода меньше, чем
предельные, где n число
С6H14 C6H12C6H10C6H8C6H6
Ряд, члены которого отличаются друг от друга на (2Н)n, называется
изологическим рядом. Так, в приведенной выше схеме изологами являются
гексан, гексены, гексадиены, гексины, гексатриены и бензол.
Углеводороды, содержащие одну
Связь (т. е. двойную связь), называваются алкенами (олефинами) или, по
первому члену ряда - этилену, этиленовыми углеводородами. Общая формула
их гомологического ряда - CnH2n
2.2 Методы получения алкенов
При действии спиртовых растворов едких щелочей на галогенпроизводные:
отщепляется галогенводород и образуется двойная связь:
H3C-CH2-CH2BrH3C-CH=CH2+NaBr+H2O
Бромистый пропил Пропилен
Если в α-положении к атому углерода, связанному с галогеном, находится
третичный, вторичный и первичный атомы водорода, то преимущественно отщепляется
третичный атом водорода, в меньшей степени вторичный и тем более первичный
(правило Зайцева):
H3C-C-CI H3C-C + KCL + H2O
2,3-Диметил-3-хлорпентан 2,3-Диметелпентен-2
Это связано с термодинамической устойчивостью образующихся алке-нoв. Чем
больше заместителей имеет алкен у винильных атомов углерода, тем выше его
устойчивость.
2. Действием на спирты водоотнимающих средств: а) при пропускании
спиртов над окисью алюминия при 300-400° С.
НзС-СН-СН2.-СНзНзС-СН=СН-СНз
Втор -Бутиловый спирт
б) при действии на спирты серной кислоты в мягких условиях реакция идет
через промежуточное образование эфиров серной кислоты:
НзС-СН-СНз НзС-СН-СН3 H3C-CH=CH2
изопропнлопып спирт
При дегидратации спиртов в жестких условиях в кислых средах наблюдается та же
закономерность в отщеплении водородных атомов разного типа, как и при
отщеплении галогенводорода.
Первой стадией этого процесса является протонирование спирта, после чего
отщепляется молекула воды и образуется карбкатион:
СНз-СН2-СН-СНз + H CH3-CH2-CH-CH3 CH3-CH-CH-
CH3CH3-CH-CH-CH3CH3-CH=CH-CH3
Образовавшийся карбкатион стабилизируется выбросом протона из соседнего
положения с образованием двойной связи (β-элиминирование). В этом
случае тоже образуется наиболее разветвленный алкен (термодинамически более
устойчивыи). При этом процессе часто наблюдаются перегруппировки карбкатионов
связанные с изомеризацией углеродного скелета:
CH3 C-CH – CH3 CH3 C-CH-CH3
CH3 CH3 CH3 CH3
3. При действии Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя
атомами галогена у соседних атомов углерода:
H3C – C CH2CIH3C - C - CH2+MgCI2
1,2-дихлор-2-метал- изобутилен
4. Гидрированием ацетиленовых углеводородов над катализаторами с
пониженной активностью (Fe или «отравленные», т. е. обработанные
НСС-СН(СНз)2Н2С=СН-СН(СНз)2
2.3 Представители алкенов.
Как и алкаиы, низшие гомологи ряда простейших алкенов при обычных условиях -
газы, а начиная с С5 - низкокипящие жидкости (см. табл.).
т.пл., | Т. | d4 | ||
Формула | Название | °с | Кип.,°С | |
Ch2=CH2 | Этилен | -169 | -104 | 0,5660 (при -102° С) |
СН3СН=СН3 | Пропилен | -185 | -47 | 0,6090 (при -47" С) |
СНзСНзСН=СН2 СНз-СН=СН-СНз | (цис)Бутен-1 | -130 | -5 | 0,6696 (при -5° С) 0,6352 (приО°С) |
-139 | +4 | |||
(цис) | ||||
СНз-СН=СН-СНз | (транс)-Бутеп-2 | -105 | +1 | 0,6361 (при 0°С) |
(транс) | ||||
(СНз)зС=СН2 | Иэобутилен | -140 | -7 | 0,6407 (при 0°С) |
Все алкены, как и алканы, практически нерастворимы в воде и хорошо растворимы
в других органических растворителях, за исключением метилового спирта; все
они имеют меньшую плотность, чем вода.
3.1 АЛКИНЫ (ацетиленовые углеводороды)
Алкинами называются углеводороды, содержащие кроме Q-связей две
Связи (тройную
связь) у одной пары углеродных атомов. Общая формула гомологического ряда
ацетиленовых углеводородов СnН2n-2 образование одной
Связи формально эквивалентно потере двух атомов водорода.
Различными физическими методами доказано, что ацетилен C2H2 - I простейший
представитель гомологического ряда алкинов - имеет линейную молекулу,
в которой длина углерод-углеродной тройной связи равна 1,20 А, а длина связей
углерод-водород 1,06 A.
Связи С-Н в ацетилене относятся к числу Q-связей, образованных путем
перекрывапия s-орбитали водорода с гибридизованной sp- орбиталью
углерода; в молекуле имеется одна углерод-углеродная а-связь (образованная
перекрыванием двух гибридизованных sp-орби- талей углерода) и две
углерод-углеродные
Связи - результат перекрывания двух взаимно перпендикулярных пар «чистых»
p-орбиталей (р
соседних атомов углерода. Валентные углы в ацетилене на основании этой модели
равны 180° и молекула имеет линейную конформацию, что делает невозможной
цис-транс-изомерию при тройной связи.
3.2Методы получения алкинов.
Наиболее общим способом получения ацетиленовых углеводородов является
действие спиртового раствора щелочей на дигалогенпроиз-водные предельных
углеводородов с вицинальным (а) или геминаль-ным (б) расположением атомов
галогена
a) CH2Br –CH2Br -> СНСН + 2НВг
б) СНз-СН2-СНСl2 -> СHз-ССН+2ИСl
CH3-CH2-CCl2-CH3 -> СНз-С С-СНз + 2НС1
Так как вицинальные дигалогенпроизводные обычно получают присоединением
галогенов к этиленовым углеводородам, то реакцию (а) можно рассматривать как
реакцию превращения этиленовых углеводородов в ацетиленовые.
Геминальные дигалогенпроизводные (оба атома галогена у одного атома углерода)
являются производными кетонов или альдегидов и, следовательно, с помощью
реакций (б) можно осуществить переход от карбонильных соединений к алкинам.
При отщеплении галогенводородов действует уже известное правило Зайцева, что
водород отщепляется от углеродного атома, содержащего меньшее количество
атомов водорода.
Ацетилен можно получать непосредственно при высокотемпературном крекинге
(термическом или электротермическом) метана или более, сложных
углеводородов:
2СН4Н-СС-Н + ЗН2
3.3 Представители алкинов.
Как у алканов и алкенов, низшие члены гомологического ряда алкинов в обычных
условиях-газообразные вещества. Данные табл. 22 показывают, что основные
физико-химические характеристики углеводородов рассмотренных классов мало
отличаются друг от друга (см. таблицу).
Формула | Название | Т. пл., °С | Т кип., °С | D4 |
HCC- CH2CH3 СНзСCСНз | Ацетилен Пропин | (возг,-23) 9 | 0,6200 (при-84° С) 0,6785 (при -27° С) 0;669б (при -10° С) 0,6880 (при 25° С) |
4. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ, АЛКИНОВ, АЛКЕНОВ
Алкены вместе с алканами, ацетиленом и ароматическими углеводородами
являются одним из главных сырьевых источников промышленности тяжелого
(многотоннажного) органического синтеза.
Этилен в громадных количествах используется для переработки в полиэтилен и
этиловый спирт, он идет на переработку в этилен-гликоль и употребляется в
теплицах для ускорения вызревания плодов.
Пропилен перерабатывается в полипропилен, ацетон, изопропиловый спирт.
Ацетилен играет исключительно важную роль в промышленности. Его мировое
производство достигает нескольких миллионов тонн. Громадное количество
ацетилена используется для сварки металлов, при его горении
в кислороде температура достигает 2800° С. Это значительно более высокая
температура, чем при сгорании водорода в кислороде, не говоря уже о сгорании
метана. Причина этого в значительно меньшей теплоемкости СО2 по сравнению с
Н2О, которой образуется больше при сгорании алканов, чем алкинов:
2СзН6 + 7O2 -> 4СО2 + 6Н2О
2С2 Н2 + 5O2 -> 4СО2 + ЗН2О
Неприятный запах ацетилена, получаемого из карбида, обусловлен примесями PH3
и AsH3, чистый ацетилен пахнет, как и все низшие углеводороды (бензин).
Ацетилен и его смеси с воздухом крайне взрывчаты; ацетилен хранят и
транспортируют в баллонах в виде ацетоновых растворов, пропитывающих
пористые материалы.
НЕФТЬ И ЕЕ ПЕРЕРАБОТКА
Состав нефти. Главным природным источником предельных углеводородов
является нефть. Состав нефтей различается в зависимости от месторождения,
однако все нефти при простой перегонке обычно разделяются на следующие фракции:
газовая фракция, бензин, реактивное топливо, керосин, дизельное топливо,
парафин, нефтяной гудрон.
Газовая фракция (т. кип. до40◦C) содержит нормальные и
разветвленные алканы до С, в основном пропан и бутаны. Природный газ из
газовых месторождений состоит в основном из метана и этана.
Бензин авиационный (т. кип. 40-180 °С) содержит углеводороды
С6 - С10 В бензине обнаружено более 100 индивидуальных соединений,
в число которых входят нормальные и разветвленные алканы, циклоалканы и
алкилбензолы (арены).
Реактивное топливо (т. кип. 150-280°С).
Керосин тракторный (т, кип. 110-300 °С) содержит углеводороды С7-С14.
Дизельное топливо (т. кип. 200-330 °С), в состав которого входят
углеводороды C13 - C18, в больших масштабах подвергается крекингу, превращаясь
в алканы (и алкены) с меньшей молекулярной массой (см. ниже).
Смазочные масла (т. кип. 340-400°С) содержат углеводороды C18 - C25.
Парафин нефтяной (т. кип. 320-500 °С), в его состав входят углеводороды
С26-С38, из которых выделяют вазелин. Остаток после перегонки обычно называют
асфальтом или гудроном.
Помимо углеводородов самых различных классов в нефти содержатся кислородные,
сернистые и азотсодержащие вещества; иногда их суммарное содержание доходит
до нескольких процентов.
В настоящее время наиболее признанной является теория органического
происхождения нефти как продукта превращения растительных и животных
остатков. Это подтверждается тем, что в образцах нефтей были найдены остатки
порфиринов, стероиды растительного и животного происхождения и так называемый
«хемофоссилий» - самые разнообразные фрагменты, содержащиеся в планктоне.
Хотя общепризнанно, что нефть является наиболее ценным природным источником
химического сырья, до сих пор основное количество нефти и нефтепродуктов
сгорает в двигателях внутреннего сгорания (бензин), дизелях и реактивных
двигателях (керосин).
Моторное топливо. Октановое число. Бензины различного происхождения
по-разному ведут себя в двигателях внутреннего сгорания.
Стремясь к максимальному повышению мощности двигателя при малых габаритах и
массе, стараются увеличить степень сжатия горючей смеси в цилиндре. Однако в
быстроходных четырехтактных двигателях, работающих с принудительным зажиганием,
при этом иногда происходит преждевременное воспламенение смеси -
детонация. Это снижает мощность мотора и ускоряет его износ. Это явление
связано с составом жидкого топлива, так как углеводороды разного строения при
использовании их в качестве моторного топлива ведут себя различно. Наихудшие
показатели - у парафинов нормального строения.
За стандарт горючего вещества с большой способностью к детонации принят
нормальный гептан. Чем больше разветвлена углеродная цепь парафинового
углеводорода, тем лучше протекает сгорание его в цилиндре и тем большей степени
сжатия горючей смеси можно достичь. В качестве стандарта моторного топлива
принят 2, 2, 4-триметилпентан (который обычно называют изооктаном) с хорошими
антидетонационными свойствами. Составляя в различных пропорциях смеси этого
октана с я-гептапом, сравнивают их поведение в моторе с поведением испытуемого
исследуемый бензин, то говорят, что последний имеет октановое число 70
принято равным нулю).
Одним из путей повышения детонационной стойкости топлив для двигателей с
зажиганием от искры является применение антидетонаторов.
Антидетонаторы - это вещества, которые добавляют к бензинам (не более 0,5%) для
улучшения аптидетопацнонных свойств. Достаточно эффективным антидетонатором
является тетраэтилсвинец (ТЭС) РЬ (C2H5)4
Однако бензин с ТЭС и продукты его сгорания очень токсичны. В настоящее время
найдены новые антидетонаторы на основе марганец-органических соединений типа
циклопентадиеиклпснтакарбонилмарганца С5Н5Мn (СО)5: они менее токсичны и
обладают лучшими антидетонационными свойствами. Добавление этих
антидетонаторов к хорошим сортам бензина позволяет получать топливо с
октановым числом до 135.
Для ракетных и дизельных двигателей, наоборот, наиболее ценны топлива с
нормальной цепью углеродных атомов, обладающие наиболее низкой температурой
воспламенения. Эту характеристику принято
оценивать в цетановых числах. Цетановое число 100 имеет углеводород
н-Сц,Нд4, а цетаповое число 0 - 1-метилнафталин.
Синтез углеводородов из CO+H2. Пропуская над мелко раздробленным никелем
смесь окиси углерода (II) и водорода при 250° С, можно получить метан:
СО+ЗН2СН4+Н2О
Если эту реакцию проводить при давлении 100-200 атм и температуре до 400°С,
получается смесь, состоящая главным образом из кислородсодержащих продуктов,
среди которых преобладают спирты; смесь эта была названа счшполом.
При применении железо-кобальтовых катализаторов и температуре 200° С образуется
смесь алканов - синтин.
nСО + (2n + 1) Н2 СnН2n + 2 + H2О
Синтин и синтол являются продуктами многотоннажного органического синтеза и
широко используются в качестве сырья для многих химических производств.
Клатраты. Синтин и бензиновые фракции нефти состоят из смесей углеводородов
нормального строения и с разветвленными цепями. Недавно был найден эффективный
метод разделения органических соединений с нормальными цепями и разветвленных,
получивший в общем случае название метода клатратного разделения. Для
разделения углеводородов была использована мочевина. Кристаллы мочевины
построены таким образом, что внутри кристаллов имеются узкие шестигранные
каналы. Диаметр этих каналов таков, что внутрь их может пройти и задержаться
за счет адсорбционных сил только углеводород нормального строения. Поэтому при
обработке смеси органических соединений мочевиной (или некоторыми другими
соединениями) вещества с нормальной цепью углеродных атомов кристаллизуются
вместе с ней в виде комплексов. Этот метод имеет, безусловно, очень большое
будущее - когда будет найдено большее число эффективных клатратообразователей.